创新示范卷5 化工生产中的重要非金属元素（含答题卡）-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮创新示范卷（人教多选版 新教材）

() 创新示范(五) 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第I卷(选择题,共40分 3.(2024·灌坊模拟)应用下列实验装置或方案 能达到实验目的的是 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20 _ 分。每小题只有一个选项符合题意。 20滴 10.1molL. R稀酸 0.1mol-1.- INaCl溶液 1.北京时间2023年10月26日17时46分,酒 哉 ,Nal溶液 。 泉卫星发射中心,长征二号F遥十七运载火 箭托举神舟十七号载人飞船,顺利发射升空 CaCO: NallIcO: NasSiO: 10 滴 0.1 molL' 饱和溶液饱和溶液 AgNO:溶液 1 下列有关说法错误的是 ) 图1 我 图2 A.运载火箭主体结构框架所用的高精尖错合 藏石NHCl体p:0: 金材料具有质量轻、强度高等优点 , 湿润的蓝色 湿润的 # 试纸 B. 飞行员在飞船中可用NaClO对水进行杀 2Fes溶浪 图3 菌消毒和净化 图4 C. 火箭发射采用的高能燃料胁(N。H)的结 A.用图1装置,可证明非金属性:Cl>C>Si 构式为H-N-N-H B.用图2装置,可证明:K(AgD<K。(AgCl) H H C.用图3装置,检验氢化镂受热分解产物 D.用图4装置,制备Fe(OH),白色沉淀 D. 飞船太空舱利用强氧化剂NiFe。O.将航 4.实验室验证纳能与二氧化碳发生反应,并确 天员呼出的二氧化碳转化为氧气 定其产物的装置如图所示(已知:PdC。溶液 2.天然气因含有少量H。S等气体开采应用受 遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是 限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催 ) . 化脱疏,其原理如图所示。下列说法不正确 的是 ) Na:Co/ C.HSs 0 短 △ Fe(o甫 ②③ ④ A.装置①的仪器还可以制取H。、NH。等 Cll、1lo0 气体 A.脱磕过程O。间接氧化H。S 堆 B.装置中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯 B.该脱疏过程需要不断添加Fe。(SO)。溶液 C.装置②③中分别盛装饱和Na。CO。溶液、 C.亚铁是血红蛋白重要组成成分,FeSO,可 浓HSO. 用干治疗缺铁性贫血 D. 装置中有黑色沉淀,发生的反应是 D.《华阳国志》记载“取井火煮之,一解水得五 PdCl +Co+HO-Pd+CO 斗盐”,我国古代已利用天然气煮盐 +2HC1 5-1 5.下列关于某短周期元素的“价-类”二维图的说 8.已知:三氧化疏的沸点为45C,熔点为16.8C. 法错误的是 ) 具有很强的氧化性和挥发性。如图是快速制 备三氧化磕的实验装置图,其中装置I和III 中都加入了金属铜,下列说法不正确的是 ( ~ 物 类别 A.X一定含有氧元素 ## B.H一定是1的酸 一1NV C.过量的I一定能使氢氧化溶液先变浑浊 化反应器 I 化 后变澄清 11 D.G可以与E在常温下反应得到E A.装置I和II都需要加热 6.由下列实验事实得出的结论正确的是( ) B.本实验制备三氧化疏(SO。)的原理为NO A.由SiO。不能与水反应生成H。SiO。可知 +SO.--NO+SO SiO. 不是H。SiO。的酸 C.连接反应器与尾气处理装置不宜使用橡 高温 Si十2CO^可知,碳的非 B.由SiO+2C 胶管 金属性强于硅 D.实验结束后,往反应器中滴加水,瓶内红棕 C.CO。通入Na。SiO。溶液产生白色沉淀,可 色逐渐褪去 9.某学习小组设计制取SO。并验证其部分性质 知酸性HCOHSiO D.SiO。可与NaOH溶液反应,也可与氢氛酸 的实验装置图如图(夹持装置省略),下列叙 述正确的是 ( ) 反应,可知SiO。为两性氧化物 7.实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟 尾气处 利用氢气和次氢酸钟合成腊(N。H)的过程。 #行 下列说法正确的是 ) _ A rC B 合渡 1 NHC A.取反应后D中溶液少许,滴加品红溶液; 和贼石灰 红色褪去,能说明SO。具有漂白性 B.A装置中比较理想的反应物质是NaSO。 固体和质量分数为10%的疏酸 ① ② ③ ④ C.B装置溶液变红色,说明SO,是酸性氧化 A.将装置①中浓盐酸换成H。O。溶液,也可 物:C装置产生白色沉淀的原因为BaCl。+ 用于制备氧气 FeCl SO.+H.O- -BaSO.+2HCl B.②中盛装NaOH溶液,用于吸收多余 D.关闭弹策夹a,打开弹篝夹b,用酒精灯在 的Cl 三颈烧瓶下微热,若能观察到C中长导管 C.③分液漏斗中盛装饱和食盐水 口有明显气泡现象,冷却后长导管中出现 D. 当反应结束时,①中可收集一瓶纯净 一段水柱,就能判断装置A、B部分气密性 的NH 良好 5-2 10.(2024·历城二中高三月考)雾含有大量的 下列说法正确的是 污染物SO。、NO。工业上变“废”为宝,吸收 A.NH。OH与N。H.分子中N原子的杂化 工业尾气SO。和NO,可获得NaSO. 和 类型、共价键类型均完全相同 NHNO产品的流程图如下(Ce为钟 元素): B.反应②③中N元素皆被氧化 0. NOH溶减 C. NO。→N。与N。H→N。过程中转移电 子的数目相同 H50 D.水生生物的氢循环,既可以为其他生物提 ( 下列说法错误的是 ) 供营养物质,又可以减轻水体富营养化 A.Na。SO.中元素的化合价为十3 B.