创新示范卷9 化学反应速率与化学平衡（含答题卡）-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮创新示范卷（人教多选版 新教材）

(咨修)务示 创新示范卷（九） 第七章 化学反应速率与化学平衡 第I卷（选择题，共40分》 ⑤反应速率v(A)· 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20 (B):v(C):(D)=m:n:p:q 分。每小题只有一个选项符合题意 ⑥单位时间内mn mol A发生断键反应，同时 1.(2024·北师大附中期中)下列说法不正确 p mol C也发生断键反应 的是 A.③④⑤⑥ B.①③④⑥ A.水凝结成冰的过程中，体系的△S<0 C.②③④⑥ D.①③④⑤ 东 B.NHNO3溶于水吸热，说明其溶于水不是 5.(2024·永安九中期中)下列图像能正确地表 自发过程 达可逆反应3A(g)+B(g)一2C(g)(△H< C.化学反应自发进行的方向，与反应的△H 0)的是 和△S都有关 % 100℃ 逆 D.发生离子反应的条件之一是生成气体，此 10℃ 过程是一个△S>0的过程 2.(2024·南平市期中)下列事实不能用勒夏特 时间 B 温度 列原理解释的是 A.唾液可以使淀粉水解速率加快 10℃ 10℃ 100- 1001℃ 部 B.工业制取金属钾Na(I)+KCI(I)一NaCI(I) C压强 D压强 十K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气 6.(2024·娄底市一中月考)常温常压下，在带 从反应混合物中分离出来 有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器 C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气 里，分别充有二氧化氨和空气，现分别进行下 以提高二氧化硫的利用率 列两个实验：(N2O4一2NO2△>0) D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 (a)将两容器置于沸水中加热 3.(2024·通州区期中)在一定温度下、恒容密 (b)在活塞上都加2kg的砝码 闭容器中，发生反应：BaSO4(s)十4H2(g) =BaS(s)+4H2O(g) △H>0,达平衡后， 阳 下列说法正确的是 A.该反应的△S<0 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的 B.将平衡体系升温，平衡常数减小 比较，正确的是 ) C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 A.(a)甲>乙，(b)甲>乙 D.向平衡体系中加入BaSO,,H2的平衡转化 B.(a)甲>乙，(b)甲=乙 率增大 C.(a)甲>乙，(b)甲<乙 4.(2024·莆田华侨中学期中)在一个不传热的 D.(a)甲<乙，(b)甲>乙 固定容积的密闭容器中，可逆反应nA(g)十 羹 7.(2024·济南外国语高三月考)“接触法制硫 nB(g)=pC(g)十gD(g),当m、n、p、g为任 催化剂 意整数时，一定达到平衡的标志是( 酸”的主要反应是2SO2十O2 2S03在 ①体系的温度不再改变 催化剂表面的反应历程如下： ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 9-1 下列说法正确的是 100 A.使用催化剂只能加快正反应速率 过藏嘉 过性态N B.反应②的活化能比反应①大 中网产物X -12.16 C.该反应催化剂是V2O -100 D.过程中既有V一O键的断裂，又有V一O 是 域疫态Ⅱ -153.58 过被 键的形成 -200 -239 产数PH-0-0-N=0) -212H0 中间产物 巾间产物Z 8.(2024·宁德市期中)在25℃时，密闭容器中 -2DH4 -25.11 -300 X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表 产南x8 所示，下列说法不正确的是 ) -32040 A.该反应为放热反应 物质 X Z B.从反应过程图可知，生成产物P2的过程 初始浓度 2 0 中，中间产物Z生成产物P2的过程为整 (mol/1.) 个反应过程的决速步骤 平衡浓度 0.5 0.5 1 C.该历程中最大正反应的活化能E正= (mol/L) 186.19 kJ/mol A.反应可表示为X(g)+3Y(g)一2Z(g) D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的 B.Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数 速率：u(P1)<v(P2) 为16 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20 C.反应前后气体总压强之比为3：2 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， D.增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错 数增大 的得0分。 9.(2024·夏津一中高三月考)N2O5是一种新 1L.(2024·桂平浔州期中)已知反应：N2(g)+ 型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应： 3H2(g)=2NH3(g)AH=-92 kJ/mol, 2N2O5(g)一4NO2(g)+O2(g)△H>0, 温度不同(T2>T1)。下列图像正确的是 T温度时，向密闭容器中通入N2(O5,部分实 验数据见表： L,公不尚格颗分园 存十零言枚版 t/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)mol/L5.003.52 2.50 2.50 选四 B 下列说法中不正确的是 D A.500s内N205分解速率为2.96×10-3 12.(2024·邢台南和一中期中)在恒温的密闭 mol·L-1·s-1 容器中，加入1 mol NO2(g)和足量活性炭发生 B.