创新示范卷12 化学实验基础（含答题卡）-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮创新示范卷（人教多选版 新教材）

创新示范卷（十二） 第十章 化学实验基础 第I卷（选择题，共40分》 C.可用Na2SO3固体与较浓的H2SO反应 、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20 制取SO2 分。每小题只有一个选项符合题意 D.可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S 1.(2024·房山区二模)下列实验操作中，符合 5.(2024·广州市执信中学开学考)化学实验操 操作规范的是 作是进行科学实验的基础，下列说法正确 A.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试 的是 管内壁 A.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕 B.用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘 放砝码 色试剂瓶中 C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸 B.用pH试纸检测某溶液的pH时，应先将 浸人溶液中 pH试纸用蒸馏水润湿 D.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应 C实验过程中若不慎将少量浓硫酸溅到皮肤 关闭玻璃塞和活塞 上，立刻用稀Na(OH溶液冲洗 2.(2024·南平市模拟)利用下列装置和试剂进 D.量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃 行实验，不能达到实验目的的是 仪器 6.(2024·石家庄市二模)下列关于实验现象的 解释或所得结论正确的是 ( ) 解释或 选项 实验操作 现象 所得结论 向某无色溶液中 该无色溶 产生白色 制备少 茯得纯净 探究温度对 滴加盐酸酸化的 液中含 灼烧辉带 量氨气 的乙烧 平衡的影响 沉淀 BaCL2溶液 有SO 3.(2024·临沂市二模)利用下列仪器（夹持装 置略)能完成的实验是 用pH计分别测 阳 Na,S 溶 CI的非 定相同浓度的 液的pH 金属性强 Na,S和NaCl 较大 于S 溶液的pH m 将pH=3的醋 ② 酸溶液稀释到原 3< pH 醋酸是 A.用四氯化碳萃取碘水中的碘 体积的100倍再 <5 弱酸 B.CuSO,溶液的浓缩结晶 测其pH C.配制100mL1.0mol·L.1的稀硫酸 将久置于空气中 该 羹 D.除去苯甲酸晶体中的SiO2 的NaOH固体 有白色沉 NaOH 4.(2024·广州市执信中学开学考)下列有关气 D 溶于水，向其中 淀生成 固体已 体制备的说法正确的是 加人BaCl,溶液 完全变质 A.在实验室中，可用加热NHCI固体的方法 制备氨气 7.(2024·三明市一中开学考)利用下列装置 B.在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl (夹持装置略)进行实验，能达到实验目的 NaBr、NaI反应制取HCI、HBr、HI 的是 12-1 10.(2024·枣庄市二模)下列实验设计能够完 成且结论合理的是 () A.可用玻璃棒酶取氯水点在pH试纸上，待 变色后和标准比色卡比较测出氯水的pH B.向饱和Na2S溶液中滴加AgCI悬浊液， 产生黑色沉淀，证明AgC1的溶解度大 ”AgY0 于Ag2S C.将50mL稀NaOH溶液缓慢倒入盛有等 A.制备无水MgC12 量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热 B.除去Fe(OH)3胶体中的NaCI溶液 C.证明苯环使羟基活化 D.将浓NaOH溶液和少量溴苯混合后振 D.制备溴苯并验证有HBr产生 荡，仍有无色油状液体，证明常温下溴苯 8.(2024·临沂市一模)某实验小组用 不易水解 Hg(NO3)2作催化剂，以乙炔为原料制备草 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20 酸(H2C2O,)的装置如下。 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错 C进 的得0分。 11.(2024·邯郸市二模)某课外活动小组拟在 加热条件下用锶与氨气反应制取氨化锶 (SrN2),用到的装置如图所示，下列说法中 下列说法错误的是 错误的是 A.装置A中使用多孔球泡可加快反应速率 B.装置B、D中得到的溶液可循环使用 C.装置E的作用是吸收氨氧化物和乙块 D.生成草酸的反应为C2H2+8HNO Hg(NO)H2C2O+8NO:+4H2O 9.(2024·三明市一中开学考)在实验室中以含 镍废料（主要成分为NiO,含少量FcO、 A.装置A中发生的反应的离子方程式为 Fc2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备 NH时+NO5△N2↑+2H,0 Ni,Oy和CoCO3的工艺流程如图： B.装置的连接顺序为a→b→c→f·g→d,碱 稀H,SO,H2O2NCO苯取剂NaHCO 石灰的作用是防止水蒸气进人装置D中 度網一酸浸一鼠化一函p叫一家取一成结-CG0 C.反应开始时，应先点燃A处的酒精灯，一 滤清I 滤流Ⅱ有机层 段时间后再点燃D处的酒精灯 0-60-0-✉ D.该实验装置存在的缺陷是没有尾气处理 下列说法不正确的是 装置 A.“滤渣I”中含BaSO4和SiO2 12.