创新示范卷7 阶段性检测(1)（含答题卡）-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮创新示范卷（人教多选版 新教材）

创新示范卷（七） 阶段性检测（一） 第I卷（选择题，共40分） 4.(2024·保定市高三期末)设NA为阿伏加德 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20 罗常数的值。下列说法正确的是 分。每小题只有一个选项符合题意。 A.1 mol SiHCl3含有Si一Cl键的数目 1.(2024·菏泽市高三期中)近年来我国取得了 为3NA 很多令世界瞩目的科技成果，化学材料助力 B.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合 科技成果的转化与应用。下列说法错误的是 后分子的数日为NA ) C.一定条件下，0.5 mol SO2与足量的O2反 A.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子 应，转移的电子数为Na 通信，光纤的主要成分为品体硅 D.1L0.1mol·L1N2SO4溶液中含有的 B.长征五号系列运载火箭外蒙皮为厚度仅为 氧原子数为0.4NA 0.3mm的铝合金，铝合金为金属材料 5.(2024·山东高中名校高三月考)下列关于实 C.华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材 验的描述正确的是 ( 料是新型无机非金属材料 A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴 D.C919大型客机使用碳纤维复合材料使机 的 定管上口倒出 体轻而坚固，可节省燃油，增加航程 B.滴定操作过程中滴定管尖嘴始终不能与锥 2.(2024·南京、盐城市高三期末)工业合成尿 形瓶内壁接触 素的反应原理为CO2+2NHg 高温高压 C.浓硫酸可以干燥SO2但不能千燥SO 催化剂 D.长时间加热含有Ca(HCO3)2和 CONH2)2十H(O。下列说法正确的是( Mg(HCO)2的硬水时，最终生成的水垢主 A.氧原子(sO)基态核外电子排布式为 要成分为CaCO3和MgCO3 1s22s22p 6.(2024·驻马店市高三期未)南佛罗里达大学 H 一课题组发现一类特殊的非环状主体(G),其 感 B.NH3的电子式为H:N:H 结构如图所示。当G应用于修饰电极表面 製 C.CO(NH2)2中N的化合价为+3 时，表现出极高的锂离子选择性。下列叙述 D.H2O的空间构型为直线形 错误的是 3.(2024·德州市高三期中)下列反应对应的离 子方程式正确的是 ( ) A.“84”消毒液中通入少量C()2:C1)+H2O +CO2一HCIO+HCO5 B.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡： A.G所含元素中氧的第一电离能最大 羹 2HCO5+Ba2++2OH-—BaCO3￥+ B.G分子中不含手性碳原子 C0号-+2H2O C.G中氧与L存在配位键 C.向A1Cl3溶液中滴加足量NaOH溶液： D.G难溶于水且在碱性条件下易水解 A13++3OH—A1(OH)3↓ 7.(2024·哈尔滨市三中高三期末)在给定条件 D.用稀硝酸溶解氧化亚铁：FeO十2H十 下，下列选项所示的物质间的转化均能实现 2Fe2++H2O 的是 7-1 H:O(g) A.FesO (s)- l(s) Fe(s) 高温 △→Fe203(s) 石灰 0(g A0(s B.Br2 (1)- HBr(aq) O(D →A1Br3(aq) △ 饱和 FeCl(aq aOI济液 C.Cu(s)- 葡萄糖(aq) →CuCl2(aq) △ A.甲装置中固体可以选用KMnO, Cu2O(s) HN(O2(q） B.乙装置可以除去混合气体中的HCI气体， BaCl2 (aq) D.SO2 (g) BaSO3(s) 也可以贮存少量C2 BaSO(s) C.丙装置中反应温度过高可能会生成 8.(2024·哈尔滨市三校高三联考)某化学兴趣 Na CIO 小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 D.用广泛pH试纸测“84”消毒液的pH NaHCO3,进一步处理得到产品Na2CO3和 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20 NH,C1,实验流程如图，下列说法正确的是 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， ( 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错 NaHCO.②广气体 的得0分。 NaC粉末饱和CO, 一产品NaCO 11.(2024·菏泽市一中高三期中)下列实验方 氨盐水而 一母液NC1粉未→食盐水 法或操作不能达到目的的是 ( ,产品NH,C 实验目的 实验方法或操作 A.步骤①离子方程式为：NH3+CO2+HO -NH+HCO 向溶液中滴加少量 B.步骤①获得NaHCO3的操作为蒸发、结 检验溶液中是 NaOH稀溶液，将湿润的 晶、过滤、洗涤、干燥 A 红色石蕊试纸靠近试管 否存在NH C.煅烧NaHC()3制Na2CO3是△H>0的非 口，观察石蕊试纸是否 氧化还原反应 变蓝 D.流程中只有NaCI能循环使用 将除去氧化膜的铝片放 9.(2024·济宁市高三期末)“电性效应”是指反 入浓硝酸中，一段时间后 探究铝在浓 应物粒子之间在发生化学反应时，带异种电 取出用水洗净，并快速放 B 硝酸中会形 荷的两种粒子相互吸引，带同种电荷的两种 入硫酸铜溶液中，观察铝 成致密氧化膜 粒子相互排斥，反应机理如图所示。 片表面是否有紫红色固 cau.i流+t8 体产生 →CH,CH,Ol+HBr 检验久置的将久置的Na2SO3粉末配 下列反应未应用“电性效应”的是： ( ) Na2 SO3 成溶液，加入足量盐酸酸 A.SiHCI+3H2OH2SiO3￥+3HC1↑ 粉末是否 化，再加氯化钡溶液，观 +H2↑ 变质 察是否有白色沉淀产生 B.CIONO2+H2O-HCIO+HNO C.PBr3 3C2 H5 OH =P (OC2 H5 )3 验证MnO 向酸性KMnO,溶液中滴 +3HBr D 氧化性强于加FeCL,2溶液，观察溶液 D.CH+C,光CH,CI+HCl Fe3+ 颜色变化 10.