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时 反应2NO2(g)+2C(s)-一N2(g)+2CO2(g): N2O5的转化率为50% 测得平衡时NO2(g)和CO2(g)的物质的量浓度 C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的 与平衡总压的关系如图所示(K。为以分压表 平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2 示的平衡常数，分压一总压×物质的量分 D.平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到 数)。下列说法错误的是 () e/(mol.L) 原来的2，则c(N02)<5.00mol·L NO, 10.(2024·广东三校期中联考)活泼自由基与 CO. 氧气的反应一直是科学家关注的热点。 HN)自由基与O2反应过程的能量变化如 图所示，下列说法不正确的是 ( 20 p/MPa 9-2 A.图示的三个点中，c点NO2的转化率最高 A.△H1<0,△H2<0 B.该温度下，c点的K。=O.4MPa B.反应Ⅱ的活化能较大 C.减小容器体积可实现从c点到b点的移动 C.590℃以上，随温度升高，反应I消耗H2S D.a、b、c三点的Kp大小相同 诚少 13.(2024·岳阳市模拟)一定温度下，在2个容 积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量 D.645℃时，反应1的化学平衡常数K=号 的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)一 15.(2024·济南外国语高三月考)某温度下，在 N2(g)+2CO2(g) △H<0,相关数据见 起始压强为80kPa的刚性容器中，发生N() 下表。 的氧化反应：2NO(g)+O2(g)一2NO2(g) △H,该反应的反应历程分两步进行，其速率 起始物质 平衡物质 容器 方程和反应过程中能量变化如下： 温度/℃ 的量/mol 的量/mol 编号 ①2NO(g)-=N2O2(g) 正=k1正 NO(g)CO(g CO2(g) c2(NO)1逆=k1逆c(N2O2) T 0.2 0.2 0.1 ②N2O2(g)+O2(g)一2NO2(g)2正= Ta k2正c(N2(O2)c(O2)2逆=k2递c2(NO2) 0.2 0.2 0.12 ↑/kmo） 下列说法不正确的是 A.T>T2 E B.I中反应达到平衡时，CO的转化率 E 2N0(g)+0.(g) 为60% N.0.(g)+0(g C.达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I E D.对于I,平衡后向容器中再充人0.2mol 2N0.g CO和0.2 mol CO2,平衡正向移动 14.(2024·烟台市模拟)工业上用CgHC1和 反应过税 下列说法正确的是 ( H2S的高温气相反应制备苯硫酚 (C6HSH),同时有副产物C6H8生成： A.NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活 I.C&Hs CI(g)+H2S(g)=C6 HsSH(g) 化能是E一E +HCI(g)△H1 B.一定温度下，2NO(g)+O(g)→2N)2(g) Ⅱ.C6HCI(g)+H2S(g)一C6Hg(g)+ 平衡常数表达式K=正·虹 k1逆·k2逆 HCIg)+gs,(g)△H C.升高温度，NO氧化反应的化学平衡向逆 使C6H5C1和H2S按物质的量1：1进人 反应方向移动 反应器，定时测定反应器尾端出来的混合 D.该温度下，将等物质的量的NO和O2混 气体中各产物的量，得到单程收率 合反应（忽略2NO2一N2O1),NO的平 (生产目的产物所消耗的原料量×100%)与 衡转化率为40%时，该反应的平衡常数 进人反应器的原料量 温度的关系如图所示。下列说法正确的是 Ko-80 kPa- 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 40 三、非选择题：本题共5小题，共60分 送 16.(13分)(2024·莆田市二模)建设“美丽中 20 国”，研究消除氮氧化物污染对打造绿色宜 10 C.H.SH 居环境意义重大 (1)CO与N2O在Fe+催化作用下，反应分 500540 590. 645 700 两步进行。 9-3 I Fe (g)+N2O(g)-FeO (g)+N2 (g) 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) △H1=-126.8k·mol +H2O(g)△H2=-24.7kJ·mol- Ea1=82.7kJ·mol- 反应Ⅲ：C()2(g)十H2(g)=C)(g)十HO(g) Ⅱ.FeO(g)+CO(g)→Fe+(g)+COh(g) △H3 △H2=-234.5kJ·mol- 反应N:C0(g)+3H(g)一2CH0CH(g) Ea2=122.4kJ·mol-1 决定总反应速率的是第 (填T”或“Ⅱ”)步 +2,0Xg△H, 反应。总反应的热化学方程式为 回答下列问题： (1)已知：(O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) (2)在催化剂作用下H2 △H5=-483.6kJ·mol- 还原N2O的反应如下： CH:OH(g)+O2(g)HCOOH(g)+ N2O(g)+H2(g)= H2O(g)△H= kJ·mol-1. N2(g)+H2O(g)△H <0。已知该反应的正 (2)CO2催化加氢体系中，部分反应的lnK, 2.1222.32.4 与温度(T)关系如图1所示： =k正c(N2O)·c(H2), 7×10K v速=k道c(N2)·c(H2(O)(k正、k逆分别为 正、逆反应速率常数)。该反应的gk正， 反应Ⅲ -10 gk速随温度倒数变化的曲线如图所示。 -20 反应 ①表示1gk正变化的曲线是 (填 -30 、反应N “a”或“b”)。 300400500600700800 T/K ②M点对应温度下的平衡常数K 图1 (3)T℃时，向容积不等的恒容密闭容器中分 100X 100 (510,80 别加入足量活性炭和1 mol NO2,发生反应： 80 80 60 2C(s)+2NO2(g)=2CO2(g)+N2(g)。 (510.40) Y 里 40 经tmin,测得各容器中NO2的转化率与容 0要 20 2 器容积的关系如图所示。 