(2024·岳阳市开学考)化学是一门以实验 为基础的学科。下列所选试剂（或操作）和 B.该过程中包含2次过滤操作 C.“氧化”过程发生的反应为2Fe2+十H2O2 实验装置合理的是 +2H+-2Fe3++2H2O D.“沉钴”时，若c(Co2+)=0.02mol·L1, 为了防止沉钴时生成Co(OH)2,常温下应 控制溶液pH<7.5(已知Kp[Co(OH)2] =2×10-15) 12-2 实验 14.(2024·安徽六校高三开学考)下列由实验 选项 实验目的 选用试剂（或操作） 装置 操作和现象推出的结论错误的是 取适量FeBrz溶液， 选项 实验操作和现象 结论 通人少量C2(不能 验证Fe2+和 与任何微粒完全反 向含有ZnS和Na2S Br还原性 甲 应)，一段时间后，将 强弱 的白色悬浊液中滴 Ksp(CuS)< 溶液放入CC1,中摇 A 加少量CuS(O4溶 Ksp(ZnS) 匀、静置 液，有黑色沉淀生成 制备氢氧化 取新制FeSO,溶液， 向K2MnO4和KOH 亚铁 滴加NaOH溶液 碱性条件下，氧 的绿色混合溶液中 B 化性： 除去CO2中 通入C2,溶液变为 试剂a为饱和碳酸氢 Cl2>KMnO C 少量的SO2 丙 紫红色 钠溶液 H2O(g) 向X溶液中滴入稀 溶液中一定含 制备 AICIs HNO3酸化的Ag 蒸发AIC13饱和溶液 丁 C C1或SO或 固体 N)方溶液，产生白色 两者均有 沉淀 13.(2024·聊城市一模)为完成下列各组实验， 所选仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑 常温下，将50mL苯 苯减弱了 存放试剂的容器) 与50mlL.CH COOH CHCOOH 混合，得到101mL混 实验目的 仪器 试剂 分子间氢键 合液 托盘天平（带 15.(2024·苏锡常镇四市二模)室温下，某小组 配制一定 砝码)、胶头 设计下列实验探究含银化合物的转化 质量分数 滴管、量筒、 NaCI固体、 实验1：向4mL0.01mol/L AgNO3溶液中 的NaCI 蒸馏水 烧杯、药匙、 加入2mL0.01mol.LNaC1溶液，产生白色 溶液 玻璃棒 沉淀。 实验2：向实验1所得悬浊液中加人2m 圆底烧瓶、导 干燥的二氧 0.01mol/L NaBr溶液，产生淡黄色沉淀， 模拟喷泉 气管、烧杯、 化碳气体、蒸 过滤。 实验 铁架台、胶头 馏水 实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一 滴管、止水夹 定量Na2S溶液，产生黑色沉淀，过滤 已知：室温下Kp(AgC)=2X10-10。 试管、烧杯、 蔗糖溶液、稀 下列说法正确的是 ( 验证蔗糖 酒精灯、量 硫酸、蒸馏 A.实验1静置所得上层清液中c(C1-)约为 水解产生 筒、玻璃棒、 水pH试纸、 1.4×10-3mol/L 还原性糖 玻璃片、胶头 NaOH溶液、 B.实验2的现象能够说明Kp(AgCI) 滴管 CuSO4溶液 >Kp (AgBr) C.实验3所用Na2S溶液中存在c(OH-) 提纯混有 烧杯、分液漏 混有苯酚杂 c(H)+c(HS)+c(H2S) D 苯酚杂质 斗、胶头滴 质的苯、浓 D.实验3过滤后所得清液中存在：c2(Ag) 的苯 管、铁架台 溴水 Kp (Ag2S》且c(Ag)< Ksp(AgBr) c(S2-) c(Br) 12-3 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） ①设计实验方案并根据实验现象解释试管b 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 中产生银镜的原因 [可供选择的试 16.(11分)(2024·漳州市模拟)硫氰化钾 剂：0.5mol/L AgNO3溶液、Fe2(SO1)3溶 (KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用 液，FeSO1溶液、(NH)2SO1溶液]。 于染料、药物的生产。实验小组设计如图实 ②小组同学观察到试管c中实验现象后，用 验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探 力振荡试管，又观察到红色褪去且白色沉淀 究实验。 增多，结合平衡移动的知识解释其原因 榨皮 17.(12分)(2024·广州市一模)碘在科研与生 活中有重要作用。 皱性 L.实验室按如下实验流程提取海带中的碘。 海带→灼烧·过滤·氧化→萃取、分液→2 已知：①CS2是一种不溶于水且密度大于水 的CCL,溶液 的非极性试剂。 (1)上述实验流程中不需要用到的仪器是 ②CS,十3NH,水浴加热 催化剂 (从下列图中选择，写出名称) -NH SCN+-NH HS 回答下列问题： (1)SCN-的结构式为 Y (2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化 (2)“氧化”时加人3mol·L1H2SO1和 学方程式为 3%H2O2溶液，发生反应的离子方程式为 (3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有CS2、水和 固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入 CS2液体中，其目的是 (3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是 (写两点)。 在 (从以上流程中选填实验操作名 (4)待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置 称)中实现与碘分离。 A处的酒精灯，关闭K·移开水浴。