(2024·湖北部分市州高三期未联考)“84” 12.(2024·肥城市高三月考)一种由湿法炼铜 消毒液是常用消毒剂，某化学学习小组用如 的低铜萃取余液（含Co2+、Cu2+、Fe2+、 图所示装置来制备“84”消毒液。下列叙述 Fe3+,Mn2+,H+、SO)回收金属的工艺 错误的是 流程如下： 7-2 CaO浆液 空气 14.(2024·宁阳四中高三月考)X溶液中可能 低铜萃 调pH 氧化除CaO浆液NaHCO. →除铜 一沉估→CoCO 含有下列6种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、 取余液4.0~4.5 Fe,Mn Na+,NH时、CI、SO)某同学为确定其成 滤渣1 滤清Ⅱ Fe(OH) 分，设计并完成以下实验（所加试剂 MnO. 均足量)： 室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉 盐酸和 淀的pH如表所示： X溶领 -沉淀1(4.66可 (1) B(1:溶液 100ml 逆液蒂精沉淀白色司 金属离子Co2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Mn2+ (2 开始沉淀 7.8 5.5 5.8 1.8 8.3 NOH 气体（标况下24可使润湿红色石菱试纸变盐 时的pH X溶派 溶液 沉淀了空气中充分的代 红棕色周体(1.0可 100 mL 完全沉淀 滤液 9.4 6.7 8.8 2.9 10.9 时的pH 下列说法正确的是 ( A.X溶液中一定存在Na、S) 下列说法正确的是 B.X溶液中一定存在NH、SO?-,至少含 A.“滤渣I”为Fe(OH)3 B.“凋pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体 有Fe3+、Fe2+中的一种，可能含有Na+ 可加快反应速率 C.取少量X溶液，先加人适量氯水，再加少 C.生成Mn(O2的离子方程式为2Mn2++O2 量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含 +2H2O-2MnO2￥+4HH 有Fe2 D.X溶液中一定含有CI,且c(CI)≥ D.“沉钴”时，用Na2CO3代替NaHCO3可 以提高CoCO3的纯度 0.1mol·L1 15.(2024·海淀区高三期末)LiMn2O1为尖晶 13.(2024·德州市一中高三月考)电化学合成 是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸 石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立 性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意 方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两 图。下列叙述错误的是 ( 种类型。电池充电过程的总反应可表示为： LiMn2O,+C6→Li-xMn2O1+LiCg。 .CH 以 已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有 +3、+4,分别表示为Mn(Ⅲ)、Mn(N)。 00 A,电极a为阴极 .Mn e Li B.H+从电极a移向电极b LiMn,O,品胞 C.电极b发生的反应为： 下列说法不正确的是 A.每个晶胞含8个Ii COOH B.立方单元B中Mn、O原子个数比为1：2 2H2O-6e +6H C.放电时，正极反应为Li-,Mn2O4十xLi计 +re-LiMn2O D.生成3mol半胱氨酸的同时生成 D.若x=0.6,则充电后材料中Mn(Ⅲ)与 1mol烟酸 Mn(IN)的比值为I:4 7-3 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） (4)FeSO·7H2O的结构如图所示。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 ●F OS 16.(12分)(2024·山东实验中学高三月考)硼、 砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质， 在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列 问题： 图示FeSO1·7H2O结构中键角1、2、3由大 (1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需 到小的顺序是 填序号) 要吸收能量最多的是 (填标号， 17.(12分)(2024·新泰一中高三检测)A、B、C、 下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下 转化关系（其他产物及反应条件已略去，反 1s 2s 应可以在水溶液中进行)。 A. A+WB+WC ls 2s 2p (1)若A为有刺激性气味的气体，其水溶液 B.44 呈碱性：C为红棕色气体，与水反应生成一 ls 2s 2p 元强酸D,D具有强氧化性。 C.四个 ①实验室制取气体A的化学方程式 1s 2s 2p ②写出A→B的化学方程式为 D.↑y 个 ③室温时，在容积为amL的试管中充满C (2)同周期中第一电离能大于砷的元素有 气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升 种。CH3As(OHD2与(CH3)2AsOH两 时为止；再通入bmLW,则管内液面又继续 种含砷有机酸中沸点较高的是 上升，测得试管内最后剩余气体为cmL,且 (填化学式)，原因为 该气体不支持燃烧。