0405i0550s06a8 T/K 图2 ①300K时，反应进行趋势最大的是 4 (填“Ⅱ”“Ⅲ”或“N”)。 220 ②图1中Q点时，反应2CH3OH(g)一 0 片，容容积L CH3OCH3 (g)+H2O(g)Kp= ①a、c两点c(NO2)的大小是a c(填 ③实验测得CO2平衡转化率（曲线Y)和平 “>”“=”或“<”)。 衡时CH3OH的选择性（曲线X)随温度变 ②a点对应的容器，tmin内v(NO2)= 化如图2所示。CO2加氢制CH3OH时，温 (用含字母的代数式表示)。 度选择510~550K的原因为 ③a、b、c三点中，已达平衡状态的有 ④b点前NO2转化率随容器容积增大而增 n(CH3OH) 大的原因是 (已知：CHOH的选择性= 消耗的n(CO2) 17.(12分)(2024·泉州市模拟)CO2加氢制化 ×100%) 工原料对实现“碳中和”有重大意义。部分 ④510K时，往刚性容器中通人nmol CO2 CO2加氢反应的热化学方程式如下： 和一定量H2,tmin达到平衡，tmin内 反应I:CO2(g)+H2(g)一HCOOH(g) CHOH的平均生成速率为 △H1=+35.2kJ·mol1 mol·min-l. 9-4 (3)我国科学家以Bi为电极在酸性水溶液中 ①当CO2转化率达到60%时，反应达到平 可实现电催化还原CO2,两种途径的反应机 衡状态，这时CO2和H2的平均相对分子质 理如图所示，其中，TS表示过渡态、数字表 量为23，若反应Ⅱ的k正=20mol/(L·s), 示微粒的相对总能量。 平衡时反应速率运一 mol/(L·s): ②Arrhenius经验公式为RInk=-En/T+ TS C,其中Em为活化能，T为热力学温度，k为 Hte 0.43eV 0.36ev ●C 速率常数，R和C为常数，则△H2 途径 0 0ev 途径 ·H kJ·mol厂1（用含k正、k递、T、R的代数式 T8 H'te 表示)。 1.10eV 0.31eV ③由实验测得，随着温度的逐渐升高，反应 ①途径一，CO2电还原经两步反应生成 I为主反应，平衡逆向移动平衡时混合气体 HCO)H:第一步为CO2+H++e 的平均相对分子质量几乎又变回16，原因是 HCOO(表示微粒与Bi的接触位点)：第 二步为 (3)其他条件相同时，反应温度对CH3OH ②CO2电还原的选择性以途径一为主，理由 选择性的影响如图所示： 是 100 18.(11分)(2024·济南市二模)近年，甲醇的制 80 取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的 60 一平衡值 广泛探讨。二氧化碳加氢制甲醇已经成为 HOH 40 ·一实验值 研究热点，在某CO2催化加氢制CH3OH的 20 反应体系中，发生的主要反应如下： 200220240260280300 湿世℃ I.CO2 (g)+3H2(g)=CH3OH (g)+ 由图可知，温度相同时CH3OH选择性的实 H2O(g)△H1<0 验值略高于其平衡值，可能的原因是 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)-一CO(g)+H2O(g) △H2>0 (4)利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。 回答下列问题： a.2CH2 OH(g)-C2 H(g)+2H2O(g) (1)下列能说明反应1一定达到平衡状态的 b.3CH3OH(g)-C3 Hs (g)+3H2O(g) 是 (填标号)。 c.3C2 H(g)=2C3 H6(g) A.vE(CO2)=3u逆(H2) 恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随 B.平衡常数不再发生变化 温度变化如图所示： C.混合气体的密度不再发生变化 质 H.O D.混合气体中H2O(g)的百分含量保持 量 不变 数 (2)CO2在催化剂作用下，将平均相对分子 C.H, (A) 质量为16的CO2和H2的混合气体充入一 CH,OH 0 恒容密闭容器中发生反应I、Ⅱ，已知反应 Ⅱ的反应速率E(CO2)=k正·x(CO2)·x 已知650K时，2x(C2H4)=x(C3H6),平衡 (H2),逆(CO2)=k逆·x(CO)·x(H2O), 体系总压强为p,则650K反应c的平衡常 k正，k递为速率常数，x为物质的量分数。 数Kp= 9-5 创新示范卷（九） (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 注 1.答题前，光牛须准确填四自已的姓名、准考证号，并认其核对条形码上的姓名 填 正确填涂 准考证号， 涂 意 2.选择题必须使用2B铅笔填欲，非选择题必须使用0.5毫米龈色墨水签字笔书写。 错误填涂 涂写要工整，清腐。 样 ×) 车 3按照题号在对应的答题区城内作答，超出答圈区域的答题无效，在草稿纸、试 0历三 项 题卷上作答无效 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 第I卷 选择题 选择题(1~10小题，每小题2分，共20分) 正确填涂 二、选择题(11~15小题，每小题4分，共20分) 1A回C回 9ABCD 13ABCD 各题 5AEg回 2ABC回 6囚BC回 10ABC回 14ABC回 的 3ABCD 7ABCD 11ABCD 15A BCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD == 区 作答 第Ⅱ卷 非选择题（需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写） 三，（共60分） 16.(13分) 超出边框的答案无效 17.(12分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（九）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(11分) 19.(12分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 20.(12分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（九）第2页（共2页） 19.(12分)(2024·临沂市二模)用C)2制备 速率常数。图中a、b、c、d分别代表x点、 C2H,有利于实现“双碳”目标。