将装置 Ⅱ.定量探究S2O号+21—2S0+12 B继续加热至105℃，待NH4HS完全分解 的反应速率与反应物浓度的关系。 后(NH,HS△NH↑+H2S↑)，打开 查阅资料：该反应速率与c(S2O-)和c(1一) K2,缓缓滴入适量的K2CO3溶液充分反应， 的关系为v=km(S2(层)"(I厂)，k为常数。 (NH:)2CO3完全分解制得KSCN溶液。装 实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定 置C中仪器a的名称是 ,用离子方程 m、n的值。 式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊 实验方法：按下表体积用量V将各溶液混 的原因 合，(NH)2S2Og溶液最后加人，记录开始 (5)除去固体催化剂后，为使KSCN晶体充 反应至溶液出现蓝色所用的时间(。实验过 程中发生如下反应：SO+2I一2SO-+ 分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、 ,过滤。 L(慢)：2十2S2O号 —2I十S,(O(快)。 (6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得 实验记录表： 到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已 实验编号 A B C E 知：Ag++SCN-一AgSCN↓（白色）]。 0.2mol·L- (NH)2S2Og 10 52.510 10 滴归儿滴液x 溶液/ml 0.2mol·L1K1 2mL0.5mol·L.' 液鲜镂巒 10 1010 52.5 AgNO,0浅 金 溶液/mL 12-4 实验编号 A B C D E 步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调 至溶液的pH=3,冷却、结晶、抽滤、冷水洗 0.05mol·L-1 涤，得到糠酸粗品：向醚层中加入无水碳酸 Na2S2(03 3 3 3 3 钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚（乙醚 溶液fmL 的沸点为34.6℃)和糠醇。 0.2mol·L1 回答下列问题： KNOs Vi V2 V3 V 溶液/mL 0.2mol·L-1 (NH)2SO 溶液fmL 0.2%淀粉 溶液fmL t/s t2 t3 ta ts (1)仪器A的名称为 与直形冷凝 (4)加入KNO3、NH)2S),溶液的目的是控 管相比，使用仪器B的优点是 0 制实验条件，其中V= ,V= (2)该反应必须严格控制反应温度为8~12℃， V;= 实验中采用了哪些保障措施？ (5)当溶液中 (填化学式)耗尽后溶 (3)步骤3中分离乙醚和糠醇的实验操作为 液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率 v(SO)=mol·L1·s1(列出算式)。 (4)步骤3中洗涤粗糠酸用冷水的原因是 (6)根据实验数据可确定m、n的值。n=1 进一步将粗糠酸提纯，应采用 的判断依据是（用t的关系式来表示）。 。 18.(12分)(2024·镇江一中高三开学考)糠酸 的方法是 (熔点133℃，沸点231℃，在热水中溶解度 (5)取1.120g提纯后的糠酸样品，配成100ml 较大，微溶于冷水)和糠醇（熔点一29℃，沸 溶液，准确量取20.00ml于锥形瓶中，加入几 点171℃)均为重要的化工中间体，工业上 滴酚酞溶液，用0.0800mol·L.1NaOH标 可利用糠醛（沸点161.7℃，易被氧化）发生 准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗 歧化反应制取这两种物质（该反应为强放热 NaOH标准溶液24.80mL。糠酸的纯度为 反应)，反应原理如下： 。该中和滴定实验中，若其他实 验操作均正确，则下列实验操作造成测得的 糠酸的纯度比实际偏低的是 (填标号)。 A.蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗碱式滴 实验步骤： 定管 步骤1：向三颈烧瓶中加人8.2ml(约0.2mol) B.指示剂酚酞溶液滴加过多（酚酞是一 新蒸馏的糠醛，通过仪器A向三颈烧瓶中缓慢 种弱酸) 滴加8mL33%的NaOH溶液。搅拌并保持 C.锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，再用配制好 反应温度为8~12℃，回流20min,得到粗 的糠酸样品溶液润洗2一3次，将润洗液 产品。 倒掉，再装入20.00mL糠酸样品溶液， 步骤2：将粗产品倒入盛有10mL水的烧杯 进行中和滴定 中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚 D.滴定前仰视碱式滴定管液面读数，滴定后 萃取4次，分液得到水层和醚层。 俯视碱式滴定管液面读数 12-5 创新示范卷（十二） (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 正确填涂 注 1.答题前，光牛须准确填四自已的姓名、准考证号，并认其核对条形码上的姓名 准考证号， 涂 意 2.选择题必须使2B铅笔填苏，非选择题必领使用0.5毫米熊色墨水签字笔书写。 错误填涂 涂写要工整，清腐。 