则a,b,c的关系是 (2)若A、B、C的溶液均显碱性，焰色试验均 (3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所 呈黄色：C常作面包和糕点的发泡剂，受热 示，N点原子分数坐标为（俘）》： 分解可生成B。 LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后 V(WUmL 可以形成一种新型稀磁半导体LZ n Mn As,其立方晶胞结构如图2所示。 o Li 010 2430 →（盐酸/mL 7.n ②Mn 向两份60mL同浓度的A溶液中通入不同 体积的W气体，得到溶液M,N。向M,N溶 图 液中逐滴加入浓度为0.25mol/L.盐酸，如 ①M点原子分数坐标为 图所示I和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生 ②m= V(W)的关系。M、N两溶液中相同溶质的 ③已知NA为阿伏加德罗常数的值， 物质的量之比为 LiZn Mn As的摩尔质量为Mg/mol,品体 (3)若W是应用最广泛的金属，写出B→C 密度为dg/cm3。晶胞中As原子与Mn原 反应的离子方程式为 子之间的最短距离为 ,检验C溶液中阳离子的操作及现 nm(列出计算式)。 象 7-4 18.(12分)(2024·扬州市高三检测)以废旧锂 反应方程式为：Co++[Fe(CN)6]3- 离子电池正极材料（主要成分为镍钴锰酸 Co3++[Fe(CN)s 锂，还有少量镁铝合金和含铁化合物)为原 测定过程：取预处理后的回收液样品20.00mL, 料，回收N2+,Co2+、Mn2+过程可表示为： 向其中加入20.00mL0.0520mol·L1 知500 K3[Fe(CN)g]溶液，充分反应：再用0.0500mol ·L1CoSO,溶液滴定反应后的溶液，消耗 莉的钱风 Nare/SO:(OHM CoSO1溶液12.00mL. 已知：Ksp(MnF2)=5×10-3 Ksp (MgF2) 数据分析：计算预处理后回收液样品中 =8×10-11 Co+的物质的量浓度 。(写出 (1)“酸浸”时，三价镍、三价钴、四价锰转化 计算过程) 为N+、Co2+、Mn2+进入溶液。该过程中 19.(12分)(2024·株洲市高三检测)亚硝酰氯 H2O2的作用是 。 保持 (NOCI)是一种黄色气体，熔点为一64.5℃， 其他条件相同，搅拌相同时间，测得不同温 沸点为一5.5℃，常用于合成洗涤剂、触媒及 度下镍、钴、锰的浸出率如图所示。60℃时 用作中间体，可由NO与C12在通常条件下 浸出率达到最大，可能的原因是 反应得到。某实验小组设计实验制备NOCI 并测定产品中NOCI的含量。 100 Ni 步骤1.制备NOCI 按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。 浓盐酸 70L 50 60 70 80 90 温度/℃ (2)“除铁”生成黄钠铁矾沉淀时需控制溶液 -10℃ 冰盐水 的pH为1.51.8。该过程中需不断加入 NaOH溶液，其作用是 B (3)物质X可调节溶液的pH,X为 硝 (填序号)。 A.NH CI B.(NH)2 SO:C.NH HCO (4)“除铝”后的滤液中含有Mg2+,可以用 MnF2除去。结合反应的平衡常数解释用 MnF2能除去Mg+的原因是 已知：①2NOC1+H,O一2H++2CI+ NO↑+NO2↑ (5)回收液可用于合成锂离子电池正极材料， 220H-+NO+NO2-2NO2+H2O 合成前需测定其中C。+等离子的浓度。 ③2NO2+4H++2I—2NO◆+12 测定原理：用过量标准K,[Fe(CN)；]溶液氧化 +2H2O 经预处理的回收液样品中的C。+,再用标准 ④L2+2S20⅓--S4O层-+21 CoSO,溶液滴定过量的K[Fe(CN)6]。 7-5 创新示范卷（七） (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 正确填涂 注 1.答题前，光牛须准确填四自已的姓名、准考证号，并认其核对条形码上的姓名 准考证号， 涂 意 2.选择题必须使用2B铅笔填欲，非选择题必须使用0.5毫米龈色墨水签字笔书写。 错误填涂 涂写要工整，清腐。 样 ×) 车 3按照题号在对应的答题区城内作答，超出答圈区域的答题无效，在草稿纸、试 0历三 项 题卷上作答无效 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 第I卷 选择题 选择题(1~10小题，每小题2分，共20分) 正确填涂 二、选择题(11~15小题，每小题4分，共20分) 1A回C回 5AEg回 9ABCD 13ABCD 各题 2ABC回 6囚BC回 10ABC回 14ABC回 的 3ABCD 7ABCD 11ABCD 15A BCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD == 区 作答 第Ⅱ卷 非选择题（需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写） 三，（共60分） 16.(12分) 超出边框的答案无效 17.(12分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（七）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(12分) 19.(12分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 20.(12分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（七）第2页（共2页） 步骤2.NOCI含量的测定（假设杂质不参与 ①H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电 反应) 离的方程式为 ①取5.00g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢 ②乙二胺一级电离平衡常数K1为 氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI, (2)工业上利用氨气脱硝反应，实现二者的 并通入足量N2,将NO全部赶出，最后将溶液 无害化处理，已知下列反应： 稀释至500.00mL: ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ②取25.00mL.