主要反应为： 点的速率常数，其中 点表示x点 I.2C02(g)+6H2(g)==C2H(g)+4H2O(g) 的lgk正：升高温度时，k正一k逆 (填 △H “增大”“减小”或“不变”)。 II.CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) 20.(12分)(2024·聊城市二模)“双碳”目标大 △H2>0 背景下，研发CO2利用技术，降低空气中的 1)已知298K时，部分物质的相对能量如 CO2含量成为研究热点。 下表所示（忽略△H随温度的变化）。 (1)CO2一CH重整制CO的反应为： 物质C0(g)H,01)H:0(g)C0g)H,(g)CH,(g2 CO2(g)+CH(g)→2CO(g)+2H2(g)△H 相对能量 已知：C(s)+2H2(g)-CH(g) -393 -286 -242 -110 52 (kJ·moD △H1=-74kJ/mol 则△H1= kJ/mol。 CO,(g)=C(s)+02 (g)AH2=+394 kJ/mol (2)向某钢性容器中， 按投料比n(CO2): C(s)+0.(g)-CO(g)AHs=-110 kl/mol n(H)=1:3充入 则△H CO2和H2.在不同催 在pMPa时，将CO2 化剂(M,N)下发生上 和CH,按物质的量 述反应。一段时间后，测得CO2的转化率、 之比为1：1充入密 蓄40 C2H的选择性（含碳生成物中C2H的百分含 闭容器中，分别在无 20 量)随温度的变化如图1所示 催化剂及ZO2催化 N733147511731271731475 ①由图可知。 的催化效果好（填“M”或 下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度 “N"). 的关系如图所示： ②500~800K之间，乙烯的选择性随温度变 A点CO2转化率相等原因是 化的原因是 (2)工业上C)2催化加氢制乙烯的反应为： (3)在一定条件下，向密闭容器中充入5.0mol 2C)2(g)+6H2(g)=C2H(g)+4H2O(g)。 CO2和8.0molH2,发生反应2CO2(g)十 ①在恒容密闭容器中，起 6H2(g)=一C2H,(g)+4H2O(g)。测得相 始压强相同，CO2的平衡 同时间内，C)2的转化率随温度的变化如 转化率随反应温度、起始 图2所示（虚线表示CO2的平衡转化率随温 度的变化)：速率常数的对数gk与温度的倒 投料比=的 8 数二之间的关系如图3所示。 变化如图。则f 3 673573473373 TK (填“>”“=”或“<”，下 C0,银花果% 同)：B.C两点的化学平衡常数KB KCe ②当r=3时，保持体 系压强始终为0.2 MPa,平衡时四种组 a 2 3 分的物质的量分数y 03 ①由图可知，递(x) 地(y)(填“>”“<”或 随温度T的变化如图 “=”):已知点体系的压强为200kPa,则T0 所示。代表H2O(g) 河场布察高演网 时，该反应的标准平衡常数K (保 的变化曲线是 :根据图中D(390, 留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的 0.12)点，列出该反应的平衡常数计算式K, 量分数，对于反应dD(g)十eE(g)一gG(g)十 (MPa)-3(以分压表示，分压=总 H 压×物质的量分数)。 hH(g).K 其中p=100 (3)我国化学工作者设计出一种电解装置， 该装置在碱性条件下能将CO2和甘油 (C3HgO3)分别转化为合成气(CO、H2)和甘 kPa,GpH,pm,pE为各组分的平衡分压)。 油醛(C3HgO3)。电解过程中，阴极附近溶 ②已知速率方程=正·2(CO2)·c(H), 液的pH (填“增大”“诚小”或“不 v逆=k逆·c(C2H,)·c(H2O),k正，k道是 变”)，阳极的电极反应式为 9-6化学（新教材） 程式为HCOOH+RuO+H2O一Ru(OH)AV (5)三次实验得到固体钉的质量平均值为1.0100g, 十CO号。“蒸馏”阶段是NaCIO3将Ru(OH)4转化 即0.0100mol,可计算出RuC3的质量为0.01mol 为Ru(O3,该反应中钉的化合价从十4价升高到十6 ×207.5g/mol=2.0750g,则产品纯度为，0750g 价，做还原剂，NaC1O3中氯的化合价从+5价降低到 2.4225g 一1价，NaCIO)3做氧化剂，根据电子守恒，氧化剂与 ×100%=85.7%。 还原剂的物质的量之比为1：3。 答案：(1)NaCIO200℃(2)Naz SiO3BizO3+ (4)“吸收”过程是RuO和盐酸反应生成RuC13,钉 2NaOH-2NaBiO2+H2O 的化合价降低，则盐酸做还原剂，氯的化合价升高， (3)HCOOH+RuO+H2O=Ru(OH)+ 则生成的气体为C2,氯气可以被NaOH溶液吸收生 C0)1:3 成NaClO,可以用在“氧化酸浸”步骤中。 (4)C2 NaOH (5)85.7% 创新示范卷（九） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A C B D C D D D D B AB BD BC BC 1.B[A.水凝结成冰的过程中，体系的混乱度减小，即 :阳：心：D=m:n:p:q,由于未指明是正反应 熵变△S<0,故A正确：B.NHNO3溶于水吸热，但 速率还是逆反应速率，所以不能据此判断该反应是否 溶解过程是混乱度增大的物理过程，能够自发进行， 达到平衡状态，⑤错误：⑥单位时间内m mol A断键 故B错误：C.化学反应有向物质内能降低、体系混乱 反应等效于mol C形成，同时pmol C也断键反应， 程度增大方向进行的趋势，当△H一T△S<0时反应 说明正=送，反应处于平衡状态，⑥正确。综上所述 能自发进行，故C正确：D.发生离子反应的条件之一 可知，说法正确的是①③④⑥。] 是生成气体，有气体生成时体系的混乱程度增大，△S 5.D[对于可逆反应3A(g)十B(g)一2C(g)△H<0,反 >0,故D正确。] 应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速 2.A[A.睡液中含有的一种有催化活性的蛋白质，可 率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低， 以使淀粉水解速率加快，与反应平衡无关，不能用勒 A%增大，A的转化率降低：反应物的化学计量数之和 夏特列原理解释，A符合题意；B.