创新示范卷8 阶段性检测(2)（含答题卡）-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮创新示范卷（人教多选版 新教材）

() 创新示范卷(八) 阶段性检测(二) 第I卷(选择题,共40分) C.0. 1mol·L.-1FeCl。溶液中含有的Fe3+ 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20 数目一定小于0.1N 分。每小题只有一个选项符合题意。 D.5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈 1.(2024·河泽市一中高三期中)古诗词、谚语 Fe。O。·xH。O,在电化学过程中转移的电 等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读 哉 子数为0.3NA 错误的是 5.(2024·天津南开区高三期末)常温下,在指 A.“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分 为CaCO 定的溶液中一定能大量共存的离子组是 B.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”中的 c(H) “翠色”来自氧化亚铜 A. 斑 =1 的溶液:Na 、Fe3+. c(OH) C.“司南之构(勺),投之于地,其抵(勺柄)指 sO,Cl 南”中“构”的主要成分为Fe。O B.加入显红色的溶液:B^{} 、K、 D.“至于孔现五色之形,疏为群石之将,皆变 化于烈火”中“矶”是带结晶水的疏酸盐 C1、NO 2.(2024·德州市一中高三月考)下列有关元素 C. 使pH试纸变红的溶液:K 、Na 单质或化合物的叙述正确的是 ) SO,NO A.P.分子呈正四面体,键角为109{28 D.c(S2-)=0.1mol·L-1的溶液:K B. NaCl焰色试验为黄色,与Cl电子跃迁 智 Cu2NO,SO 有关 6.(2024·大同市高三检 C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 测)某药物成分的结构如 D.Cl。O是由极性键构成的极性分子 3.(2024·滨州市高三期中)茶叶中铁元素的检验 图所示,其中X、Y、乙、W 可经过以下四步完成:灼烧灰化→6mol·1- 为原子序数依次增大的 硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列 短周期主族元素,且乙元 说法正确的是 ( ) 素原子的最外层电子数等于X、Y和W元素 ####7 . 原子的最外层电子数之和。下列说法正确 的是 ) A.简单离子半径:WZ>X B.X与Z形成的化合物比X与Y形成的化 A.“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③ 合物稳定 B.④用于配制6mol·L硝酸时需洗净并 烘干 C.Z与另外三种元素均能组成原子个数比为 C.“过滤”时需沿②向中转移液体并小心 1:1的化合物 揽挡 D.Y形成的单质一定属于共价晶体 D.检测铁元素时,悬垂于的上方滴加 7.(2024·滨州市高三期中)实验小组研究金属 堆 KSCN溶液 电化学腐蚀,实验如下 4.(2024·肥城市高三月考)N。为阿伏加德罗 实验I - 常数的值。下列说法正确的是 +K]F-(1泄 A.标准状况下,22.4LCHCL。所含的分子数 为NA B.1mol碑蒸气和1mol氢气在密闭容器中 培养 充分反应,生成的碑化氢分子数小于2N 8-1 5min时的现象:铁钉表面及周边未见明显 III.FeCl:溶液的制备:由装置A制备氧气; 变化。 向FeCl,的混合液中缓慢通入足量的氢气。 25min时的现象:铁钉周边零星、随机出现极 IV. FeCl。·6H。O产品的分离提纯:将三颈烧 少量红色和蓝色区域,有少量红棕色铁锈 瓶中的FeCl。混合液转移出来,经蒸发浓缩。 生成。 冷却结晶、过滤、洗浇、重结晶、干燥,得到 实验II FeCl。·6H。O产品。 +X]VCM.1 V. FeCl。·6H。O产品的纯度测定:用礁量法 滴定并计算。 对于上述实验,下列有关装置仪器的说法不 铁 正确的是 培养 较片 A.装置B中,揽摔器的作用是使反应混合物 5min时的现象:铁钉周边出现红色区域,未 充分接触 见蓝色出现,铎片周边未见明显变化。 B.装置A、B之间应加装一个盛有饱和食盐 25.min时的现象;铁钉周边红色加深,区域变 水的洗气瓶 大,未见蓝色出现,铎片周边未见明显变化。 C.装置C中,NaOH溶液的作用是吸收逸出 下列说法不正确的是 ) 的氢气,防止污染空气 A.实验II中Zn保护了Fe,使铁的腐蚀速率 D.仪器a和仪器b的功能相同,但操作方法 比实验I慢 不同 B.实验II中正极的电极反应式:O。十2H。0十 9.(2024·淄博部分学校高三联考)氢化铁在金 属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴 4e---4OH 趣小组以废铁屑为原料,用如图所示装置制 C.实验I 的现象说明K。[Fe(CN)]溶液与 备FeCl·6HO Fe反应生成了Fe2 D.若将Zn片换成Cu片,推测Cu片周边会 浓盐酸一 出现红色,铁钉周边会出现蓝色 8.(2024·淄博部分学校高三联考)氢化铁在金 属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴 趣小组以废铁屑为原料,用如图所示装置制 已知:FeCl。易溶于水、甲醇、乙醇,不溶于甘 备FeCl ·6HO 油。实验步骤如下 器 I.废铁屑的净化;取一只小烧杯,放入约5g 酸一 废铁屑,向其中注人15mL.1mol/LNaCO 溶液,浸泡数分钟后,分离出铁屑,洗净。 琼干。 II.FeCl。溶液的制备:将处理后的废铁屑加 已知;FeCl。易溶于水、甲醇、乙醇,不溶于甘 人装置B的三颈烧瓶中,缓慢加入适当过量 油,实验步骤如下: 的稀盐酸,得到含FeCl。的混合液。 III.FeCl。溶液的制备:由装置A制备氢气; I.废铁屑的净化;取一只小烧杯,放入约5g 向FeCl。