上述所得溶液，用淀粉作指示 △H1=-483.6kJ·mo- 剂，用0.15mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴 ②2NO(g)=N2(g)+O2(g) 定至终点，最终消耗标准溶液的体积为 △H2=-180kJ·mol-1 20.00mL。 ③N2(g)十3H2(g)一2NH3(g) 回答下列问题： △H3=-92.2kJ·mol (1)装置B中盛放碱石灰的仪器名称为 则6NO(g)+4NH3(g)=6H2O(g)+5N2(g) :装置A中发生反应的离子方程式为 △H= (3)氨气常被用于对汽车尾气中的氮氧化物 (2)仪器连接的顺序为a· →b,c 进行无害化处理，以消除其对空气的污染。 -h(仪器可重复使用)：装置C中所盛试 去除N)的反应历程如图1所示，此反应中 剂的名称是 :若装置B中压强过 的氧化剂为 (填化学式)，含铁元 大，可以观察到的现象是 素的中间产物有 种。 (3)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿 2NH 色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这样做 H.0 的目的是 2”-NI小+2I (4)该制备装置中存在的一处缺陷是 0.50 2\+2I10 2“42川 些 (5)实验测得产品中NOCI的含量为 图1 %(保留一位小数)。 (6)下列操作将导致NOCI测量含量偏高的 D-Fe,0 是 (填标号)。 Fe0. 60 a,加入的氢氧化钠溶液过少 4D b.滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失 △ ℃.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数 1G0 200 300 400 吃 擗 d.读数时，滴定前平视，滴定后仰视 图2 20.(12分)(2024·滕州市高三期中)氮是空气中 若选用不同的铁的氧化物为催化剂可实现 含量最多的元素，在自然界中的存在十分广 较低温度下的转化，根据图2选择的适宜条 泛，实验小组对不同含氮物质做了相关研究。 件为 (1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱 (4)利用电化学原理脱硝可同时获得电能， 碱，分步电离，在溶液中的电离类似于氨。 其工作原理如图所示。则负极发生的电极 25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分 反应式为 数δ（平衡时某含氨微粒的浓度占各含氮微 当外电路中有2mol电子通过时，理论上通 粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH= 过质子膜的微粒的物质的量为 一1gc(OH一)]的变化曲线如图所示。 NO 1.0 0.8 H,0 0.6 4.9,05月 7.90.5 0.4 IL.O 0.2 质了膜（只允许通过） 7-6化学（新教材） 创新示范卷（七） 选择题答案速查 题号 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A A B C D D AD BC BD BD B 1.A[A.光纤的主要成分是二氧化硅而不是晶体硅， +2H+,CO+H2O一HCO3+OH,相互促进 故A错误；B.铝是金属元素，铝合金是金属材料，故B 的双水解，MgCO3进一步转化为更难溶的Mg 正确：C.石墨烯材料是一种以s即2杂化连接的碳原子 (OH)2,D错误。] 紧密堆积成单层二雏蜂窝状晶格结构的新材料，是新 6.A[A.G所含元素C,H,O、N、Li中氮的第一电离能 型无机非金属材料，故C正确：D.碳纤雏是一种力学 最大，故A错误；B.连接4个不同原子或原子团的碳 性能优异的新材料，它的比重不到钢的1/4，轻而坚 原子为手性碳原子，G分子中不含手性碳原子，故B 固，可节省燃油，增加航程，故D正确。] 正确：C,G中氧提供孤电子对，1计提供空轨道，氧与 2.A[A.基态氧原子(gO)核外含有8个电子，电子排 L十存在配位键，故C正确：D.G难溶于水且在碱性 布式为1s22s22p,故A正确：B.NH3的电子式为 条件下易水解生成LiOH,故D正确。] H:N:H,故B错误；C.根据尿素的化学式是CO 7.B[A.在高温条件下，Fe可以和水蒸气反应生成 H Fe3O4围体，A错误：B.Br2.SO2与水发生反应Br2十 (NH2)2,所以尿素中的这几种元素的化合价是：C是 SO2十2H2O—H2SO十2HBr,可得到HBr溶液， +4价，O是一2价，H是+1价，N是一3价，故C错 向HBr溶液中加入Al2O3固体，发生反应6HBr+ 误；D.H2O的空间构型为V形，故D错误。] Al2O3—2AIBr3+3H2O,得到ABr3溶液，B正确； 3.A[A.“84”消毒液中通入少量CO2,二氧化碳和次 C.CuC2溶液不能与葡萄糖反应，葡萄糖与新制的Cu 氯酸钠生成次氯酸和碳酸氢纳，A正确；B.碳酸氢钠 (OH)2碱性悬浊液反应得到砖红色Cu2()沉淀，C错 溶液中加入过量氢氧化钡，碳酸氢根离子完全反应生 误：D.亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2不与BCl2溶液反 成水和碳酸钡沉淀、氢氧根离子，反应为HCO3十 应，D错误。] Ba2++OH-一BaCO3￥+H2O,B错误：C.AICL3 8.C[由题给流程可知，氟化钠粉末溶于浓氨水中得到 溶液中滴加足量NOH溶液反应生成四羟基合铝酸 饱和氨盐水，向饱和氨盐水中通入二氧化碳，二氧化 钠和水，A13+十4OH一[AI(OH)4]-,C错误：D. 