该反应是可逆的，让 大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正 K变成蒸气从反应混合物中分离出来，减小生成物的浓 反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增 度，平衡会正向移动，能用勒夏特列原理解释，B不特 大，以此解答该题。A.由图像可知，温度升高，C%增 合题意：C,工业上生产硫酸的过程中使用过量的空 大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，图像与实 气，平衡正向移动，以提高二氧化硫的利用率，能用勒 际不相符，A项错误；B.由图像可知，温度升高，正反 夏特列原理解释，C不符合题意：D.黄绿色的氯水光 应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应方 照加速产物次氯酸的分解，平衡正向移动，颜色变浅， 向移动，图像与实际不相符，B项错误：C.由图像可 能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。] 知，压强越大A%降低，平衡向正反应方向移动，升高 3.C[A.△H-T△S<0的反应可自发进行，△H>0,一 温度A%降低，平衡向正反应方向移动，图像与实际 定温度下可发生该反应，可知该反应的△S>0,故A 不相符，C项错误；D.由图像可知，压强越大A转化率 错误：B.该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应 增大，平衡向正反应方向移动，升高温度A的转化率 方向移动，反应的平衡常数增大，故B错误：C.恒客密 降低，平衡向逆反应方向移动，图像与实际相符，D项 闭容器中充入惰性气体，反应体系中气体的浓度不 正确。] 变，化学反应速率不变，化学平衡不移动，故C正确： 6.C[N2O4一2NO2△H>0是体积增大的、吸热 D.固体的浓度为定值，增加固体的质量，化学反应速 的可逆反应，将容器置于沸水中加热，则平衡向正反 率不变，化学平衡不移动，则向平衡体系中加入硫酸 应方向移动，所以容器的体积增大；在活塞上加2kg 钡固体，平衡不移动，氢气的平衡转化率不变，故D 的砝码，则相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动， 错误。] 容器的体积减小，答案选C,] 4.B[①体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，能 7.D[A.催化剂能同等幅度地改变正、逆反应速率，加 据此判断该反应达到平衡状态，①正确；②反应混合 快正反应速率的同时也加快逆反应速率，故A错误； 物都是气体，反应在恒容密闭容器内进行，容器的容 B.一般情况下，反应的活化能越小，反应速率越快，故 积不变，因此无论反应是否达到平衡，混合气体的密 反应②的活化能比反应①小：故B错误：C.催化剂是 度一直不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态， 反应前后质量和化学性质都没有发生变化的物质，从 ②错误：③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应 反应历程图中可知，本反应的催化剂为V2O5,故C错 达到平衡状态，③正确：④当该反应达到平衡状态，各 误：D.历程中反应①有V一O键的断裂，反应②有V 组分的质量分数不再改变，④正确；⑤当反应速率八 一O键的形成，故D正确。] 答案-32 创新示范卷·参考答案 8.D[A.根据表中数据可知，该反应X、Y、Z的转化量 12.AB[A.该反应为正向气体体积增大的反应，压强 关系为1：3：2，则该反应可以表示为X(g)十3Y(g) 小有利于正反应的进行，故图示的三个点中，a点 一2Z(g),A项正确：B.反应达到平衡时，Y的转化 NO2的转化率最高，A错误：B.e点时，NO2的平衡 率为2-0.5×100%=75%.平衡常数为K= 浓度与CO2的平衡浓度相等，列三段式可求出该孩条 2 件下平衡时：n(NO2)=n(CO2)=0.5mol、n(N2) c2(Z) 12 =16,B项正确：C.反应前 c3(Y)·c(X)0.53×0.5 0.25mol,可求出Kp=(0.25÷1.25)×20MPa= 1+2 3 4MPa,B错误：C.减小容器体积（即增大反应的压 后压强之比为0.5+0.5+=2，为3：2，C项正确： 强)可实现从c点到b点的移动，C项正确：D.恒温 D.K与温度有关，增大压强，该反应平街会正向移动， 条件下K。保持不变，D项正确。] 反应的平衡常数不变，D项错误。] 13.BD[A.两次实验起始投入量相同，该反应为放热 9.D[A.依据图标数据分析计算500s内N2O5(g)消 反应，温度T2达到平衡时，二氧化碳的量多，降温平 耗的浓度=5.00mol/L.-3.52molL=1.48molL., 衡正向移动，故T>T2,A正确：B.I中反应达到平 则其分解速奉0=，.48molL为2,96×103mol/(L, 街时，CO2的物质的量为0.1mol,则参加反应的CO 500s 的物质的量为0.1mol,起始投入量为0.2mol,则其 ·s),A正确：B.由表中数据可知，T1温度下，1000s 转化率为50%，B错误：C.T1>T2,温度越高，反应 时反应到达平衡，平街时c(N2O5)=2.5molL, c(NO2)=5molL.,c(O2)=1.25mol/L.,平衡常数K 速率越快，达到平衡所需要的时间越短，即达到平衡 c(N02)·c(02》=5×1.25=125,转化率为 所需要的时间：Ⅱ>I,C正确：D.恒容1L.的容器 c2(N2O) 2.52 中，对于反应I平衡时NO、CO、N2、CO2的物质的量 5-2.5×100%=50%,B正确：C.该反应的正反应是 分别为0.1mol,0.1mol、0.05mol、0.1mol,平衡常 5 数K=0.05×0.12 =5,平衡后向容器中再充入 吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增 0.12×0.12 大，C正确：D.T1温度下，1000s时反应到达平衡，平 0.2molC0和0.2 mol CO2,此时浓度商Q。= 衡时c(NO2)=5mol/L,达平衡后其他条件不变，将 0.05×0.32 =5,K=Q。,平衡不移动，D错误.] 容器的体积压缩到原来的？，若平街不发生移功，则 0.12×0.32 14.BC[A.