2024年中考备考化学二轮专题复习：流程题

2024年中考备考化学二轮专题复习：流程题 1．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈(Fe2O3)，如图是动物饲料硫酸亚铁的生产工艺： 查阅资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 回答下列问题： (1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4外，还有 、 。 (2)操作A所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。 (3)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 (只写一种)。 (4)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 析出晶体 FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O 根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃．则操作B的步骤是：将滤液M在氮气环境中 、冷却结晶、过滤，即可得晶体，其中氮气的作用是 。 2．金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质）制取海绵镉的工艺流程如下（提示：Cd能与硫酸反应生成+2价，Co不反应） （1）粉碎的目的是 。 （2）操作①的名称是 。 （3）除铁中发生的反应是6FeSO4+2KMnO4+4H2SO4=2 +3Fe2（SO4）3+K2SO4+4H2O （4）沉镉中得到海绵镉发生反应的化学方程式： 。 （5）流程中可循环利用的物质是 。 3．烧碱是一种重要的工业原料。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示：    (1)上述流程中，没有涉及的化学反应类型为 （填基本反应类型）。 (2)步骤①的化学方程式为 。 (3)室温下，某实验小组的同学将5.3%的Na2CO3溶液，逐滴加入到澄清石灰水中，产生沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试回答：    ①当滴入Na2CO3溶液150 g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。 ②当滴入Na2CO3溶液100 g时（至图中A点），恰好完全反应。试计算，计算此时所得沉淀的质量 （写出计算过程）。 4．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用地生活、生产、科技等方面的物质和原料。    (1)海水洒盐 ①利用盐田法洒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是 。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池的溶液为氯化钠的饱和溶液 ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 （填仪器名称）。 (2)海水制镁 ①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第Ⅰ步反应中应加入适量的 （写化学式），写出这步的化学方程式： 。 ②请写出第Ⅲ步，电解熔融状态的制取Mg的化学方程式 。 ③从海水中提取时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的的是 。 (3)海水“制碱” ①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 。 ②在流程Ⅱ中，说明该温度下的碳酸氢钠溶解度 （“＜、＞或＝”）氯化钠溶解。 5．过氧化钙晶体(CaO2.8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下:    (1)气体X的名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 ； (2)反应Y需控制温度在0~5°C，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2∙8H2O，请写出化学方程式 ；获得的过氧化钙晶体中常含有Ca( OH)2杂质，原因是 ； (3)过氧化钙晶体(CaO2∙8H2O)的相对分子质量为 ；H、O元素的质量比为 ； (4)为测