的混合液中缓慢通入足量的氢气。 废铁屑,向其中注入15mL1molLNaCO. IV. FeCl。·6H。O产品的分离提纯:将三颈烧 溶液,浸泡数分钟后,分离出铁屑,洗净 瓶中的FeCL混合液转移出来,经蒸发浓缩 琼干。 冷却结晶、过滤、洗浇、重结晶、干燥,得到 II.FeCl。溶液的制备:将处理后的废铁屑加 FeCl·6H。O产品 人装置B的三颈烧瓶中,缓慢加入适当过量 V.FeCl。·6H。O产品的纯度测定:用碑量法 的稀盐酸,得到含FeCl。的混合液。 滴定并计算。 8-2 对于上述实验,对各步骤分析不正确的是 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求, A.步骤I,Na。CO。溶液适当加热效果更好 全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错 B.步骤II,稀盐酸适当过量目的是使铁屑完 的得0分。 全溶解,并抑制Fe^②*}水解 11.(2024·德州市高三期中)雷尼常做有机 C.步骤I,可以通过三颈烧瓶中开始冒出气 物还原反应的催化剂,暴露在空气中极易燃 泡,判断氢气已过量 烧。邻硝基萃胶的催化加氢反应 NH: D.步骤IV,向冷却结晶后浊液中加入甘油以 NH2 便于晶体析出 )实验装 10.(2024·淄博部分学校高三联考)氢化铁在 雷尼Ni NO2 金属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某 NH2 兴趣小组以废铁屑为原料,用如图所示装置 置如图所示(夹持装置和揽挡装置略). 制备FeCl·6H.O 器 盐酸 oH # 液 装贺I 装督ll 已知:反应前先向装置I中通H。,反应时打 已知:FeCl。易溶于水、甲醇、乙醇,不溶于甘 油。实验步骤如下: 开三通闯由装置I提供H。 下列说法错误的是 I.废铁屑的净化:取一只小烧杯,放入约5g ~ 废铁屑,向其中注入15mL1mol/L.NaCO A.反应前应先赶走装置中的空气 溶液,浸泡数分钟后,分离出铁屑,洗净 B.当水准瓶液面不下降时反应结束 惊干。 C.若反应中导气管N伸到液面之下则可能 II.FeCl。溶液的制备:将处理后的废铁屑加 发生倒吸 人装置B的三颈烧瓶中,缓慢加入适当过量 D.若充人H,时三通阙的孔路位置如图所 的稀盐酸,得到含FeCl。的混合液。 示 ,则供气时三通阙孔路为 III.FeCl。溶液的制备:由装置A制备氢气; 向FeCl。的混合液中缓慢通人足量的氢气。 12.(2024·德州市高三期中)利用Sb的掺杂来 实现对Bi的有效调制,优化了CO。和N。偶 IV.FeCl。·6H。O产品的分离提纯:将三颈 烧瓶中的FeCl。混合液转移出来,经蒸发浓 联的限速步骤中间产物的对称性,以促进 C-N偶联。其反应历程中能量变化如图 缩、冷却结晶、过滤、洗条、重结晶、干燥,得 所示。 到FeCl·6HO产品 V.FeCl。·6H。O产品的纯度测定:用碑量 法滴定并计算。 coO-.CO.M._WCON # 上述实验步骤V中,硬量法的滴定反应原理 是:2FeCl+2KI-2FeCl+I+2KCl. .C0 I+2NaSO. --2NaI+NaS O。 Bio. 2 *NHCONH ) -sini.o. C 下列相关说法正确的是 _ _CONH. A.用托盘天平称取5.000g样品 反程 下列有关说法错误的是 B.用碱式滴定管取出25.00mL待测液于锥 ) 形瓶中 A.尿素合成的主要决速步骤是C-N偶联 C.用淀粉溶液作指示剂,进行两次滴定,取 B.Sb元素的掺杂降低了热力学反应的烙变 平均值 C.Sb元素掺杂不会减少副产物CO的产生 D.由于FeCl。与K1溶液的反应可逆,会导 D.过程*COOH→*CO+H。O中存在O-H 致测得纯度偏低 的形成 8-3 13.(2024·滨州市高三期中)实验室以二氧化 钝(CeO。)废淹为原料制备Ce。(CO。):的流 +HCOOH+H.0 程如下: B.若有2molH穿过质子交换膜,则理论 稀盐殿。 萃取剂 上有44gC0。被转化 H.O.溶液氢水 HA 疏酸 NH.HCO. C选择Ni。-TET催化剂催化,会比Ni-TPP CeO →酸浸→中和→取→反取→沉院→Ce-(C0)。 消耗更多电能 废潜 D.若以铅蓄电池为电源,则B极应与PbO 已知Ce3 被有机萃取剂(HA)萃取原理为 极相连接 Ce3 (水层)十3HA(有机层)一Ce(A) 15.(2024·济宁市高三期末)A。 (有机层)十3H(水层)。下列说法正确的 X.M、Y为原子序数依次增大 是 _ C 的短周期元素,其中M为金属 A.“酸浸”时,H。O。可用O。代替 元素,A、X、Y为非金属元素。M。XY是一 B.“萃取”时,振荡分液漏斗应下口倾斜向 种离子晶体,该立方晶胞参数为anm. 500K 上,并从下口放气 M.XY可由M。X+MY- 3MPa -MXY制得. C.“反萃取”时,为了提高Ce的反萃取率, 也可常压合成:2M+2MXA+2MY- 应一次性加入大量的稀疏酸 2MXY+A。,反应消耗0.92gM可获得标 D.“沉淀”时,加入足量NHHCO,的离子方程 准状况下0.448L气体A。,下列说法正确 式为2Ce3++3HCO-Ce(CO) 的是 +3H A.M的原子坐标为(,,).(.。,), 14.(2024·滕州市高三期中)华南师范大学兰 亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关 系的角度,设计了一种催化剂同时作用在阳 B.Y。X、YX。(YX。中存在II)分子中,键 极和阴极,用于CH。OH氧化和CO。还原反 角:Y-X-Y>X-Y-X 应耦合的混合电解,工作原理如图甲所示 C.晶胞密度为1.205X1023 NAx_8·cm- 不同催化剂条件下CO。→CO电极反应历程 D.沸点:AX>AX 如图乙所示。下列说法错误的是 ) 第II卷(非选择题,共60分) 三、非选择题;本题共5小题,共60分。 16.(12分)(2024·荷泽市高三期中)铁系元素 (铁、钻、锦)构成了丰富的物质世界,其形成 In0oH 的物质在生产生活中用途广泛。回答下列 问题: TCHOH 质子交换 (1)基态Ni②}的单电子数目为 图 (2)1mol[Co(NH)Ci]Cl,中含有的o键 数目为 CoOH -Ni-TET ,NH。