样 ×) 车 3按照题号在对应的答题区城内作答，超出答圈区域的答题无效，在草稿纸、试 0历三 项 题卷上作答无效 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 第I卷 选择题 选择题(1~10小题，每小题2分，共20分) 正确填涂 二、选择题(11~15小题，每小题4分，共20分) 1A回C回 5AEg回 9ABCD 13ABCD 各题 2ABC回 6囚BC回 10ABC回 14ABC回 的 3ABCD 7ABCD 11ABCD 15A BCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD == 区 作答 第Ⅱ卷 非选择题（需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写） 三，（共60分） 16.(11分) 超出边框的答案无效 17.(12分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十二）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(12分) 19.(13分) 请在各题目的答题区域内作答 ,超出边框的答案无效 20.(12分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十二）第2页（共2页） 19.(13分)(2024·临沂市模拟)硫脲[CS(NH2)2] (1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入 是一种白色晶体，易溶于水，受热发生异构 SO2气体，生成MgSO3,反应为Mg(OH)2 化反应而生成硫氰化铵。用氰氨化钙 十H2S)3一MgSO3十2HO,其平衡常数 (CaCN2)与硫氢化钙溶液反应制取硫脲的 K与Ksp[Mg(OH)2]、Kp(MgSO3)、Kal 实验装置（夹持及加热装置省略）如图。 (H2SO3)、K2(H2SO3)的代数关系式为K :下列实验操作一定能提高氧 化镁浆料吸收SO2效率的有 (填序号)。 A.水浴加热氧化镁浆料 B.加快搅拌速率 饱和NHS溶液 6灰孔 C.降低通入SO2气体的速率 D.通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 回答下列问题： (2)在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为 (1)上述装置的连接顺序为 (按气流 MgS)1。已知MgS)3的溶解度为0.57g 方向，用小写字母表示)。 (20℃)，)2氧化溶液中S()的离子方程 (2)当装置C中出现 的现象时，关闭 式为 :在其他条件相 装置B中恒压滴液漏斗活塞：再打开装置C 同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中 中分液漏斗活塞，加热至80℃时生成硫脲 MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如题 和一种碱，该反应的化学方程式为 图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大， ,控制温 浆料中MgSO的氧化速率增大，其主要原 度为80℃的原因是 因是 (3)测定硫脲纯度的方法如下。 步骤1：称取mg产品，加水溶解配成1L 溶液。 0.0 步骤2：量取25.00mL上述溶液注入碘量瓶 0.04 0.02 中加人V1mLc1mol·L1L2的标准溶液及 6.06.57.07.58.0 贴 适量的Na(OH溶液(2Na(OH+I2一NalO T +NaI+H2O),于暗处放置10min。 (3)制取MgSO1·H2O品体。在如题图乙 步骤3：加水及适量的稀硫酸，摇匀 所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的 步骤4：加入少量淀粉溶液，用c2mol·L MgSO3浆料与H2SO:溶液充分反应。 MgSO3浆料与H2SO,溶液的加料方式是 擗 Na2S2O3标准溶液滴定剩余的l(L2十 2N2S2O3一2Nal+Na2S4O6),滴定至终 :补充完整制取MgS)4·H2O 点时消耗Na2S2(O3溶液V2mL. 晶体的实验方案：向含有少量Fe3+、AB+的 ①“步骤2”中NaIO氧化硫脲生成尿素、硫 MgSO4溶液中， 。(已知：Fe3+、 酸和碘化钠的离子方程式为 AI3+在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉 ②“步骤4”滴定终点时的现象是 淀；室温下从MgS)1饱和溶液中结晶出 MgSO4·7H2O,MgSO4·7H2O在150 ③产品中CS(NH2)2的质量分数为 170℃下干燥得到MgSO:·H2O,实验中需 20.(12分)(2023·江苏卷)实验室模拟“镁法工 要使用MgO粉末) 业烟气脱硫”并制备MgSO,·H2O,其实验 滴液漏斗 过程可表示为 50 NaOH 溶液 氧化候浆料 转化 -Mg50,·H0 电磁搅拌器 12-6创新示范卷·参考答案 OH 20.解析:(1)AigialomvcinD中含氧官能团的名称是轻 OH HO OH HO HC _2 ) 1oH 11# CHCHCH CH。 基、基;C分子中H原子种类有0 CH CH OH OH OH HO 。 则核磁共振氢谱中有6组峰;(2)C→D反应的化学 . HC, # 方程式为 CHCHCH CH (数字代表取代基与轻基互换位置)共18种:(5)由A 和F结构可知是为了保护轻基,引入保护基的步骤 是A→B,由I的结构可知为了保护碳碳双键,发生已 气发生加成反应,加氢即还原反应,反应类型为加成 知信息②反应引入保护基的步骤是G→H;(6)利用流 反应或还原反应;(3)F的分子式为CH。O。