温度大于590℃时，随温度升高，苯硫酚的 c(NO2)=10molL,而加压平衡向气体体积减小的逆 单程收率降低，说明△H1<0:随温度升高，苯的单程 反应方向移动，但平衡移动是微弱的，总的来说物质 收率增大，说明△H2>0,故A错误。B.温度较低 求度比原来还是增大，则10molL.>c(NO2)> 时，苯的单程收率小，说明Ⅱ反应速率小，Ⅱ的活化 5.00mol/l,D错误：故合理选项是D。 能较大，故B正确。C.590℃以上，随温度升高，苯 10.D[A.由图示可知，反应物所具有的能量之和比生 硫酚的单程收率降低，反应I消耗H2S减少，故C正 成物所具有的能量之和高，即该反应为放热反应，故 确：D.设通入氯苯，H2S的物质的量各为1mol, A正确：B.从反应过程图可知，生成产物P2的过程 645℃时，苯硫酚的单程收率为20%、苯的单程收率 中，中间产物Z生成产物P2的活化能最大，故为整 个反应过程的决速步豫，故B正确；C.由图示可知， 为20%，则反应I消耗0.2mol氯苯、0.2molH2S, 生成苯疏酚0.2mol、氯化氢0.2mol:反应Ⅱ消耗 中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，则E正= 186.19kJ/mol,故C正确：D.由图示可知，由Z到产 0.2mol氣苯、0.2molH2S,生成苯0.2mol、氯化氢 物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化 0.2mol、S80.025mol:容器中含有0.6mol氯苯、 能，则由中间产物Z转化为产物的速率：(P1)> 0.6molH2S、苯硫酚0.2mol、氯化氢0.4mol,则反 v(P2),故D错误。答案选D。] 应1的化学个街睿数K-8淡8：音号故D错误。 11.B[A.反应放热，温度升高，平衡逆向移动，H2的 平衡体积分数增大，由于T2>T1,定压强，由图可知 选BC,] T2的H2体积分数小于T1,与理论相反：反应气体 15,BC[A.整体的反应速率取决于慢反应，活化能越 分子数减小，加压，平衡正移，H2的平衡体积分数减 大，反应速率越慢，据图可知活化能大的步骤为第二 小，图中为增大，A错误。B.由于T2>T1,反应放 步反应，活化能为E一E2,故A错误：B.2NO(g)十 热，温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，N2的 O2(g)一2NO2(g)平衡常数表达式K= 转化率减小，与图相符，B正确。C.由于T2>T1,反 c2(NO2)c(N2O2) c2(NO2) 应放热，温度升高，平衡逆向移动，但正逆反应速率 c2(N0(02)c2(N0)×c(N,0)c(0)而对于 瞬时均增大，图像中间应有一段间隔，C错误。D.反 反应①平衡时正逆反应速率相等，即飞1正2(NO) 应放热，温度升高，平衡逆向移动，所以升温化学平 衡常数减小，与图中相反，D错误。] 1延c(N0),所以K1=0-,同理可得 c(NO)k1运 答案-33 化学（新教材） c2(N(O2) k2廷，所以 反应②的平衡常数K2=N,O2)(O2)k2逆 VLX1 minV mol,L1·min1。③由图示 0.4 mol 2 1运·2玉，故B正确：C.据图可知该 K=K1·K:一k1是·k2证】 可知，增大容器的体积，即减小压强，平衡正向移动， NO2的平衡转化率增大，但体积越大，浓度越小，反 反应的反应物能量高于生成物能量，所以为放热反 应速率越慢，tmin内不能达到平衡，NO2的转化率 应，升高温度，平衡逆向移动，故C正确：D,设等物质 减小，故图中a、b、c三，点中，已达平衡状态的有ab 的量的NO和O2分别为40mol,NO的平衡转化率 ④由③分析可知，b点是tmin内刚好达到平衡的体 为40%，列三段式有 积，即b之前容器体积更小，浓度更大，反应速率更 2NO(g)+0(g)=2NO(g) 大，1min时已经达到平衡，增大体积，减小压强，平 起始(mol) 40 40 0 衡正向移动，NO2的平衡转化率增大，b点前NO2转 转化(mol) 16 8 16 化率随容器容积增大而增大的原因是tmin时已经 平衡(mol) 24 32 16 达到平衡，增大体积，减小压强，平衡正向移动，N(O2 刚性容器中气体的压强比等于物质的量之比，起始 的平衡转化率增大。 气体的总物质的量为80mol,压强为80kPa,则平衡 答案：(1)ⅡN2O(g)+CO(g)—N2(g)+CO2(g) (NO)=24 kPa,p (O2)=32 kPa,p (NO2)= △H=-361.3 kJ mol(2)①a②1 P2(NO2) 162 1 (3)①> 16 kPa,K(O)(NO)3 kPa mol,min ab ④tmi时已经达到平衡，增大体积，减小压强，平衡 故D错误：故答案为BC.] 正向移动，O2的平衡转化率增大 16.解析：(1)由题千信息可知，CO与N2O在Fe+催化 17.解析：(1)反应I:CO2(g)+H2(g)一HCOOH(g) 作用下，反应分两步进行。 △H1=+35.2kJ·mol-1 I.Fe+(g)+N2O(g)=FeO (g)+N2 (g) △H 反应：CO2(g)+3H(g)一CHOH(g)+HO(g) =-126.8kJ·mol-1Ea1=82.7kJ·mol- △H2=-24.7kJ·mol-1 Ⅱ.FeOt(g)+CO(g)-Fe+(g)+CO2(g)△H2 已知：O2(g)+2H2(g)==2H20(g)△H5= =-234.5kJ·mol-1E2=122.4kJ·mol-1 -483.6kJ·mol1 反应Ⅱ所需要的活化能比反应I大，故反应Ⅱ的反 根据盖斯定律，由已知反应十I一Ⅱ.可得CHOH(g)十 应速率比反应I慢，故决定总反应速率的是第Ⅱ步反 O2(g)=HCOOH (g)+H2O(g)AH= 应，总反应N2O(g)十CO(g)—N2(g)+CO2(g)可由反 -483.6 kJ/mol++35.2 kJ/mol-(-24.7 kJ.'mol)= 应I+反应得到，根据盖斯定律可知，△H一△H1十△H2 -423.7 kJ/mol。.(2)①lnKp越大表示反应进行的 =(-126.8k·mol-1)+(-234.5k·mol-1)= 趋势越大，故300K时，趋势最大的为N。②反应 一361.3kmol,则总反应的热化学方程式为 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)可由V× N2O(g)+CO(g)—N2(g)+CO2(g)△H 2一Ⅱ×2得到，而Q点刚好是VN和Ⅱ相等的点，即 =-361.3kJ.'mol. K2=K,该反应的K。