分子与Co③形成 150v--TT 配合物后H一N-H键角 ##1# (填 三。 “变大”“变小”或“不变”)。 coa* c 77 (3)[Co(N)(NH)]SO 中配体N的空 co(an)* 间结构为 ,N、O原子的第二电离 &DR 能与第一电离能差值相比更大的是 (填元素符号)。 8-4 (4)一种铁基超导材料晶胞结构如图a所 ①补全步骤1的操作 示,铁原子沿z轴方向的投影如图b所示。 ②实验过程中为了形成稳定的CCl。气流, 对E装置加热的最佳方式是 该材料的化学式为 ,已知体心与 ,装 顶点的Ca原子有着相同的化学环境,晶胞 置E中长颈漏斗的作用是 中As原子1分数坐标为(0,0,0.628),则 ③步骤V中“继续通入N。一段时间”的目的 ,体心 是 As原子2的分数坐标为 (3)装置D中反应的离子方程式为 Ca原子与As原子1之间的距离为 (4)测定CrCl。产品的纯度,实验如下; pm。 ①取ngCrCl。产品,在强碱性条件下,加入 过量30%H。O。溶液,小火加热使CrCl;完 OFo 全转化为CrO,继续加热一段时间; ·Ca ②冷却后,滴入适量的稀疏酸和浓磷酸,使 。 。 CrO ”转化为Cr。O{二,加适量的蒸水配 成250.00mL溶液; ③取25.00mL.溶液,用新配制的cmol·1-1 的(NH)。Fe(SO)。标准溶液滴定至终点,重 圈 圈h 复3次,平均消耗(NH)。Fe(SO)。标准溶液 17.(12分)(2024·烟台市高三期中)三氢化铭 VmL(已知CrO被Fe 还原为Cr )。 (CrCl。)是常用的媒染剂和催化剂,易潮解, 则样品中CrCl。(摩尔质量为Mg·mol-1) 易升华,高温下易被氧气氧化。实验室用 的质量分数为 %;若步骤③中所 Cr。O。和CCL.(沸点76.8C)在高温下制备 用标准溶液已变质,将导致CrCl。质量分数 测定值 无水CrCl。,同时生成COCl。气体。实验装 (填“偏高”、“偏低”或“无 置(加热及夹持装置略)如图所示。 影响”)。 沾有CrD.的石减 18.(12分)(2024·野城一中高三月考)A、B、C 为中学常见单质,其中A是一种变价金属,B d 是Cl,C为气体。D、E、F、X、G均为化合 . b- 物,其中X是一种无氧强酸,E为黑色晶体 H在常温下为液体。它们之间的转化关系 B 如图所示(其中某些反应条件和部分产物已 略去)。 E ① _ 无水caca. 已知:COCl。气体有毒,遇水发生水解产生 ### 两种酸性气体。 、戳1 回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:A .E (1)实验装置合理的连接顺序为a→ ,X →d。 (2)在反应①~中属于氧化还原反应的有 (2)制备CrCl。时进行操作:(I)连接装置, (填序号)。 ......:(lI)装入药品并通人N。:加热石英管 (3)反应的离子方程式为 至400C;(II)停止通入N。,加热E装置; (IV)加热石英管继续升温至650C,直到B (4)反应的化学方程式为 中反应基本完成,切断管式炉的电源;(V) 停止E装置加热,继续通人N。一段时间; (5)在反应中,每消耗0.3mol的A,转移 电子的物质的量为 (VI)装置冷却后,结束制备实验。 mol。 8-5 创新示范卷(八) (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记(学生禁止填涂) 填 注 正确填 1.答题前,考生须准确填写自已的姓名、准考证号,并认真核对条形码上的姓名。 准考证号。 密壮 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂,非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写. 错误填涂 涂写要工整、清喻。 3.按照题号在对应的答题区域内作答,赵出答题区域的答题无效,在草稿纸、试 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 第I卷 选择题 一、选择题(1~10小题,每小题2分,共20分) 正确填涂 在的I如圈区如·如基长 二、选择题(11~15小题,每小题4分,共20分) 5ABCD 9ABCD 1ABCD 13ABCD 6ABCD 2ABCD 10ABCD 14ABCD 11ABCD 3ABCD 7ABCD 15ABCD 8ABCD 4ABCD 12ABCD 第II卷 非选择题 (需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 三、(共60分) 16.(12分) 17.(12分) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 第1页 化学答题卡(八) (共2页) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 18.(12分) 19.(12分) 在的的基在·到的如不 20.(12分) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 第2页 化学答题卡(八) (共2页) 19.(12分)(2024·昌乐二中高三月考)铅及其 的矿产资源很少,因此从含钉废液中回收钉尤 化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护 为重要。某含钉的废淹主要成分为Ru、Pb. 防等行业。 SiO.、B。O,回收钉的工艺流程如下 (1)已知: NOH+氧化洲 甲酸 Nacio ①2CHOH(1)+3O(g)--2CO(g)+ 4H O(g) H.=-1275.6kJ/mol ②2CO(g)+O(g)--2CO(g) x AH --566.0 kJ/mol (1)“氧化-浸”时,两种氧化剂在不同温度 ③HO(g)-HO(1) △H--44.0kJ/mol 下对钉浸出率和潦率的影响分别如图1、图 2所示,则适宜选择的氧化剂为 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态 ;最佳 水的热化学方程式: 反应温度为 100F (2)利用电解法也可制得金属铅。