装置II消耗36g水生成4N。个H (N 13.(2024·历城二中高三月考)食品、大气、工 代表阿伏加德罗常数) 业尾气中SO。均需严格检测或转化吸收,下 C.装置II用甲炕燃料电池进行电解,当消耗 列有关SO。的检测或吸收方法正确的是 甲完24g时,理论上可再生10molCe __ D.装置IV获得粗产品的实验操作依次为蒸 A.滴定法:用酸性KMnO. 溶液滴定葡萄酒 发浓缩,冷却结晶过滤,洗涂等 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20 试样以测定葡萄酒中SO。的浓度 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。 B.沉淀法:用Ba(OH)。溶液沉淀S0,然后 全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错 将沉淀在空气中洗泽,过液,干燥,称重以 的得0分。 测定大气中SO。的浓度 11.金刚沙(SiC)可由SiO。和碳在一定条件下 C.氛酸法:用氛水吸收尾气中的SO,后再将 反应制得,反应的化学方程式为SiO。十3C 吸收液与疏酸反应,将富集后的SO。循 环使用 法正确的是 C ) D.石灰一石膏法:常温下用石灰石吸收尾气 A.该反应中的氧化剂是SiO。,还原剂为C B.该反应中的氧化产物和还原产物的物质 中的SO。得到CaSO。,再经氧化可用于 的量之比为2:1 生产石营 C.该反应中转移12e 14.水玻璃(Na。SiO。溶液)广泛应用于耐火材 D.该反应中的还原产物是SiC、氧化产物 料、洗条剂生产等领域,是一种重要的工业 是CO 原料。如图是用稻壳灰(SiO。:65%~70%。 12.水生生物参与氢循环过程示意图如图所示。 C.30%~35%)制取水玻璃的工艺流程; →崖白质。 )NO、NO NaOH溶液 细 细胞质 Na.SiOo稀溶液操作B高浓度 水破璃 00 一 滤 膜隙^{① →活性炭 N: l : 5-3 下列说法正确的是 C ) ②反应器中NH。还原NO。的化学方程式: A.原材料稻壳灰价格低廉,目副产品活性炭 有较高的经济价值 B.操作A与操作B完全相同 ③当燃油中含疏量较高时,尾气中SO。在 C.该流程中佳元素的化合价没有发生改变 O.作用下会形成(NH)。SO,使催化剂中 D.反应器中发生的反应为氧化还原反应 毒。用化学方程式表示(NH)。SO的形 15.(2024·莱芜一中高三检测)向含有xmol 成: HNO。和ymolH.SO. 的混合溶液中逐渐 ④尿素溶液浓度影响NO。的转化,测定溶 加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与 所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知 液中尿素(M-60g·mol-)含量的方法如 稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判 下:取ag尿素溶液,将所含氮完全转化为 .。 ) 断不正确的是 NH{.所得NH用过量的VmLcmol·L-1 .n(金&阳离子)/mol H.SO.溶液吸收完全,剩余H.SO.用V。mL c2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,则尿素 溶液中溶质的质量分数是 inFe/mol A.a表示Fe③的关系曲线,且满足n·n (2)NSR(NO.储存还原)工作原理:NO.的 -2:1 储存和还原在不同时段交替进行,如图。 B.当x-y时,n-0.75 所示。 C.v1.5r D.向P点溶液中加入铜粉,最多可溶解铜粉 还气N.0 19.2xg 第II卷(非选择题,共60分) 团 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 ①通过BaO和Ba(NO。)。的相互转化实现 16.(12分)(2024·宁阳一中高三检测)SCR和 NO. 的储存和还原。储存NO。的物质是 NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过 量条件下的NO.排放 (1)SCR(选择性催化还原)工作原理; ②用H。模拟尾气中还原性气体研究了 水 化处现后的气→→ →. Ba(NO。),的催化还原过程,该过程分两步 (70..0.) 热分解 sCH化反 进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间 ①尿素[CO(NH。)。]水溶液热分解为NH 的变化关系。第一步反应消耗的H。与 和CO。,该反应的化学方程式: Ba(NO。)。的物质的量之比是 3-4 ③还原过程中,有时会产生笑气(N。O)。用 18.(12分)某化学自主实验小组通过实验探究 同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO NH。、NO。的性质。 有关。在有氧条件下1NO与NH。以一定 探究I:利用如图所示装置探究NO。能否 被NH。还原(K.、K。为止水夹,夹持固定装 比例反应时,得到的笑气几乎都是NNO 置略去)。 将该反应的化学方程式补充完整 “#行进 催化剂 15NNO+ HO 17.(12分)氢化硅可用作高温陶瓷复合材料,在 (1)A装置中制取NH。反应的化学方程式 航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广 是 泛的应用。由石英沙合成氢化硅粉末的路 (2)甲、乙分别是 (填字母)。 线如图所示: a.浓疏酸、碱石灰 焦炭高温 Cl:723~773K 石英砖 粗硅 b.减石灰、碱石灰 ① ② c.碱石灰、无水氢化 精 NH SiCl(粗) SiCl.