可由N和Ⅱ的K。得到， (2)①由图可知，横坐标是温度倒数的变化，则横坐标越 K。=K2K=1。③温度过低合成甲醇的速率较 大，表示温度越低，降低温度，正、逆反应速率均减慢，即 慢，温度过高甲醇的选择性急剧降低。④510K时， lg映正、lg送均减小，但反应N2O(g)十H2(g)一N2(g) CO2转化率为40%，且CH3OH选择性为80%，故转 十H2O(g)△H<0平衡正向移动，即lgk迷减小的 化为CH3OH的物质的量为40%×80%×nmol= 速度更快，则表示lgk正变化的曲线是；②由图示可 0.32nmol,1min内CH3OH的平均生成速率为 知，M点的lg吹正=lgk道，即k正=k送且平衡时V正= 0.32mol·min1。(3)①根据图示可知，第二步为 v适即k正c(N2O)c(H2)=k递c(N2)c(H2O),则有K HCOO”+H++e-HCOOH. -(N):(H,O》_怎=1，故M点对应温度下的 ②途径一的活化能（能垒）更低或者途径一的过渡态 c(N2O)·c(H2)k证 的相对总能量更低，所以CO2电还原的选择性以途 平衡常数K=1。 径一为主。 (3)①由图示信息可知，a、c两点NO2的转化率相 答案：(1)-423.7 等，即a、c两点时容器中NO2的物质的量相等，但c (2)①Ⅳ②1③温度过低合成甲醇的速率较慢， 点容器体积更大，则C,点容器中NO,的物质的量浓 度更小，即a,c两点c(NO2)的大小是a>c。②由图 温度过高甲醇的选择性急剧降低④0.32 示信息可知，点对应的容器，体积为V1L,NO2的 (3)①HCOO·+H++e一HCO0OH②途径一 转化率为40%，故tmin内u(NO2)=A= 的活化能（能垒）更低（其他合理答案也可，如“途径 △V△ 一的过渡态的相对总能量更低”) 答案-34 创新示范卷·参考答案 18.解析：)A当医(C0,)=弓g(H)时，反应达到 3C2H1(g)一2C3H6(g) o 1 1 平衡，A错误；B.平衡常数只与温度有关，恒温条件 △n 3n 2n 下，平衡常数保持不变，但反应不一定达到平衡，所 1-3n 1+2n 以平衡常数不再发生变化，反应不一定达到平衡状 因为2x(C2H)-x(C3H6),所以2(1-3n)=1+2n,解 态，B错误：C.当反应在恒容条件下进行时，由于反 得=名，所以最终平街体系中合有1一3=各网 应物和生成物均为气体，混合气体的密度一直保持 不变，则混合气体的密度不再发生变化，反应不一定 CH.1+2m=号 molC3Hg,以及5molH2O, 达到平衡，C错误：D.混合气体中H2O(g)的百分含 5 量保持不变，说明水的浓度不再变化，反应达到平 衡，D正确。 则x(C3H6)= (2)①平均相对分子质量为16的CO2和H2的混合 ++5 .x C2H ) 气体中，CO2和H2的物质的量之比为1：2，设加入 代入K。 p2(CsHg) CO2和H2的物质的量amol、2amol,反应I消耗 5+5 p3(CzH) CO2xmol,反应Ⅱ消耗CO2ymol,则有 8 CO2(g)+3H2(g)=CHsOH(g)+H2O(g) 44 初始mola 2a 0 0 转化.molx 3.x x 答案：1D(2)①0.8②RTnk量 k逆 ③反应I为 平衡/mola一x 2a-3.x x 放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，当温度升高时，以反 CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) 应Ⅱ为主，反应Ⅱ是等体积反应，反应前后气体分子 初始.'mol a-x 2a-3x 0 x 数相等，发生反应Ⅱ气体平均相对分子质量不变 转化mol y y y y (3)在该条件下反应I的速率大于反应Ⅱ，单位时间 平衡mola-x-y2a-3x-yy x十y, 内生成甲醇的量比生成CO的量多 当CO2转化率达到60%时，反应达到平衡状态，则 (4)4 工十义=60%，这时C02和H2的平均相对分子质量 19.解析：(1)已知反应热给变等于生成物的总能量减去 为23，此时C02和H的物质的量之比为1：1，则a一x 反应物的总能量，则△H1=52kJ/mol+4× -y=2a-3r-y,解得x=0.5a,y=0.1a,则CH3OH、 (-242kJ/mol)-2×(-393k/mol)-6×0= HO、CO2、H2、CO的物质的量分别为0.5mol、 -130 kJ mol。(2)①由图可知，N催化下能够在较 0.6a mol ,0.4a mol,0.4a mol,0.la mol,(CO.)= 低的温度下获得较高的CO2转化率和C2日4的选择 ·x(C02)·x(H2)=20×0.2×0.2=0.8mol·L-1· 性，故N的催化效果好。②由曲线信息可知，500~ s1,故=v正=0.8mol·L】·s1; 800K之间，乙烯的选择性随温度升高而减小，故其 原因可能为：溫度升高催化剂活性降低或者升高温 ②RInk=- 号+C,E=T·C-RTnk,AH=反应 度更有利于反应Ⅱ的进行。(3)①由图可知，升高温 物键能之和一生成物键能之和=E。正一En递= 度，任何反应的反应速率均增大，由图可知x点对应 温度小于y点对应温度，故(x)<延(y),已知 TIn ks+RTIn i=RT\o 点体系的压强为200kPa,则T。时，由图可知，z点 ③反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，当温度升 CO2的平衡转化率为40%，根据三段式分析可知， 2CO2(g)+6H2(g)=C2H,(g)+4H2OXg) 高时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ是等体积反应，反应前 起始量(mol)5 8 0 0 后气体分子数相等，发生反应Ⅱ气体平均相对分子 转化量(mol)5×40%6 1 质量不变，故随着温度的逐渐升高，平衡时混合气体 平衡量(mol)3 2 1 4 的平均相对分子质量几乎又变回16。 3 (3)由图可知，温度相同时，CH3OH选择性的实验值 则平衡时，p(CO2)=品×200kPa=60kPa,同理： 略高于平衡值，从化学反应速率的角度看原因是：在 (H2)=40 kPa.p (C2H)=20 kPa,p (H2O)= 该条件下反应I的速率大于反应Ⅱ，单位时间内生 80kPa,该反应的标准平衡常数K0= 成甲醇的量比生成CO的量多。 