;(4)物 程中G→I的反应,由已知信息②可知在mCPBA作用 质D的不饱和度为4,满足下列条件;①含有笨环且 下,再用H→I的反应条件可得目标产物,合成路线为; 有四个经基与笨环直接相连,②笨环上无氧原子,则 将 cCl. KoH D 的 分 有 mCPlA ,-B"OH OH cllCl HO _3_H 0{。 答案:(1)轻基、脂基 。 2 。 #tOH CH.CHCHCH (2)& OH OH HO +Ph。P-O 还原反应(或加成反应) 。 (3)CoHO (4)18 (5)A→B、G→H 2 1. OH cC.KoH CH.CHCH。 mCPBA CH ,-ROH CH CH.Cl 0{”0 创新示范卷(十二) 选择题答案速查 题号 10 11 12 13 14 15 答案 0D D B D AC AC D 1.D [A.向试管中滴加试剂时,滴管下端不能紧靠试 度,平衡正向移动,气体颜色变浅,反之则气体颜色变 管内壁,否则容易造成试剂的污染,故不选A;B.用托 深,C不合题意;D.灼烧海带等固体需在增坍中进行, 盘天平称量药品时,右盘放珐码,左盘放药品,故不选 D不合题意。] B:C.使用pH试纸检验溶液的酸减性时,不可将试纸 3.A [A.用四氢化碳萃取水中的的实验仪器需要 浸入溶液中,否则会造成溶液污染,可以使用玻璃棒 烧杯、玻璃棒和分液漏斗,故能完成,A符合题意 B.CuSO).溶液的浓缩结晶的实验仪器有:酒精灯、蒸 蘸取少量溶液进行检验,故不选C;D.萃取操作中倒 发血、玻璃棒等,因缺少蒸发血,无法完成实验,B不合 转分液漏斗用力振荡时,应关闭破璃塞和活塞,防止 题意;C.配制100mL1.0mol·L-的稀疏酸需要的 漏液。] 实验仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、100mL.容量瓶、胶 △NH。+HO+CO,将 2.B [A.NHHCO. 头滴管等,因缺少胶头滴管,无法完成实验,C不合题 产生的混合气体通过减石灰,吸收水蒸气和CO。,故 意;D.除去笨甲酸晶体中的SiO。需要经过溶解、过 滤、蒸发结晶等操作,需要的仪器有;烧杯、玻璃棒、漏 能制得少量的NH。,A不合题意;B.由于乙唏被酸性高 斗、蒸发血等,因缺少漏斗、蒸发血,无法完成实验, 酸钾溶液氧化生成CO,则将CH:和CH。-CH。的 D不合题意。] 混合气体经过酸性高酸钾溶液后,得不到纯净的乙 4.C [A.加热NH.CI固体生成氢气和氢化氢,遇冷两 炕,B符合题意;C.已知2NO(g)-一NO(g)△H 者又生成氛化按固体,不能制备氢气,A错误;B.浓 <0.C装置可以探究温度对平衡移动的影响,降低温 H.SO,具有强氧化性,"离子具有还原性,浓疏酸会 答案-49 化学(新教材) 和"离子发生氧化还原反应生成"单质,不能生成确 HNO。的产生,HNO。可以在A装置中继续使用,故 化氢,B错误;C.NaSO 固体与较浓的HSO. 发生 B说法正确;C.根据上述分析,装置E吸收的是氮的 复分解反应生成二氧化疏气体,可以制取SO。,C正 氧化物,C。H。不溶于水,且不能与NaOH溶液反应, 确;D.硝酸具有强氧化性,会和孩离子发生氧化还原 因此装置E不能吸收C。H。,故C说法错误;D.C。H。 反应生成疏单质,不能生成疏化氢,D错误。 与HNO。(浓)在硝酸录作催化剂下反应生成草酸和 5.A [A.氛水中的次氢酸分子、硝酸银溶液中的硝酸 Hg(NO): NO.,其反应方程式为C。H。+8HNO。 银见光易分解,应存放在配有磨口玻璃塞的棕色试剂 H.C。O+8NO.+4H。O.故D说法正确。 瓶中,A正确;B.测定溶液pH值,应该用玻璃棒蘸取 9.B [由流程可知,含锦废料(主要成分为NiO,含少量 待测液,滴到干燥的pH试纸上,变色后与标准比色卡 FeO.FeO、CoO.BaO和SiO.)中加入稀疏酸酸浸,过滤 对比,得出pH值,B错误;C.实验过程中若不慎将少 分离出滤潦I为SiO.、BaSO.,滤液中含有NiSO、FeSO 量浓砥酸溅到皮肤上,立刻用水冲洗,然后涂上稀碳 酸氢纳溶液,氢氧化纳具有腐蚀性,不能用NaOH溶 Fe(SO)、CoSO,加入氧化剂HO氧化FeSO.加入 Na CO调节pH使Fe(SO.) 等转化为黄钢铁矶渍 液冲洗,C错误;D.量筒、容量瓶都是不能加热的玻璃 NaFe。(SO)。(OH)。过滤除去,反应的离子方程式为 仪器,锥形瓶可垫上石棉网加热,D错误。 3Fe3 +Na++2SO+3HO+CO 6.C [A.向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl。溶液 NaFe(SO)。(OH)。十CO。,再加入有机萃取剂, 产生白色沉淀,该无色溶液中含有SO}或Ag ,故 A错误;B.用pH计分别测定相同浓度的NaS和 振荡、静置、分液得到含NiSO.的有机层和含有Co NaCl溶液的pH,Na。S溶液的pH较大,说明酸性 SO.的水层溶液,向含有CoSO,的溶液中加入碳酸氢 HCIH。S.HCl、H.S是无氧酸,不能根据无氧酸的 销,使Co 转化为CoCO。沉淀,离子方程式为 酸性强弱判断非金属性强弱,故B错误;C.将pH一3 2HCO+Co-CoCO+CO+HO.过滤. 的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH,3~pH 洗潦、干燥得到CoCO。;在含NiSO.的有机层反萃取 二5,说明醋酸的电离平衡正向移动,证明醋酸是弱 得到NiSO:溶液,经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 酸,故C正确;D.将久置于空气中的NaOH固体溶于 条、干燥得到NiSO ·6HO晶体,烧生成Ni.O, 水,向其中加入BaCl。溶液,有白色沉淀生成,说明 以此来解答。A.