碳与溶液中氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯 硝酸有强氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，同时 化铵，过滤得到碳酸氢钠和含有氯化铵的母液：碳酸 生成NO和水，3FeO+10H++NO5一3Fe3++ 氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，向母液中 5H2O+NO↑，D错误。] 加入氟化纳粉末，增大溶液中的氯离子浓度，降低氯 C 化铵的溶解度，使氯化铵转化为固体析出，过滤得到 氯化铵和食盐水，流程中二氧化碳和氯化钠可以循环 4.A[A.SiHCI3的结构式为H-SiCI,1mol 使用。A,由分析可知，步骤①发生的反应为二氧化碳 CI 与溶液中氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化 SiHCI3含有Si一Cl键的数日为3NA,故A正确：B.混 铵，反应的离子方程式为Na+NH3+CO2十H2O 合后发生反应2NO+O2一2NO2,2NO2= 一NH时十NaHCO3￥，故A错误：B.由分析可知， N2O,后者为可逆过程，不能判断混合后分子数目， 步骤①获得碳酸氨钠的操作为过滤、洗涤、干燥，故B 故B错误：C.SO2与足量的O2反应是可逆反应即 错误：C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和 2S0,十0，值化剂2S0,不能计算转移电子数目，故C 水的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热 △ 反应，反应的焓变大于0，反应中没有元素发生化合价 错误：D.溶液中的水分子中也含有氧原子，故D错误。] 变化，属于非氧化还原反应，故C正确：D.由分析可 5.C[A.由于滴定管下端的尖嘴处也残留有蒸馆水， 知，流程中二氧化碳和氯化钠可以循环使用，故D 故用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口 错误。] 放出，A错误：B.滴定到最后阶段的时候，有的时候可 9.D[带异种电荷的两种粒子相互吸引，带同种电荷的 以让滴定管的尖端靠在锥形瓶的内壁上，使其上面的 两种粒子相互排斥，结合题中反应机理，可理解为两 液体进入锥形瓶，B错误：C.浓硫酸能千燥S)2气体， 个极性分子中带不同电荷的粒子相互吸引，生成新的 体现了浓硫酸的吸水性，S○3能被浓硫酸吸收，不能 分子，据此分析解题。A.SiHCI3中的CI和H2O中的 用浓硫酸干燥三氧化硫，C正确：D.自来水中的 H带异种电荷的两种粒子相互吸引，故A符合题意； Ca(HCO3)和Mg(HCO3)2受热分解为CaCO3和 B.CIONO2的NO2和H2O中的OH带异种电荷的两 MgCO3,长时间加热，Mg2+十2H2O一Mg(OH)2 种粒子相互吸引，故B符合题意；C.PBr3中Br和 答案-24 创新示范卷·参考答案 C2HOH中一OH中的H带异种电荷的两种粒子相 13.BD[A.惰性电极a上胱氨酸得电子转化为半胱氨 互吸引，故C符合题意；D.C2是非极性分子，反应 酸，则a为电解池的阴极，故A正确；B.惰性电极a CH4+C,光票CH,CI十HCl未应用“电性效应”，故D 为阴极，电极b为阳极，则H十从电极b通过质子交 换膜移向电极a,故B错误：C.情性电极b为阳极，电 不符合题意。] 极b上3甲基吡啶发生失电子的氧化反应生成烟 10.D[装置甲制备C2,装置乙除去C12中混有的HCI CH3 气体，装置丙制备NaClO,装置丁处理尾气，据此进 行分析。A.常温下KMO,与浓盐酸发生氧化还原 酸，阳极反应式为 +2H20-6e- 反应生成氯气，固体可选择KMnO1,故A正确：B. HC1极易溶于水，为减少氯气的溶解，可选择饱和食 COOH 盐水除去C2中HCl杂质，故B正确：C.冰水浴中 十6H+,故C正确：D.阴极反应式为 Cl2发生歧化反应生成NaCI和NaCIO,但反应温度 过高可能会发生副反应生成NaClO3,故C正确：D, NH2 “84”消毒液有效成分是NaClO,具有漂白性，能漂白 S-CH2-CH-COOH p日试纸，因此不能用广泛pH试纸测“84”消毒液的 +2H++2e SCH2- CH-COOH pH,故D错误。] 11,AD[A.氧气极易溶于水，应该向溶液中滴加浓 NH2 NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蓝试纸靠近试 NH2 管口，观察石蕊试纸是否变蓝，A不能达到实验目 2 阳极反应式为 HS-CH2-CH-COOH 的：B.将除去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间 CH3 COOH 后取出用水洗净，并快速放入硫酸钢溶液中，观察铝 片表而是否有紫红色固体产生，若无红色固体生成， +2H0-6e X 说明生成了致密氧化膜，B能达到实验目的：C.亚硫 酸钠被氧化生成硫酸钠，和氯化钡生成不溶于酸的 6H+,根据得失电子守恒可知，生成6mol半胱氨酸 硫酸钡沉淀，亚硫酸钠和氯化钡生成溶于酸的亚硫 的同时生成1mol烟酸，故D错误。] 酸钡沉淀，C能达到实验目的：D.向酸性KMnO,溶 14.BD[由实脸(1)可知加入盐酸和氯化钡生成硫酸钡 液中滴加FCl2溶液，氟离子也能被酸性高锰酸根离 沉淀4.66gn(S0) 子氧化，导致溶液褪色，D不能达到实验目的。] 233g/m01=0.02mol:加入 4,66g 12.BC[由题千工艺流程图信息可知，向低铜萃取余液 硝酸银生成白色沉淀，不能确定原溶液中含有C, 中加入CaO浆液调节pH值到4.0~5.0，则产生 由实验(2)可知加入氢氧化钠溶液产生氨气， CaSO和Fe(OH)3沉淀，过滤得滤渣I成分为 nNH时)=22X10L=0.01m0l:沉淀3在空气 22.4 L/mol CaO和Fe(OH)3,滤液中含有Co2+、Cu2+、Fe2+、 中充分灼烧生成红棕色固体为Fe2O3,n(Fe2O3)= Mn2+等离子，向滤液中通入空气将Fe2+氧化为 Fe3+,进而转化为Fe(OH)3沉淀，将Mn2+氧化为 1.60g 160gmo=0.01m0l,只能说明溶液中可能含有 MnO2,过滤得滤液（主要含有Co2+和Cu2+),向其 Fe2+或者Fe3+或者二者都有：无论含有Fe2+或者 中加入Ca()浆液，调节pH到5.5~7.8，将Cu2+转 Fe3+还是二者都有，根据电荷守恒可知2n(SO)< 化为Cu(OH)2,即滤渣Ⅱ为Cu(OH)2,过滤得滤液， n(NH)+2n(Fe2+),溶液中一定含有CI:Na+可 向其中加入NaHCO3进行沉钻，反应原理为：Co2+ 能含有。