将PbO溶 % 一 解在HCl 和NaCl的混合溶液中,得到含 80 [PbCL.]2一的电解液。用惰性电极电解 NaClO; Na。PbCL. 溶液制得金属Pb,装置如下图 ■NaClO 所示。 20 190 200 210 220 230 温/C 阁1 -NPICL. Nac_o. 质子交换 Niaclo a电极的名称是 ,b电极的电极反 应式为 ,该生产过程中可以循环利 用的物质是 (3)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池 铅蓄电池的电池反应通常表示如下:Pb十 图2 充电 2PbSO+2HO。铅 (2)滤液1中溶质的主要成分包括 PbO+2HSO. 放电 Na。RuO、NaBiO、NaPbO。 等,其中Si的 存在形式为 蓄电池充电时,二氧化铅电极应与外接电源 (填化学式); 的 (填“正极”或“负极”)相连接,该电 Bi。O。转化为NaBiO。的化学方程式为 极的电极反应式为 (4)以铀阳极和石墨阴极设计电解池,通过 (3)滤液1先用盐酸调节滤液pH,后用甲酸 电解NH.HSO:溶液产生(NH).S.O,再 “还原”提取钉并同时生成CO},则该过程 与水反应得到H。O。,其中生成的 的离子方程式为 ;“蒸”过 NHL.HSO.可以循环使用。 程中氧化剂与还原剂的物质的量之比 ①阳极的电极反应式是 为 ②制备H。O。的总反应方程式是 (4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收 (5)用惰性电极电解含有p 后,经进一步处理可以循环利用,则X和Y NaHCO。的NaC1溶液 的化学式分别为 假设电解过程中产生的 (5)可用氢气还原重量法测定产品中RuCl。 气体全部逸出,测得溶液 的纯度,所得实验数据记录如下: pH变化如图所示。则在 (, 0→7.时间内,阳极反应 实验序号 产品的质量/g 固体Ru的质量/g 式为 ,溶液pH升 # 2.4225 1.0110 高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答) ② 2.4225 1.0090 20.(12分)(2024·新泰一中高三月考)钉(Ru)是 ③ 2.4225 1.0100 一种极其昂贵的稀有贵金属,广泛应用于电 则产品的纯度为 子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钉 (保留小数点后一位)。 8-6化学（新教材） 质量分数=0.06molX65.5/m0l×100%=78.6. (2)根据盖斯定律，将热化学方程式进行叠加，①×3 5.00g 十②×3-③×2，整理可得6NO(g)+4NH(g)一 故答案为78.6。 6H2O(g)+5N2(g)△H=-1806.4kJ·mol-'。 (6)a.加入的氢氧化钠溶液过少会导致1(NOCI)偏 (3)在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素化合 小，则NOCI纯度偏低，故a不符合題意：b.滴定前滴 价降低。根据图示可知：在历程图1中，元素的化合 定管有气泡，滴定后气泡消失，会导致n(NOCI)偏 价降低的物质为NO、O2,所以氧化剂为NO、O2:含 大，则NOC1纯度偏高，故b符合题意：c.锥形瓶内溶 铁元素的中间产物有Fe2+一NH2和Fe2+这2种： 液蓝色消失后立即读数，会导致n(NOCI)偏小，则 根据图2可知：在使用Fe2O3为催化剂时，NO的转 NOCI纯度偏低，故c不符合题意；d.读数时，滴定前 化率相对来说较高，合适反应温度为250℃，故根据 平视，滴定后仰视，会导致n(NOCI)偏大，则NOCI 图2选择的适宜条件为Fe2O作催化剂、反应温度 纯度偏高，故d符合题意：故答案为bd。 为250℃： 答案：(1)球形干燥管2MnO+10CI-+16H (4)孩装置为原电池，在原电池反应中，负极失去电 —2Mn2++5Cl2↑+8H2O 子，发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应。 (2)d→e→f→ggf饱和的NaCI溶液装置D 根据图示可知：NO在负极失去电子转化为HNO3, 中插人液面下的导管中有液体 电极反应式为：NO-3e+2H2O—NO5+4H+; (3)排尽装置内的空气，防止NO被氧化(4)缺少 当外电路中有2mol电子通过时，有2molH+通过 尾气处理装置 质子膜进入正极区和O2结合生成H2O,根据电子守 (5)78.6(6)b、d 恒，通过的微粒的物质的量为2mol。 20.解析：(1)①乙二胺属于二元弱碱，在水溶液中分步 答案：(1)①H2NCH2CH2NH2+H2O= 电离，第一级电离方程式为H2 NCH2CH2NH2+ H2O一H2NCH2CH2NH+OH-:②根据图像， H2NCH2CH2NH时+OH-②10-.9 乙二胺一级电离平衡常数，Kb1 (2)-1806.4kJ·mol-1(3)N0、O22Fe2O3 c(H2NCH,CHNH时)·c(OH）=10-4.9, 作催化剂、反应温度为250℃ e(H2 NCH2CH2NH2) (4)NO-3e +2H20=NO3 +4H 2 mol 创新示范卷（八） 选择题答案速查 题号 1 3 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B 0 0 B C B C D D BC B AC 1,B[A,蛎房是指牡蛎的壳，主要成分为碳酸钙，故A 搅拌，以防戳破滤纸导致过滤失败，故C错误；D.经过 正确：B.“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红 硝酸溶解后，滤液中的铁元素主要以Fe3+形式存在， 色，翠色来自于亚铁离子的颜色，故B错误：C.描述的 检验滤液中的Fe3+,可用胶头滴管取少量滤液于小 是我国四大发明之一的指南针，“杓”的主要成分均为 试管中，滴加KSCN溶液检验，使用胶头滴管时，需垂 磁性氧化铁Fe3O,故C正确：D.