结合分析可知,“滤潦1”的主要成分 NaOH固体已变质,但不能证明是否完全变质,故 是SiO、BaSO,“滤淹I”中含硅和锁元素,故A正 D错误。] 确;B.二次分离出滤渍、沉钻分离出碳酸钴、分离出磕 7.A [A.HCl可抑制铁离子水解,无水氧化可吸收 酸锦晶体均需要过滤,包含4次过滤操作,故B错误; 水,则图中装置可制备无水MgCl。,故A符合题意;B C.“氧化”过程的目的是用双氧水将Fe氧化为 Fe(OH):胶体中胶体微粒和NaC1溶液中离子都能 Fe3 ,离子方程式为:2Fe② +H。O+2H 通过滤纸,故不能用过滤的方法除去Fe(OH)。胶体 2Fe3 +2H。O,故C正确;D.当恰好刚生成Co(OH)。 中的NaC1溶液,故B不符合题意;C.笨不和饱和澳水 /2X10-15 OH 温下c(H)-1X10-14 1010--10-7.5mol 1.即pH-7. 反应,而笨酸和饱和澳水反应: +3Br。→ OH 5.则为了防止沉钴时生成Co(OH)。,常温下应控制溶 液pH<7.5,故D正确。] Br一 1十3HBr,说明经基使装环上邻对位 10.D [A.氛水具有漂白性,能使pH试纸褪色,所以不 B 能用pH试纸检验氧水的pH,故A错误;B.向饱和 Na.S溶液中滴加AgCl悬浊液,产生黑色沉淀,反应 氢原子活化,更容易发生取代反应,故C不符合题意; 为2AgCl(s)+NaS(aq)-AgzS(s)+2NaCl(aq). D.挥发的澳与硝酸银溶液反应,不能验证有HBr产 由于S{浓度较高使溶解平衡正向移动,且AgCI和 生,故D不符合题意。] AgS组成不一样,不能判断溶解度大小,故B错误; 8.C [A装置为反应装置,C。H。在硝酸乘作用下与浓 C.NaOH稍过量,可保证盐酸完全反应,缓慢混合可 硝酸反应生成H。C。O.和NO。,NO。气体进入B中发 使热量散失,应一次性迅速混合测定中和热,故C错 生3NO。+H。O--2HNO.+NO.NO进入C中与 误;D.常温下不反应,NaOH溶液与澳笨分层,分层 O. 反应生成NO。,NO、O。与D中水反应生成硝酸。 后下层为无色油状液体,故D正确。] 为了能够除尽NO。,防止污染空气,再将D装置中剩 11.D [A.装置A中,NH.C1和NaNO。反应制备N. 余气体通入装有NaOH溶液的烧杯中,据此分析。 A. 多孔球泡增大C。H。与溶液接触面积,加快反应速 率,故A说法正确;B.根据上述分析,B、D中都有 2H.O.A正确;B.SrN。遇水剧烈反应,故实验中需 答案-50 创新示范卷·参考答案 要使用干燥的N。和Sr反应制备SrN。,且要防止空 15.D [A.AgNO。与NaCI按物质的量1:1反应生成 气中的水蒸气进入到装置D中,故该实验的装置连 AgCl沉淀,则剩余2mL0.01mol·L-1AgNO 溶 接顺序为A→B→D→C,导管口的连接顺序为a→ 液,c(Ag )2×0.010.01 (mol/L),已知室温下 6 b→c→f→g→d,C中喊石灰的作用是防止空气中的 3 水蒸气进入装置D中,B正确;C.反应开始时,应先 K(AgCl) K.(AgCl)-2x10-10.c(Cl)= 点燃A处的酒精灯,一段时间后,空气被赶出装置, c(Ag) 再点燃D处的酒精灯,C正确;D.该实验产生的N 2×10-10 0.01 --6×10-8(mol/L),A错误;B.实验1所 无毒,不需要尾气处理装置,D错误。 3 12.AC[A.少量Cl,与FeBr。充分反应,将混合液滴 得悬浊液含剩余过量的AgNO。溶液,加入2ml 入CCL;中,溶液分层,上层黄色,下层无色,说明Cl 0.01mol/LNaBr溶液,产生淡黄色沉淀,不是AgCl 优先将Fe^②+氧化为Fe3 ,证明Fe{②} 的还原性比 沉淀转化得到的,不能说明K。(AgCl)>K。(AgBr). Br强,A合理:B.Fe②} 易被空气中氧气氧化,此方 B错误;C.Na。S溶液中存在质子守恒:c(OH) 法无法实现Fe(OH)。的制备,B不合理;C.饱和 c(H )十c(HS)+2c(H.S),C错误;D.淡黄色沉 NaHCO。溶液能除去SO,浓疏酸能千燥CO.C合 淀中滴入一定量Na.S溶液,产生黑色沉淀Ag。S,滤 理;D.由于铅离子的水解,氢化铭溶液蒸干通常获得 液为疏化银的饱和溶液,所以清液中一定存在; AI(OH)。而非氧化错,D不合理。 c2(Ag)- K.(AgS) 13.AC [A.配制一定质量分数的NaC1溶液,所需仪 c(S2) ,产生黑色沉淀AgS,发生沉 器;托盘天平(带祛码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药起。 淀转化,AgBr溶解平衡逆向移动,则c(Ag ) 玻璃棒,所需试剂:NaCl固体、蒸水,故A正确; K(AgBr) B.模拟喷泉实验,所需仪器;圆底烧瓶、导气管、烧 ,D正确。] c(Br) 杯、铁架台、胶头滴管、止水夹、双孔橡皮塞,所需试 16.解析,A中制备氧气,在B中氧气与二疏化碳反应先 剂:干燥的二氧化碳气体、NaOH溶液,二氧化碳在 生成碗氛化按,然后与碳酸钾溶液反应生成疏氛化 水中溶解度小,不能形成喷泉,故B错误:C.验证 钾,装置C为尾气吸收装置。(1)根据C形成4个共 糖水解产生还原性糖,燕糖在梳酸作用下水解产生 价键、N形成3个共价键、S形成2个共价键或 还原性糖,将溶液用氢氧化纳中和至碱性,用新制的 SCN与CO。互为等电子体进行判断,故SCN的 氢氧化铜检验,所需仪器:试管、烧杯、酒精灯、量筒 结构式为[S-C-N] 。(2)氢化按和氢氧化混 玻璃棒、玻璃片、胶头滴管,所需试剂:糖溶液、稀 疏酸、蒸水、pH试纸、NaOH溶液、CuSO.溶液,故 合加热制备氢气,故化学方程式为2NHC1+ C正确;D.