A.根据分析可知X溶液中一定存在 十2HCO3CoCO3￥+H2O+CO2↑，据此分析 SO片，Na+可能含有，故A错误：B.根据计算可知X 解题。A.由分析可知，“滤渣I”为Fe(OH)3和 溶液中一定存在NH时、SO,至少含有Fe3+、Fe2 CaSO4,A错误：B.“调pH”时，选用CaO浆液代替 CaO固体，可以增大反应物之间的接触面积，可加快 中的一种，可能含有Na+,故B正确；C.检验Fe+应 反应速率，B正确：C.由题干工艺流程图可知，氧化 取少量X溶液，先加入KSCN溶液，溶液不变红，再 步骤中溶液显酸性，结合氧化还原反应配平可得，生 加入适量氯水，若溶液呈红色，则含有Fe2+,故C错 成MnO2的离子方程式为2Mn2++O2+2H20 误：D.根据电荷守恒可知X溶液中一定含有CI一，若 2MnO2,十4H十，C正确；D.由于碳酸纳溶液的碱性 只含有Fe2+,2n(S0)+n(C1-)=n(NHt)+ 比碳酸氨钠的强得多，“沉钻”时，不能用Na2(CO3代 2n(Fe2+),n(C1-)=0.01mol,即0.01mol/L,当含 替NaHCO3,否则将生成Co(OH)2等杂质，D 有Fe3+则c(C1)>0.01mol/L,故c(C1)≥ 错误。] 0.1mol·L1,故D正确.] 答案-25 化学（新教材） 15.B[A.从A立方单元中可知，一个A单元中含2个 4M L+,一个晶胞含4个A,所以每个晶胞含8个L十， 4MX10nm,则As原子与Mn原 ·Naa√a,Na 故A正确：B.由立方单元B可知Mn原子个教分别 子之间的最短距高为×，5X 4M×102nm9 为1+6×-吕.0原子个载为8×日+6×号-4， d·NA (4)FeSO,·7H2O中Fe2+提供空轨道，H20中O 所以M、O原子个数比为号：4=5：8，故B错误 提供孤电子对，形成配位键，H2O与SO-之间形成 氢键。H2O.SO的中心原子均为sp3杂化，H2O C.放电时，正极Li1-xMn2O4得电子被还原，反应式 中O有两个孤电子对，SO中S无孤电子对，根据 为：Li1-xMn2O1+xli计+xe一L,iMnzO1,故C 孤电子对间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间 正确：D.若x-0.6,根据化合物Li1-rMn2O1中各 的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力， 元素正负化合价之和为0的原则，可计算出Mn(Ⅲ) 得3>1>2。 与Mn(IW)的比值为1：4，故D正确。] 答案：(1)ACD 16.解析：(1)硼元素的原子序数为5，基态电子排布式为 (2)2 CHsAs (OH)2 CH:As (OH)2 1s22s22p,激发态原子中电子的能量高于基态原子 (CH3)2AsOH两种含砷有机酸均属于分子品体， 中电子的能量，失去一个电子所需能量小于基态原 CH3As(OH)2含两个羟基，形成的氢键数目多，沸 子，C、D均为激发态，D失去一个电子需要能量最 点高 小，基态原子中第一电离能小于第二电离能，A失去 一个电子需要克服第二电离能，B失去一个电子需要 (3)① 113 444 @0.75③号×5×k 克服第一电离能，则失去一个电子需要吸收能量最 ×102(4)3>1>2(或3,1,2) 大的是A:发射光谱是由能量较高的激发态电子跃 17.解析：(1)若A为有刺激性气味气体，溶液呈碱性，应 迁回到能量较低的激发态或基态过程中产生的光 为NH,C为红棕色气体，应为NO2,与水反应生成 谱，C,D均为激发态，则用光谱仪可捕捉到发射光谱 一元强酸D,D具有强氧化性，则D为HNO3,则B 的是C、D项： 为NO.W为O2: (2)同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，种 (2)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色试验 位于元素周期表的第四周期第VA族，其基态原子 均为黄色，均含Na元素，C受热分解可转化为B,C 核外价电子排布式为：4s24p,砷原子p轨道为半充 为NaHCO3,B为NaCO3,结合图中转化可知，A为 满的稳定状态，其第一电离能大于Se,因此同周期中 NaOH,W为CO2,据此分析解题。 第一电离能大于砷的元素只有Br和Kr两种： (1)①实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制 CHAs(OH)2与(CH3)2AsOH两种含种有机酸均 属于分子晶体，CH3As(OH)2含两个羟基，形成的 备氨气，化学方程式为：2NH,Cl+Ca(OH)2△ 氢键数目多，沸点高： CaCL2+2NH↑+2H2O: (③)把晶胞切朝成多个边长为的小正方体，M位于 ②A为NH3,B为NO,A→B反应方程式：4NH3十 一个顶点，所在的正方体在N所在正方体的正上方， 502 催化相4NO+6H2O: △ 所以M点原子分：坐标为（仔，宁，2）极据均棉 ③室温时，在容积为amL的武管中充满C气体，然 后倒置在水中到管内水面不再上升时为止，发生反 法品胞计算法则可得：Li:12×十1=4，Z:4×号 应：3NO2+H2O一2HN)3+NO:再通入bmL 4 W,发生反应：4NO+3O2+2H2O一4HNO3;则常 +5×号=3，Mn:4×g+1×号 2=1,As:4,化简即可 内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为 得LiZn Mn As中m=0.75,n=0.25:将晶胞切割 cmL,且该气体不支持燃烧，剩余气体为NO,则a 成八个大小相等的正方体，如图 b、c的关系：a=4b+3c: (2)碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸，依次发生反 应：Na2CO3+HCl-NaHCO3+NaCl,NaHCOs+ HC1一NaCI+CO2↑+H2O,24~30段为碳酸氢 ,Mn原子在顶点，As原子在小 钠与盐酸反应，则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为 30ml.