“矾”一般都是硫酸 直悬在仪器上方进行滴加，故D正确。] 盐的结晶水合物，故D正确。] 4,B[A.标准状况下CHCl不是气体，不能通过气体 2.D[A.P分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四 摩尔体积计算其物质的量，故A错误：B.碘单质与氢 个顶，点处，键角为60°，故A错误：B.NaCI焰色试验为 气的反应为可逆反应，1mol碘蒸气和1mol氢气不能 黄色，与Na电子跃迁有关，故B错误：C.Cu基态原子 完全反应，生成的碘化氢分子数小于2NA,故B正确； 核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全 C.溶液体积未知，不能确定Fe3+数目，故C错误：D. 满规则，价电子排布式为3d04s',这样能量更低更稳 5.6g铁为0.1mol,电化学过程中发生反应：Fe一2e 定，故C错误；D.C2O的构型是V形，正负电荷不重 一Fe2+,0.1 mol Fe转移0.2N电子，故D错误] 合，O一C1键为极性键，因此是由板性键构成的极性 5,B[A.H）=1的溶液显中性，Fe+水解使溶液 分子，故D正确。] c(OH) 3.D[A.将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热进行，不能 显酸性不能大量共存，A错误：B.加入酚酞显红色的 在①烧杯中进行灼烧，用到的仪器有②和③，缺少必 溶液显碱性，Ba2+、K+、CI、NO之间不反应，都不 要的坩埚，需要时还可用到三脚架或铁架台等，故A 与OH反应，能够大量共存，B正确：C.使pH试纸 错误：B.④容量瓶用于配制溶液时，洗千净即可，不要 变红的溶液显酸性，S2O与H+,NO1反应，不能 求烘千，故B错误：C.“过滤”时需沿②玻璃棒向⑤漏 大量共存，C错误：D.S2-与Cu+反应生成沉淀，不能 斗中转移液体，待液体自然流下进行过滤，不能进行 大量共存，D错误。] 答案-28 创新示范卷·参考答案 6.C[题中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期 11D[A.雷尼镍暴露在空气中极易燃烧，故在反应前 主族元素，根据W元素的原子序数最大且带一个单 应先赶走装置中的空气，A项正确：B.反应完成后， 位正电荷可知W是Na:结合结构式中各原子成键况， 氢气不再被消耗，此时集气管中液面不再变化，故当 以及Z元素原子的最外层电子数等于X、Y和W元素 水准瓶液面不下降时反应结束，B项正确：C,反应过 原子的最外层电子数之和，可确定X是H、Y是C、Z 程中消耗氢气，若反应中导气管N伸到液面下，可能 是O,据此解答该题。A.简单离子半径：O2>Na 发生倒吸，C项正确：D.充入H2时三通阀孔路位置 >H+,A项错误：B.X和Z可以形成H2O和H2O2, X与Y可以形成CH1、C6H6等，H2O2易分解，B项错 如图所示 说明氢气从左侧进入，向下进入集 误；C.O与另外三种元素可组成CO、H2O2、N2O2,原子 气管，之后由集气管向装置Ⅱ中通入氢气，若供气时 个数比均为1：1，C项正确：D.Y形成的单质中，金刚石 为共价晶体，石墨为混合型晶体，D项错误。] 三通闻孔路为 则气体会从左侧逸出，D项 7.C[A.实验I中Fe作负极，碳作正极，实验Ⅱ中Zn 错误。] 作负极，Fe作正极，所以实验Ⅱ中Zn保护了Fe,铁的 腐蚀速率比实验I慢，A正确：B.实验Ⅱ中Fe作正 12.BC[A.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差 值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应 极，在正极氧气得电子发生还原反应，其电极反应式 为O2+2H2O十4e一4OH,B正确：C.实验I的 越慢，决定总反应速率的是慢反应：由图可知，C一N 偶联的活化能最大，则尿素合成的主要决速步骤是 现象不能说明K:[Fe(CN)6]溶液与Fe反应生成了 C一N偶联，A正确：B.催化剂改变反应速率，但是不 Fe2+,25min时蓝色区域的出现也可能是因为Fe失 改变反应的焓变，B错误；C.Sb元素掺杂使得生成“ 去电子生成Fe2+,K,[Fe(CN)6]溶液与Fe2+发生反 CO十H2O的活化能增加且使得生成·CO放热减 应生成蓝色沉淀，C错误：D.若将Zn片换成Cu片，Fe 小，不利于CO的产生，故会减少副产物CO的产生， 比Cu活泼，Fe作负极，Cu作正极，可推测Cu片上氧 C错误：D.过程·COOH→·CO+H2O中生成水分 气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，Cu片周边 子，则存在O一H的形成，D正确] 出现红色，铁钉失电子发生氧化反应生成Fe2+,Fe2+ 13.B[二氧化铈废渣加入盐酸和过氧化氢，得到含有 与K[Fe(CN)g]溶液反应，使其周边出现蓝色，D 三价铈离子的溶液，加入氨水中和过量的盐酸，加入 正确。] 草取剂HA萃取后，再加入稀硝酸反萃取将三价柿 8.B[A.搅拌可以使反应物充分接触，提高反应速率， 离子萃取到水层，最后加入氨水、碳酸氢按生成碳酸 A正确：B.生成的氯气中虽然混有氯化氢，但是装置 铈，据此回答。A由流程可知，“酸浸”过程中四价铺 B需要盐酸作为反应物，故不需要除杂装置，B错误： 转化为三价铈，铈化合价降低为氧化剂，根据电子守 C.氯气有毒，反应可能会有氯气逸出，需要氢氧化钠 恒可知，则H2O2中氧元素化合价升高，做还原剂， 来进行尾气处理，C正确：D.仅器a为恒压分液漏斗，放 故H2O2不可用O3代替，A错误：B.萃取振荡时，分 液时只需打开下端的活塞，不需要取下上端的瓶塞，浓盐 液漏斗下口应倾斜向上，便于放气，充分混合茶取，B 酸便可顺利流下，而仪器b为分液漏斗，放液时，需要取 正确：C.“反萃取”中用适量萃取剂分多次萃取，有利 下上端的瓶塞，再打开下端的活塞，才可能形成压强对 于将有机层C3+尽可能多地转移到水层，C错误； 等，便于盐酸顺利流下，操作方法不相同，D正确。] D.“沉淀”时Ce3+、氨水、碳酸氢铵反应生成 9.C[A.适当加热，促进碳酸钠溶液水解，碱性增强， Ce2(CO3)3沉淀，反应的离子方程式为2Ce3++ 增大去除油污能力，A正确：B.