提纯混有笨酸杂质的笨,应加氢氧化钢落 液后分液,所需仪器;烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁 非极性试剂,极性分子NH。在其中的溶解度小,可 架台,所需试剂:混有笨酸杂质的笨、NaOH溶液,故 以防倒吸;NH。(气体)通入CS(液体)中,可以增大 D错误。] 接触面积,使反应充分。(4)装置C中仪器a为(球 14.AC [A.NaS与CuSO. 溶液反应生成CuS沉淀 形)干燥管,由装置C烧杯中产生淡黄色浑浊,可知 为沉淀生成,不存在沉淀的转化,则不能证明溶度积 H2S被Fe③3}氧化为S单质,则氧化剂Fe③}被还原为 大小,即不能证明:K(CuS)K(乙nS),故A错 Fe?+,离子方程式为2Fe3 +HS--2Fe?++S+ 误;B.氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产 2H 。(5)减压蒸发、冷却结晶、过滤得到KSCN晶 物,向KMnO.和KOH的绿色混合溶液中通入 体。(6)①滤液x的主要溶质为Fe。(SO)、FeSO Cl.,溶液变为紫红色,说明氧气将KMnO.氧化为 和(NH.)。SO.溶液,试管b中产生银镜是因为发生 KMnO,证明减性条件下氧化性:ClKMnO,故 反应Fe2++Ag-Fe+Ag。根据试管a中 B正确;C.硝酸可能氧化亚梳酸根离子生成碗酸根, AgNO。溶液的用量,结合所提供的试剂,要选用 疏酸根与银离子结合生成沉淀,由实验现象可知,溶 2 mL0.5mol/LAgNO。溶液和FeSO.溶液设计实 液中可能含有亚疏酸根离子,故C错误;D.笨中C的 非金属性较弱,分子间只存在范德华力,而醋酸分子 验方案,故答案为:取2mL0.5mol/LAgNO。溶液. 间存在氢键,常温下,将50mL笨与50mI 加入几滴FeSO。溶液,若产生银镜,证明是Fe②}还 CH。COOH混合体积为101mL,说明混合过程中削 原Ag 产生银镜。②试管c的溶液局部变红是因为 弱了CH:COOH分子间的氢键,且笨与CH。COOH 上层清液中的Fe}与滴入的SCN反应,存在化学 分子间的作用力弱于氢键,导致分子间距离增大,从 平衡Fe③++3SCN--Fe(SCN)。用力振荡试 而使体积变大,故D正确。] 管,上层清液中的Ag 与SCN充分接触生成难溶 答案-51 化学(新教材) 的AgSCN白色沉淀,所以白色沉淀增多;c(SCN一) (2)要想控制反应温度为8~12C,需要缓慢滴加 减小,使上述平衡逆向移动,红色褪去,故答案为:红 NaOH溶液,采用冰水浴给反应装置降温; 色溶液存在平衡Fe +3SCN一Fe(SCN)。,用 (3)乙醉和糖醇互落,且沸点不同,所以可采用蒸饷 力振荡,发生反应Ag 十SCN---AgSCN,白色 方式分离混合物 沉淀增多;c(SCN)减小,使上述平衡逆向移动,红 (4)糖酸在冷水中的溶解度小,因此用冷水洗条糖 色褪去。 酸,可降低因溶解而造成的损失。将不纯的固体进 答案:(1)[S-C-N] 一步提纯,应采用的方法是重结晶。 (5)根据题干数据可计算出糖酸的纯度为 +2HO 0. 08o 0 mot·1.-1x0. 024 80 L.x100 ml.vx112g· mol-1 20.mL 1.12g (3)防倒吸;使NH。与CS。充分接触 × (4)(球形)干燥管 2Fe3++H。S--2Fe②+S 100%一99.2%;A.蒸水洗净后,未用NaOH标准 +2H (5)冷却结晶 溶液润洗碱式滴定管,则滴定管中的标准溶液浓度 (6)①取2mL.0.5mol/I. AgNO。溶液,加入几滴 变小,滴定时消耗标准溶液的体积偏大,测得的酸 FeSO.溶液,若产生银镜,证明是Fe②}还原Ag产 的纯度比实际偏高,A错误;B.指示剂酸融溶液滴加 生银镜 ②红色溶液存在平衡Fe3 十3SCN 过多(酸酥是一种弱酸),则消耗NaOH标准溶液的 Fe(SCN).用力振荡,发生反应Ag +SCN 体积偏大,测得的糖酸的纯度比实际偏高,B错误 AgSCN ,白色沉淀增多;c(SCN)减小,使上述平 C. 锥形瓶内壁用蒸饷水洗净后,再用配制好的糖酸 衡逆向移动,红色褪去 样品溶液润洗2~3次,将润洗液倒掉,再装入20.00mL 17.解析:(1)灼烧需要堆塌,过滤需要漏斗,萃取需要分 境酸样品溶液,进行中和滴定,则雉形瓶中标酸样品溶 液漏斗,没有用到的是蒸发四、酸式滴定管;(2)海带 液的体积偏大,滴定结束时消耗NaOH标准溶液的 中的骥以I的形式存在,故离子反应方程式为: 体积偏大,测得的糖酸的纯度比实际偏高,C错误; HO. +2I+2H -I。+2HO:(3)海带灰中含 D.滴定前仰视碱式滴定管液面读数,滴定后俯视碱 有的其他可溶性无机盐,是在萃取、分液中实现与确 式滴定管液面读数,则二次读数之差偏小,造成消耗 分离;(4)对照实验探究浓度对反应速率的影响,须 标准溶液的体积的读数偏小,测得的糖酸的纯度比 保证其他条件完全一致,为保证溶液总体积不变且 实际偏低,D正确。 仅改变S。O或I的浓度而其他物质浓度不变,即 答案:(1)恒压滴液漏斗(或恒压漏斗) 内管与冷却 每组按根离子浓度要与哄离子浓度相等,故V一 水的接触面积更大,冷凝效果更好 0 mL.V. =7.5mL.V =5mL;(5)当NaSO. 耗尽 (2)缓慢滴加NaOH溶液,采用冰水浴给反应装置降 后,会出现蓝色,根据SO+2I-2S0-+I 温 (慢)、I+2SO-2I+SO(快),可得计量 (3)蒸 (4)减少产品因溶解而造成的损失 重结 关系SO~I~2SO,则反应速率(SO): 晶(5)99.2%D 19.解析:装置C中制备CS(NH。)。(碗服),发生反应 80C.CS(NH2)。十 为:HS+CaCN。+2H。O 24X10-3L·1 320t mol.(I·s): Ca(OH)。