PH.O pC.H 80 kPa 20 kPa (4)650K时，2x(C2H4)-x(C3H),设在650K时， 100 kPa 100 kPa 向容器中加入5 mol CH3OH(g)使之发生反应a,b, 60 kPa 40 kPa 得到o(C2H4)=1mol,o(CgH6)=1mol, 100 kPa kPa no(H2O)=5mol,反应式c可如下列式： 55.56。②已知速牵方程v正=k正·c2(C02)· 答案-35 化学（新教材） c6(H2),v送=k送·c(C2H)·c(H2O),kE、k送是 失去活性。(2)①相同温度下，f那条线对应的二氧 速率常数，由(1)分析可知，2CO2(g)十6H2(g)=一 化碳的转化率较低，则二氧化碳较多，故∫<3：由图 C2H4(g)+4H2O(g)△H=-130kmol<0,即升 可知随着温度的升高，二氧化碳的转化率降低，则该 高温度平衡逆向移动，则说明k正随温度变化比k运 反应为放热反应，C点温度低，平衡常数大，故KB< 随温度变化更慢，图像中曲线bd的斜率小于曲线 K。②水是产物，该反应是放热反应，随着温度升高 ac,则曲线ac代表k运，bd代表k正，且由图2可知，x 含量减少的是水和乙烯，水的计量系教较大，故代表 点为未达到平衡点，且平衡向正反应进行，即k正> HO(g)的变化曲线是c:d代表的是乙烯，a代表氢 k送，图中a、b,c,d分别代表x点，点的速率常数，其中 气，b代表二氧化碳，则根据图中的数据可知温度为 d点表示x点的g欧正，由分析可知，k三随温度变化比 390℃时各种物质的物质的量分数分别为：乙烯：0.12， k送随温度变化更慢，升高温度时，k正一k送减小。 水：0.48，二氧化碳：0.1，氢气：0.3，则平衡常数Kp 答案：(1)一130(2)①N②温度升高催化剂活性 p(C2H,)·p(HO)t (0.12×0.2)×(0.48×0.2) 降低或者升高温度更有利与反应Ⅱ的进行 p(CO2)2·p(H2)5 (0.1×0.2)2×(0.3×0.2)5 (3)①<55.56②d减小 (3)电解时阴极的电极反应为：CO2+H2O+2e 20.解析：(1)已知反应①C(s)+2H2(g)一CH(g) C0+2OH-或2H2O+2e一H2↑+2OH, △H1=-74 kI mol ②CO2(g)-C(s)+(O2(g)△H2=+394kJ/mol 氢氧根浓度增大，则pH增大：阳极为甘油失去电子 生成甘油醛，电极反应为：C3HsO3一2e十2OH C(:(g)-COKg)H-110 kJ/mol -C3HgO3+2H2O. ④CO2(g)+CH(g)→2CO(g)+2H2(g)△H 答案：(1)+248kJ/molA点所处温度下催化剂失 根据盖斯定律可知④-②一①+2×③-394kJ'mol 去活性 -(-74k'mdl)+2X(-110kJ/mol)=+248kJ/ml。 (2)①< ②c (0.12×0.2)×(0.48×0.2)1 由图可知，A点CO2的转化率小于平衡转化率，说明 (0.1×0.2)2×(0.3×0.2)6 反应未达到平衡状态，但在无催化剂及ZO2催化下 (3)增大 Cs HsOs -2e+20H -C3 H6O3 反应相同时间，测得CO2的转化率相等，说明催化剂 +2H20 创新示范卷（十） 选择题答案速查 题号 2 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C 0 A D B D B CD CD AD BC 1.C[NaCl在溶液中电离出Na十和Cl,Na+含有2 3.C[水的电离平衡：H2O一H+十OH中，要使平 个电子层、C含有3个电子层，则离子半径C-> 衡发生移动，应改变溶液c(H十)或c(OH-)的浓度， Na,根据图示可知，a离子为CI、b离子为Na十。 酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，离子 A.离子半径CI>Na+,则a离子为CI-,b离子为 积常数随温度变化，水的电离是吸热过程，升高温度， Na,故A错误：B.没有告诉该NaC1溶液的体积，无 平衡向电离方向移动，Kw增大，c(H+)增大，则pH 法计算该溶液中含有Na的数目，故B错误：C.b离 减小。A.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向 子为Na十，带正电荷，应该吸引带有负电荷的氧离子， 移动，K增大，氢离子浓度增大，故pH减小，故A正 图示水合b离子不科学，故C正确：D.C、Na+都不 确：B.向水中加入少量硫酸氢钠围体，c(H十)增大， 水解，NCl溶液呈中性，溶液pH小于7，应该是温度高 于常温，促进水的电离所致，故D错误。] c(日）增大，故B正确；C.在蒸馏水中滴加浓 c(OH-) 2.D[A.水分子在水分子的作用下发生微弱电离，电 H2SO1,c(H+)增大，对吸热反应，温度升高，K。增 离出水合氢离子和氢氧根离子，电离方程式为H2O十 大，故C错误：D.向水中滴入少量NaOH溶液，氢氧 H2O一H3O十OH,故A正确：B.氯化铵是强酸 根离子浓度增大，平衡逆向移动，c(H十)降低，故D 弱碱盐，铵根离子在溶液中发生水解使溶液呈酸性， 正确。] 水解的离子方程式为NH时+H2O一NH3·H2O+ 4.A[A.CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成 H十，故B正确：C.明矾作净水剂的原因是明矾在溶液 CO2,说明CH COOH的酸性大于碳酸，但不能证明 中电离出的铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧 乙酸是弱酸，故选A;B.0.1mol/LCH3 COONa溶液 化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质而达到净水的作 的pH大于7，说明CH3COO一能水解，则CH COOH 用，铝离子水解的离子方程式为A3+十3H2O一 是弱酸，故不选B:C.0.1mol/L CH:COOH溶液的 A1(OH)3十3H+,故C正确；D.氢气的燃烧热为 pH=3,说明醋酸部分电离，则CH3COOH是弱酸，故 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则生成 不选C:D.等体积等pH的盐酸和酷酸与足量锌粒反 气态水的热化学方程式不能表示氢气燃烧热的热化 应，醋酸产生H2多，说明醋酸的物质的量大于盐酸， 学方程式，故D错误。] 则醋酸是弱酸，故不选D。] 答案-36