步骤Ⅱ中稀盐酸适当 3HCO5+3NH3·H2O-Ce2(CO)3￥+3NH 过量可以使铁屑完全反应，提高利用率，过量的盐酸 十3H2O,D错误。] 还能抑制亚铁离子水解，B正确：C.实验过程中，氯气 14.C[A.根据甲图可得，A电极为阴极，电极反应式 很难全部充分反应，开始既有气体冒出，不可用气泡 为2CO2+4e+4H+一2C0+2H20,B电极为阳 冒出判断反应完成，C错误；D.步骤IV中在冷却结晶 极，电极反应式为CHOH十H2O一4e一 后的固液混合物中加入甘油可降低氯化铁品体的溶 HCOOH+4H+,故电解总反应为2CO2+CHOH 解度，便于品体析出，提高产率，D正确。] 10.D[A.应用分析天平称取样品5.000g,A错误；B. 遥电2C0+HCOOH+H,OA正确：B.根据阴板电 FCI3水解显酸性应用酸式滴定管量取待测液，B错 极反应式2CO2+4e+4H+一2C0+2H2O,若有 误：C.滴定指示剂可选择淀粉溶液，为了使结果更可 2molH+穿过质子交换膜，则理论上有1 mol CO2 靠，应该重复进行三次滴定，最终取三次滴定结的 被转化，质量为44g,B正确：C.催化剂不能改变反 平均值，C错误：D.氣化铁溶液和碘化钾溶液的反应 应的焓变，选择Ni:-TET催化剂催化，和选用 存在一定的限度，氯化铁不能完全反应，反应生成碘 Ni-TPP消耗的电能相同，C错误：D.B极为电解池阳 的量偏小，导致消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，使 极，电解时连接电源正极，若以铅蓄电池为电源，则B 测定结果偏低，D正确。] 极应与PbO2极相连接，D正确。] 答案-29 化学（新教材） 15.AC[反应0.92gM可获得标准状况下0.448L.气 体A2,根据化学方程式可知2molM~22.4LA2, 1所在的z轴距高为受m,剥依心Ca原子与A原 则0.92gM的物质的量为0.04mol,M的摩尔质量 2 为0.92g÷0.04mol=23g/mol,M为Na,A、X、M、 子1之间的距离为 20 +(0.128c)2pm。故答 Y为原子序数依次增大的短周期元素A、X、Y为非 为： CaFe2As2、 (0.5,0.5,0.872)、 金属元素，且根据各化合物的组成可推知A为H、X 为O、Y为C:A.根据物质构成可知M为Na晶胞中 +(0.128c)2pm。 位于面心位置，国光M的坐标为（合，0 答案：(1)2(2)21NA变大(3)直线形O (4) CaFe2As2 (0.5,0.5,0.872) (合02)(0,2）故A正确：BC,0中心原 2 (2a +(0.12c)2pm 子为0，有2个g键，孤对电子数为2(6-2×1)=2， 17.解析：三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧 VSEPR模型为四面体形，分子构型为V形：CIO2中 化，所以实脸过程中要确保装置内不能存在氧气和 心原子为C,有2个。键、其分子中存在Π大π键， 水蒸气，A装置的作用是千燥N2,E装置用N2将 孤对电子数为1，VSEPR模型为平面三角形，分子构 CC1,导入装置参与反应，F装置作用是防止水蒸气 型为V形，故键角：C一O一C1<O一C1一O,故B错 进入反应装置，C装置作用是收集气体，D装置是处 理COC2尾气，B装置是发生装置。整个反应流程 误：C.该品胞中三种原子的个数比为（侵×6）： 先用千燥的N2排除装置内空气，然后再通入N2将 (得×8）：(1)=3：1：1，孩品胞的化学式为 CCL气体带入装置，与B中Cr2O3反应，生成的 COC2有毒气体用C装置收集，与D装置中NaOH 120.5g/mol 溶液反应从而进行吸收处理，为防止D装置中水蒸 Na3OC1,品胞密度为 NA.mol 1.205×1023 气进入反应装置，还有在C和D装置中间加一个干 (a×10-7cm)3 NAXa3g 燥装置F。 ·cm3,故C正确：D.过氧化氨和水都是分子晶体， (1)根据上述分析可知，实验装置合理的连接顺序为 过氧化氢的相对分子质量更大因此其沸点更高，沸 a→ef→bc→gh*d: 点：A2X<A2X2,故D错误。] (2)①有气体参与或生成的实验，实验前必须先检查 16.解析：(1)基态N2+的价层电子为：3d,未成对电子 装置的气密性，故()连接装置，检查装置气密性：② 数为2，故答案为2： 实验过程中为了形成稳定的CCl气流，反应温度低 (2)[Co(NH3)5C]CL2中有6个配位键，配体NH3 于100℃，故对E装置加热的最佳方式是(76.8℃以 中有3个g键，因此共有6+5×3=21个6键，1mol 上)水浴加热，装置E中长颈漏斗的作用是平衡压强 [Co(NH3)sC]C2中有21VA个G键；配位后没有 (调节N2的气体流速、检验后面装置是否堵塞)：③ 了孤对电子，因此键角变大，故答案为：21NA、变大： COC2有毒，结束时用N2将C(OCL2完全排入装置D (3)N?与二氧化碳是等电子体，空间构型为直线形， 被充分吸收，防止污染空气： N最高能级电子排布为2p半充满较为稳定，N的 (3)装置D中可以看做是COCL2先与水反应生成二 第一电离能大于O,由于氧电离一个后形成半充满 氧化碳和氯化氢，二氧化碳和氯化氢再与氢氧化钠 结构，故第二电离能O大于N,所以差值更大的是 反应，故反应的离子方程式为COC2十4OH厂 O,故答案为：直线形，O: CO-+2H2O+2C1: (④)由均推法：一个晶胞中Ca数目为8×名+1=2、 (4)由得失电子守恒，原子守恒可知，测定过程中的 物质的量的关系为：2CrCL3~2CrO号-Cr2O号~ Fe数目为8X号=4A数目为8× -十2=4，则该 6(NH)2Fe(SO,)2,产品中CrCl3的物质的量为： 材料的化学式为CaFe2As2:品胞中As原子(1)分数 cVX10×250=cVX10,产品中的CrC的 3 25.00 3 坐标为(0,0,0.628)，已知体心与顶点的Ca原子有 cV×10-2 ×M 着相同的化学环境，体心Ca坐标为(0.5,0.5,0.5) 质量分数表达式为 3 -×100%,产品中 则As原子1与体心Ca在z轴上的坐标差为0.628 mg 一0.5=0,128，则As原子2的z轴上距离顶面的坐 CCl2的质量分数表达式为M%。