一24mL,=6mL,说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠 混合物，结合方程式：NaCO3+HCI一NaHCO3十 正方休的体心，即晶胞结构体对角线的号处，设技长 NaCl,碳酸纳的物质的量为：0.006L×0.25mol·L1 =0.0015mol,10~30段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶 为a,一个晶胞中含有4个分子，所以p·a3= 质为碳酸钠则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为 答案-26 创新示范卷·参考答案 30mL-10mL=20mL,而B中0~10mL<20mL 0.0500molL×12.00×10-3L=6.00×10-tmo, 说明B中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前10mL盐酸 则与样品反应的Kg[Fe(CN)]的物质的量为1.04 为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据N2CO3+ ×10-3mol-6.00×104mol=4.40×10-4mol,根据 HCl一NaHCO3+NaCl,碳酸纳的物质的量为： 题中给出的反应方程式可知，样品中的n(C02+)=4.40 0.010L×0.25mol·L,-1=0.0025mol,所以M、N ×104mol,则预处理后的回收液样品中Co2+的物质 两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为 的量求度为4.40X104mol-0.022mlL. 0.0015mol:0.0025mol=3:5: 0.021 (3)若W是应用最广泛的金属，则W为Fe,B~C反 答案：(1)做还原剂温度低于60℃时，酸浸反应速 应的离子方程式：2Fe3++Fe一3Fe2+:检验C溶 率较慢：温度高于60℃时，H2O2分解反应速率较快 液中阳离子的操作及现象：取少量溶液于试管中，向 (2)提供Na+以生成沉淀：消耗H+,控制pH在 试管中滴加几滴KSCN,溶液不变红，再加入少量 1.5~1.8内，促进黄铁钠矾沉淀(3)C(4)加人 H2O2,若溶液变红，说明含有Fe2+ MnF2后，会发生反应：MnF2+Mg2+一MgF2+ 答案：D①2NH,C+Ca(OH2△CaC2+2NH,↑+ 、M+该反应的平衡常数为K二大M0P=6,25 2H2O②4NH3+5O2 催化剂4NO十6H,0③a= ×10>1×103,正向进行的程度很大，可以将Mg2 除去(5)0.022mol/L 4h+3c(2)3:5(3)2Fe3++Fe—3Fe2+取 19.解析：(1)装置B中盛放碱石灰的仪器名称为球形干 少量溶液于试管中，向试管中滴加几滴KSCN,溶液 燥管，装置A中发生反应为浓盐酸和KMnO,反应 不变红，再加入少量H2O2,若溶液变红，说明含 生成Cl2的离子方程式为2MnO,十10CI厂+16H 有Fe2+ 18.解析：废旧锂离子电池正极材料的主要成分为镍钻 一2Mn2+十5C12个+8H2O,故答案为球形千燥管； 锰酸锂，还有少量铝箔和含铁化合物，“酸浸”时，三 2Mn0,+10C1+16H+—2Mn2++5Cl2↑ 价镍、三价钻、四价锰转化为N2+、Co2+、Mn2+进入 +8H2O。 溶液，铝箔和含铁化合物转化为离子也进入溶液，加 (2)A中生成C2后，求盐酸含有挥发性，所以得到的 入NOH溶液可将铁元素转化为黄钠铁矾沉淀，加 Cl2中含有HCI,C装置除去Cl2中的HCI且起安全 入X调节pH将铝元素转化为AI(OH)3沉淀，得到 瓶的作用，C中溶液为饱和的NaC溶液，根据已知 回收液含Ni2+、Mn2+.Co2+。 ①知，N(OCI能和水反应，所以B中发生反应的氯气 (1)①“酸浸”时，三价镍、三价钻、四价锰转化为 必须是干燥的，所以D装置的作用是千燥氯气，D中 N2+.Co2+、Mn2+,金属元素的化合价降低，被还 溶液为浓硫酸；E用于生成NO,且是千燥的，所以连 原，则H2O2做还原剂：②由于高温会加快H2O2分 接顺序为a→d→e→f→g→b,cg←fh,因为B装 解，60℃时浸出率达到最大，可能的原因是温度低于 置和D装置连接，若装置B中压强过大，可以观察到 60℃时，酸浸反应速率较慢；温度高于60℃时， 的现象装置D中插入液面下的导管中有液体：故答 H2O2分解反应速率较快。 案为a→d→e→f→g→b:cgf「h:饱和的NaCl溶 (2)“除铁”过程中需不断加入NOH溶液生成黄纳 液；装置D中插入液面下的导管中有液体。 铁矾沉淀，由沉淀的化学式可知，过量的Na(OH的作 (3)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体 用是提供Na十以生成沉淀：消耗H十，控制pH在 时，再将N()通入三颈烧瓶中，这样做的目的是排尽 1.5一1.8内，促进黄铁钠矾沉淀。 装置内的空气，防止NO被氧化，故答案为排尽装置 (3)加入NaHCO3可调节溶液的pH,A3+和HCO3 内的空气，防止)被氧化。 发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，符合题意，故 (4)有毒气体要进行尾气处理，该装置没有尾气处理 选C。 装置，故答案为缺少尾气处理装置。 (4)加入MnF2后，会发生反应：MnF2+Mg2+一 (5)根据12+2S2O号=S2O号-+2I,得n(12)= MgF2+Mn2+,该反应的平街常数为K=c(Mn2+) e(Mg2+) 2uS,0g)=3×0,15malL×0.02L=0.015mal. =c(Mn2+）·c2(F-)_Ksp(MmF2)_5×10-3 (Mg2+)·c2(F)-(MgF2)-8X10-T 则250ml,的溶液中2)=500.00mL×0.015mal 25.00mL 6.25×10>1×105,正向进行的程度很大，可以将 0.03mol,根据方程式2NOC1+H2O—2H++2C1- Mg2+除去。 +NO↑+NO2↑、2OH+NO+NO2=2NO2+ (5)加入的K3[Fe(CN)6]的总物质的量为0.0520 H2O、2NO2+4H++2I-2NO↑+12+2H2O mol/L×20.00×10-3L.=1.04×10-3mol,与 得关系式2NOC1~L2,则5.00g三颈烧瓶所得产物 CoSO,溶液反应的K3[Fe(CN)6]的物质的量为 中n(NOC1)=2n(12)=2×0.03mol=0.06mol,其 答案-27 化学（新教材） 质量分数=0.06molX65.5/m0l×100%=78.6. (2)根据盖斯定律，将热化学方程式进行叠加，①×3 5.00g 十②×3-③×2，整理可得6NO(g)+4NH(g)一 故答案为78.6。 6H2O(g)+5N2(g)△H=-1806.4kJ·mol-'。 (6)a.加入的氢氧化钠溶液过少会导致1(NOCI)偏 (3)在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素化合 小，则NOCI纯度偏低，故a不符合題意：b.滴定前滴 价降低。根据图示可知：在历程图1中，元素的化合 定管有气泡，滴定后气泡消失，会导致n(NOCI)偏 价降低的物质为NO、O2,所以氧化剂为NO、O2:含 大，则NOC1纯度偏高，故b符合题意：c.锥形瓶内溶 铁元素的中间产物有Fe2+一NH2和Fe2+这2种： 液蓝色消失后立即读数，会导致n(NOCI)偏小，则 根据图2可知：在使用Fe2O3为催化剂时，NO的转 NOCI纯度偏低，故c不符合题意；d.读数时，滴定前 化率相对来说较高，合适反应温度为250℃，故根据 平视，滴定后仰视，会导致n(NOCI)偏大，则NOCI 图2选择的适宜条件为Fe2O作催化剂、反应温度 纯度偏高，故d符合题意：故答案为bd。 为250℃： 答案：(1)球形干燥管2MnO+10CI-+16H (4)孩装置为原电池，在原电池反应中，负极失去电 —2Mn2++5Cl2↑+8H2O 子，发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应。 (2)d→e→f→ggf饱和的NaCI溶液装置D 根据图示可知：NO在负极失去电子转化为HNO3, 中插人液面下的导管中有液体 电极反应式为：NO-3e+2H2O—NO5+4H+; (3)排尽装置内的空气，防止NO被氧化(4)缺少 当外电路中有2mol电子通过时，有2molH+通过 尾气处理装置 质子膜进入正极区和O2结合生成H2O,根据电子守 (5)78.6(6)b、d 恒，通过的微粒的物质的量为2mol。 20.解析：(1)①乙二胺属于二元弱碱，在水溶液中分步 答案：(1)①H2NCH2CH2NH2+H2O= 电离，第一级电离方程式为H2 NCH2CH2NH2+ H2O一H2NCH2CH2NH+OH-:②根据图像， H2NCH2CH2NH时+OH-②10-.9 乙二胺一级电离平衡常数，Kb1 (2)-1806.4kJ·mol-1(3)N0、O22Fe2O3 c(H2NCH,CHNH时)·c(OH）=10-4.9, 作催化剂、反应温度为250℃ e(H2 NCH2CH2NH2) (4)NO-3e +2H20=NO3 +4H 2 mol 创新示范卷（八） 选择题答案速查 题号 1 3 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B 0 0 B C B C D D BC B AC 1,B[A,蛎房是指牡蛎的壳，主要成分为碳酸钙，故A 搅拌，以防戳破滤纸导致过滤失败，故C错误；D.经过 正确：B.“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红 硝酸溶解后，滤液中的铁元素主要以Fe3+形式存在， 色，翠色来自于亚铁离子的颜色，故B错误：C.描述的 检验滤液中的Fe3+,可用胶头滴管取少量滤液于小 是我国四大发明之一的指南针，“杓”的主要成分均为 试管中，滴加KSCN溶液检验，使用胶头滴管时，需垂 磁性氧化铁Fe3O,故C正确：D.“矾”一般都是硫酸 直悬在仪器上方进行滴加，故D正确。] 盐的结晶水合物，故D正确。] 4,B[A.标准状况下CHCl不是气体，不能通过气体 2.D[A.P分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四 摩尔体积计算其物质的量，故A错误：B.碘单质与氢 个顶，点处，键角为60°，故A错误：B.NaCI焰色试验为 气的反应为可逆反应，1mol碘蒸气和1mol氢气不能 黄色，与Na电子跃迁有关，故B错误：C.Cu基态原子 完全反应，生成的碘化氢分子数小于2NA,故B正确； 核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全 C.溶液体积未知，不能确定Fe3+数目，故C错误：D. 满规则，价电子排布式为3d04s',这样能量更低更稳 5.6g铁为0.1mol,电化学过程中发生反应：Fe一2e 定，故C错误；D.C2O的构型是V形，正负电荷不重 一Fe2+,0.1 mol Fe转移0.2N电子，故D错误] 合，O一C1键为极性键，因此是由板性键构成的极性 5,B[A.H）=1的溶液显中性，Fe+水解使溶液 分子，故D正确。] c(OH) 3.D[A.将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热进行，不能 显酸性不能大量共存，A错误：B.加入酚酞显红色的 在①烧杯中进行灼烧，用到的仪器有②和③，缺少必 溶液显碱性，Ba2+、K+、CI、NO之间不反应，都不 要的坩埚，需要时还可用到三脚架或铁架台等，故A 与OH反应，能够大量共存，B正确：C.使pH试纸 错误：B.④容量瓶用于配制溶液时，洗千净即可，不要 变红的溶液显酸性，S2O与H+,NO1反应，不能 求烘千，故B错误：C.“过滤”时需沿②玻璃棒向⑤漏 大量共存，C错误：D.S2-与Cu+反应生成沉淀，不能 斗中转移液体，待液体自然流下进行过滤，不能进行 大量共存，D错误。] 答案-28