;需要在约80C、pH10~11条件下制取 (6)n-1表示速率与c(I)成正比,编号C、D、E中 硕服,需要用H。S与生成的Ca(OH)。反应再生成 c(1)的比值为10:5.2.5,则·t.·15-1:2:4. Na.S并稳定溶液的pH;装置B中FeS与盐酸制备 关系表达式为:15-2t.-41。 H.S,装置A用于除去H。S中混有的HCl,可盛放饱 答案:(1)蒸发II、酸式滴定管 和NaHS溶液;由于H。S有毒,需要用装置D中的 (2)HO+2I+2H+-I+2H0 NaOH溶液吸收,据此分析解题。(1)由分析结合实 (3)萃取、分液 验装置图可知,题述装置的连接顺序为c→b→a→ (4)0 7.5 5 (5)NaSO 1 320tt d→e→f:(2)已知Ca(OH):+2HS--Ca(HS)+ (6)-2t-4t3 2H。O,则C装置中石灰孔将变为澄清,此时说明 18.解析:(1)仪器A是为了平衡气压,液体顺利流入三 Ca(OH)。已经完全转化为Ca(HS)。,故当装置C中 颈烧瓶中,所以根据仪器构造与作用可知,仪器A的 出现浑浊变为澄清的现象时,关闭装置B中恒压滴 名称为恒压滴液漏斗(或恒压漏斗);仪器B中内管 液漏斗活塞;再打开装置C中分液漏斗活塞,加热至 与冷却水的接触面积更大,冷凝效果更好 80C时生成孩服和一种减,则该反应的化学方程式 答案-52 创新示范卷·参考答案 ③MgSO.(s)Mg}(aq)+SO(aq)K(MgSO) +3Ca(OH)。,此时温度控制在80C,温度不宜过高 ④H.SO。H'+HSO;K.(HSO 或过低的原因是温度过高,碗服会部分发生异构化 HSOH+sO;K(HsO) 反应而生成疏氛化按;温度过低,反应速度缓慢; HO--H+OH;K。 (3)①“步骤2”中NalO氧化疏服生成尿素、疏酸和 根据盖斯定律,①-②-③十④十-×2, 化钟,根据氧化还原反应配平和离子方程式书写 K [Mg(OH)]K(H。SO )K(H,SO) 故K一 原则可得该反应的离子方程式为:CS(NH。)。十H。C K(MgSO)K2 +410-CO(NH)。+4I+2H+SO;② A.加热可加快反应速率,但温度升高,SO。在水中溶 形瓶中原溶液中含I。,滴加指示剂淀粉溶液后溶液 解度降低,且会导致H。SO。受热分解,不一定能提 显蓝色,当滴入最后一滴Na。SO。溶液,溶液由蓝色 高吸收SO。效率,A错误;B.加快揽摔速率,可以使 变为无色,且半分钟内不恢复蓝色,说明I。已经完全 反应物充分接触,提高吸收SO。效率,B正确;C.降 反应即为滴定终点;③由题干数据可知:n(I2)总 低通入SO。气体的速率,SO。可与MgO浆料充分接 cV.×10-mol,剩余的I。的物质的量为:n(I)余 触,但会降低反应速率,不一定能提高吸收SO。效 2n(Na2SO)= cV2×10-3mol,则与 率,C错误;D.多孔球泡可以让SO。与MgO浆料充 分接触,能提高吸收SO,效率,D正确。 CS(NH。)。反应的I。的物质的量为:n(I)-n(I) (2)根据题意,0。氧化溶液中的SO}.SO}被氧化 -n(l)M=(cvV1-(cV)×10-*3mol,根据①分析 为SO,1molO氧化2molsO,故O氧化落 得到的反应方程式可知,n[CS(NH。)。]-n(NalO)= 催化剂 液中SO}的离子方程式为:2SO}十0 2S0} ;pH增大,抑制SO}的水解,反应物S0} 的浓度增大,故可加快氧化速率; (10c V.-5cV)X10mol,故产品中CS(NH)。的质 (3)在进行含固体物质的反应物与液体反应的实验 量分数为: (10 V.-5cV)×10-mol×76g·mol-1 时,应将含固体物质的反应物放在三颈瓶中,通过滴 ng 液漏斗滴加液体,H.SO.溶液的滴加速率要慢,以免 ×100%- HSO.过量; 答案:(1)c→b→a→d→e→f 根据题意,首先需要调节pH二5以除去Fe3 ,A13 (2)浑浊变为澄清 2CaCN。+Ca(SH)十6HO 杂质,需要用到的试剂为MgO)粉末,操作细节为分 温度过高,疏脉会 批加入少量MgO)粉末,以免pH过高,不断揽挡进 部分发生异构化反应而生成疏氢化按;温度过低,反 行反应直至检测到H一5,然后过滤除去氢氧化铁 应速度缓慢 氢氧化铭沉淀;接着需要从溶液中得到MgSO· (3)①CS(NH)+HO+4IO--CO(NH)+ H.O.根据题目信息,室温下结晶只能得到MgSO ②当滴入最后一滴NaSO 41-+2H+SO- 7H.O,因此需要在150~170C下干燥得到MgSO 溶液,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复蓝色 ·H。O,操作细节为将滤液蒸发浓缩、降温至室温结 晶,过滤,所得晶体在150~170C干燥。 n 20.解析:本实验的目的是为了制取MgSO。·H。O,首先 K.(MgSO)K2 在揽挡下向氧化钱浆料中匀速缓慢通入SO。气体 BD 催化剂2sSO{ 生成MgSO,然后使一定量的MgSO。 浆料与 (2)2SO+O pH增大,抑制 H.SO.溶液充分反应生成疏酸铁,在疏酸铁的溶液 中加入氧化铁调节溶液的pH除去三价铁和三价铅 SO} 的水解,反应物SO的浓度增大,故可加快 将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶,过滤,所得晶体 氧化速率 在150~170C千燥即可得到MgS0·H。O (3)用滴液漏斗向盛有MgSO。浆料的三颈烧瓶中缓 (1)已知下列反应: 慢滴加疏酸溶液 分批加入少量氧化钱粉末,揽择 ①Mg(OH)+HSO -MgSO+2HO K 直至用pH试纸测得pH5,过滤;将滤液蒸发浓缩 ②Mg(OH)(s)一Mg②(aq)+2OH(aq) 降温至室温结晶,过滤,所得晶体在150~170C K.[Mg(OH)] 干燥 答案-53