故答案为： 3m 标差为0.128，故As原子2的z轴上坐标为1 0.128=0.872,故As原子2的分数坐标为(0.5， YM%:若步骤③中所用标准溶液已变质，则滴定时 3m 0.5,0.872),与底面平行的体心Ca所在平面和As 消耗的标准液体积偏大，将导致CC3质量分数测定 原子1的距离为0.128cpm,体心Ca原子与As原子 值偏高。 答案-30 创新示范卷·参考答案 答案：(1)ef→bc→gh (3)铅蓄电池放电时，P%做负极，PO2做正极，充电 (2)①检查装置气密性②(76.8℃以上)水浴加热 时，正极接外电源的正极作阳极，发生氧化反应： 平衡压强（调节N2的气体流速、检验后面装置是否 PbO2做正极电极发生氧化反应，反应为：PbSO1 堵塞)③将COC2完全排入装置D被充分吸收 2e+2H20—PbO2+4H++S0-: (4)①电解NH HSO的电解方程式为：2 NH HSO (3)COCl2+40H--CO+2H20+2CI (4)VM 道电(NH,)S,Os+H:↑，阳极上S0被氧化生成 3m 偏高 S2O层，电极反应式为：2S0--2e—-S2O层： 18.解析：由题意：A是一种常见变价金属单质，B是 ②通过电解NH HSO1溶液产生(NH,)2S2O8,再与 水反应得到H,O2,其中生成的NH,HSO,可以循环 Cl2,结合图中反应⑥可知D为FeCL3,F为KSCN,则 使用，电解NH:HS),溶液得到过二硫酸铵， A为Fe:D、G在一定条件下可相互转化，则G为 (NH1)4S2O8溶液送往水解器中减压水解，蒸发，蒸 FeC2;E为黑色晶体，H在常温下为液体，H为 出过氧化氢水溶液，剩余溶液流到阴极室在循环使 H2O,Fe与H2O(g)在高温下反应生成FegO4,可知 用，说明(NH)2S2O8水解生成双氧水和硫酸氨按， E为FeO1,C为气体，则C为O2,X是一种无氧强 酸，X为HC: 则制备过氧化氢的总反应方程式为：2H,0通电 H2O2+H2↑ (1)由上迷分析可知，A为Fe,E为FeO4,X (5)第一段相当于电解氯化纳溶液，第二段相当于电 为HCI: 解碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液，0一时间内，相 (2)在反应①一⑦中，只有反应③⑥中无元素化合价 当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，电极方程 发生变化，其余反应中均有元素化合价发生变化，故 式为：2C1-2eC12↑： 属于氧化还原反应的是①②④⑤⑦： 阴极上氢离子放电，电极反应式为：2H+十2e (3)D为FeCl,F为KSCN,FeCl3与KSCN反应生 H2↑，用惰性电极电解氟化钠溶液时，阳极上析出氯 成络合物Fe(SCN)3,则⑥的离子方程式为Fe3++ 气，阴极上析出氨气，同时溶液中还有氢氧化钠生 3SCN--Fe(SCN)3; 成，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，离子方程 (4)反应⑦为铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化 式为HCO2十OHCO号十H2O,所以溶液pH 三铁和氧气，则该反应的化学方程式为：3Fe十4H2O 升高比较缓慢。 （g)高温Fe与0，十4H: 答案：(1)CH3OH(I)+(O2(g)CO(g)+2HO(I) △H=-442.8kJ·mol-1 (5)反应⑦中，当有3 mol Fe反应时，转移8mol电 (2)阳极 PbC1-+2e一Pb+4C1- HCI 子，则每消耗0.3mol的Fe,可转移0.8mol电子。 和NaCI 答案：(1)Fe Fe3()1HCI(2)①②④⑤⑦(3) (3)正极 PbSO-2e-+2H2O-PbO2 +4H+ Fe3++3SCN--Fe(SCN)3 (4)3Fe+4H2O(g) +SO号 高温。 -Fe3O,+4H2(5)0.8 (4)①2S0月-2e—S20% ②2H20通电H,0, 19,解析：(1)根据盖斯定律可知：甲醇不完全燃烧生成 +H2↑ 一氧化碳和流态水的△H=(①-②+④×③)X合 (5)2C1--2e-C12↑HC03+OH CO号+H2O 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学 20.解析：含钉废料在碱性溶液中被氧化，Ru、Pb、SiO2、 方程式为：CHOH()+HO(g)—CO(g)+2HOI) Bi2O3分别转化为Naz RuO1、Na2PbO2、Na2SiO3、 △H=-442.8kJ·mol-1: NaBiO2,加甲酸还原，Na2RuO1被还原为Ru(OH)4, (2)将PbO溶解在HCI和NaC的混合溶液中，得到 然后在氧化条件下蒸馏得到RuO3,再加盐酸吸收， 含[PbCL,]2-的电解液，用惰性电极电解Na2PbCL 生成氯气和RuC3,最后还原得到钉。 制得金属Pb,发生还原反应，故b为阴极，则为 (1)从图中可以看出，用NaCO钉浸出率更高，且渣 阳极： 率低，最佳温度控制在200℃，此时钌的浸出率接近 b电极上放电的是[PbC1]2-,得到2个电子后生成 100%,且渣率最低。 Pb,结合环境可知电极反应为：PbCl+2e一Pb (2)SiO2能和NaOH溶液反应生成Na2SiO3,所以在 +4C1-: 滤液1中Si的存在形式为Na2SiO3,Bi2O3也能和 阳极上来自水的氢氧根放电，电极反应为：2H2O一 NaOH溶液反应转化为NaBiO2,化学方程式为 BizO3+2NaOH-2NaBiO2+H2O. 4eO2↑+4H+,电极总反应为：2Na2PbCl4+ (3)滤液1中含有Na2RuO1,用甲酸“还原”提取钉， 2H,0也解4NaC+HCI+2Pb十O,个，故电解过程 钉被还原为Ru(OH),甲酸被氧化为CO,根据电 中氯化钠和HCI可以循环利用： 子守恒，电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方 答案-31 化学（新教材） 程式为HCOOH+RuO+H2O一Ru(OH)AV (5)三次实验得到固体钉的质量平均值为1.0100g, 十CO号。“蒸馏”阶段是NaCIO3将Ru(OH)4转化 即0.0100mol,可计算出RuC3的质量为0.01mol 为Ru(O3,该反应中钉的化合价从十4价升高到十6 ×207.5g/mol=2.0750g,则产品纯度为，0750g 价，做还原剂，NaC1O3中氯的化合价从+5价降低到 2.4225g 一1价，NaCIO)3做氧化剂，根据电子守恒，氧化剂与 ×100%=85.7%。 还原剂的物质的量之比为1：3。 答案：(1)NaCIO200℃(2)Naz SiO3BizO3+ (4)“吸收”过程是RuO和盐酸反应生成RuC13,钉 2NaOH-2NaBiO2+H2O 的化合价降低，则盐酸做还原剂，氯的化合价升高， (3)HCOOH+RuO+H2O=Ru(OH)+ 则生成的气体为C2,氯气可以被NaOH溶液吸收生 C0)1:3 成NaClO,可以用在“氧化酸浸”步骤中。 (4)C2 NaOH (5)85.7% 创新示范卷（九） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A C B D C D D D D B AB BD BC BC 1.B[A.水凝结成冰的过程中，体系的混乱度减小，即 :阳：心：D=m:n:p:q,由于未指明是正反应 熵变△S<0,故A正确：B.NHNO3溶于水吸热，但 速率还是逆反应速率，所以不能据此判断该反应是否 溶解过程是混乱度增大的物理过程，能够自发进行， 达到平衡状态，⑤错误：⑥单位时间内m mol A断键 故B错误：C.化学反应有向物质内能降低、体系混乱 反应等效于mol C形成，同时pmol C也断键反应， 程度增大方向进行的趋势，当△H一T△S<0时反应 说明正=送，反应处于平衡状态，⑥正确。综上所述 能自发进行，故C正确：D.发生离子反应的条件之一 可知，说法正确的是①③④⑥。] 是生成气体，有气体生成时体系的混乱程度增大，△S 5.D[对于可逆反应3A(g)十B(g)一2C(g)△H<0,反 >0,故D正确。] 应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速 2.A[A.睡液中含有的一种有催化活性的蛋白质，可 率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低， 以使淀粉水解速率加快，与反应平衡无关，不能用勒 A%增大，A的转化率降低：反应物的化学计量数之和 夏特列原理解释，A符合题意；B.该反应是可逆的，让 大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正 K变成蒸气从反应混合物中分离出来，减小生成物的浓 反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增 度，平衡会正向移动，能用勒夏特列原理解释，B不特 大，以此解答该题。A.由图像可知，温度升高，C%增 合题意：C,工业上生产硫酸的过程中使用过量的空 大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，图像与实 气，平衡正向移动，以提高二氧化硫的利用率，能用勒 际不相符，A项错误；B.由图像可知，温度升高，正反 夏特列原理解释，C不符合题意：D.黄绿色的氯水光 应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应方 照加速产物次氯酸的分解，平衡正向移动，颜色变浅， 向移动，图像与实际不相符，B项错误：C.由图像可 能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。] 知，压强越大A%降低，平衡向正反应方向移动，升高 3.C[A.△H-T△S<0的反应可自发进行，△H>0,一 温度A%降低，平衡向正反应方向移动，图像与实际 定温度下可发生该反应，可知该反应的△S>0,故A 不相符，C项错误；D.由图像可知，压强越大A转化率 错误：B.该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应 增大，平衡向正反应方向移动，升高温度A的转化率 方向移动，反应的平衡常数增大，故B错误：C.恒客密 降低，平衡向逆反应方向移动，图像与实际相符，D项 闭容器中充入惰性气体，反应体系中气体的浓度不 正确。] 变，化学反应速率不变，化学平衡不移动，故C正确： 6.C[N2O4一2NO2△H>0是体积增大的、吸热 D.固体的浓度为定值，增加固体的质量，化学反应速 的可逆反应，将容器置于沸水中加热，则平衡向正反 率不变，化学平衡不移动，则向平衡体系中加入硫酸 应方向移动，所以容器的体积增大；在活塞上加2kg 钡固体，平衡不移动，氢气的平衡转化率不变，故D 的砝码，则相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动， 错误。] 容器的体积减小，答案选C,] 4.B[①体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，能 7.D[A.催化剂能同等幅度地改变正、逆反应速率，加 据此判断该反应达到平衡状态，①正确；②反应混合 快正反应速率的同时也加快逆反应速率，故A错误； 物都是气体，反应在恒容密闭容器内进行，容器的容 B.一般情况下，反应的活化能越小，反应速率越快，故 积不变，因此无论反应是否达到平衡，混合气体的密 反应②的活化能比反应①小：故B错误：C.催化剂是 度一直不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态， 反应前后质量和化学性质都没有发生变化的物质，从 ②错误：③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应 反应历程图中可知，本反应的催化剂为V2O5,故C错 达到平衡状态，③正确：④当该反应达到平衡状态，各 误：D.历程中反应①有V一O键的断裂，反应②有V 组分的质量分数不再改变，④正确；⑤当反应速率八 一O键的形成，故D正确。] 答案-32