(精) Si(NHo)4 d.五氧化二磷、五氧化二磷 高温 (3)若NO。能够被NH。还原,预期C装置 +氮化建 中能观察到的现象是 其中-NH。中各元素的化合价与NH。相 同。请回答下列问题; (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_ (1)石英沙不能与碱性物质共同存放,以 探究II:探究NO。、O。混合气体的喷泉 NaOH为例,用化学方程式表示其原因 实验。 级 (2)图示①~的变化中,属于氧化还原反 应的是 二氧化 (3)在反应中,3molSi(NH。).在高温下 G ☆ 加热可得1mol氮化硅粉末和8molA气 (5)请在G装置中的虚线上描出导管实 体,则氮化建的化学式为 线图。 (4)在高温下将SiCL:在B和C两种气体的 (6)G装置中浓疏酸有三种作用;混合NO。 气氛中,也能反应生成氮化硅,B和C两种 O;干燥NO、O; (7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进 气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl 行喷泉实验,若混合气体全部被吸收,则所 与B和C两种气体反应的化学方程式: 得溶液物质的量浓度为 mol·L-1 (保留两位有效数字)。 5-5 创新示范卷(五) (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记(学生禁止填涂) 填 注 正确填 1.答题前,考生须准确填写自已的姓名、准考证号,并认真核对条形码上的姓名。 准考证号。 密壮 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂,非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写. 错误填涂 涂写要工整、清喻。 3.按照题号在对应的答题区域内作答,赵出答题区域的答题无效,在草稿纸、试 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 第I卷 选择题 一、选择题(1~10小题,每小题2分,共20分) 正确填涂 在的I如圈区如·如基长 二、选择题(11~15小题,每小题4分,共20分) 5ABCD 9ABCD 1ABCD 13ABCD 6ABCD 2ABCD 10ABCD 14ABCD 11ABCD 3ABCD 7ABCD 15ABCD 8ABCD 4ABCD 12ABCD 第II卷 非选择题 (需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 三、(共60分) 16.(12分) 17.(12分) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 第1页 化学答题卡(五) (共2页) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 18.(12分) 在处征区在的如教 19.(12分) 20.(12分) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 第2页 化学答题卡(五) (共2页) 19.(12分)探究Na。SO。固体的热分解产物。 20.(12分)某研究小组将纯净的SO。气体通入 查阅资料: 0. 1mol·L的Ba(NO。)。溶液中,得到了 BaSO.沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能 氧化通人的SO。,该小组提出了如下假设; ②NaS能与S反应生成NaS.,Na2S.与 假设一:溶液中的NO。 酸反应生成S和H。S 假设二:溶液中溶解的O ③BaS易溶于水。 (1)验证假设一 隔绝空气条件下,加热无水SO固体得到 该小组设计实验验证了假设一,请在下表空 黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色 白处填写相关实验现象 固体A加水得到浊液,放置得无色溶液B 实验步骤 实验现象结论 (1)检验分解产物Na。S:取少量溶液B,向其 中滴加CuSO.溶液,产生黑色沉淀,证实有 实验1:在盛有不含0.的25 s2二。反应的离子方程式是 mL. 0. 1mol/L. BaCl. 溶液 的烧杯中,缓慢通人纯净的 1&料 (2)检验分解产物Na。SO.:取少量溶液B. sO.气体 滴加BaCl。溶液,产生白色沉淀,加入盐酸 沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有 实验2:在盛有不含0.的25 mL. 0. 1mol L Ba(NO.) 臭鸡蛋气味的气体(H。S),由于沉淀增多对 溶液的烧杯中,缓慢通入纯 检验造成干扰,另取少量溶液B,加入足量盐 净的SO。气体 酸,离心沉降(固液分离)后, (2)为深入研究该反应,该 (填操作和现象),可证实分解产物中含 nH H 有SO。 小组还测得上述两个实验 实验1 (3)探究(2)中S的来源 中溶液的pH随通入SO 实验2 体积的变化曲线如图。 来源1:固体A中有未分解的Na。SO。,在酸 vso 实验1中溶液pH变小的0 性条件下与Na。S反应生成S。 原因是 :V时, 来源2:溶液B中有Na。S.,加酸反应生成S 实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用 针对来源1进行如图实验: 离子方程式表示) 紫色 少量KMnO.溶液 (3)验证假设二 2 *溶波 →液1 请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预 期现象和结论。 ①实验可证实来源1不成立。实验证据是 实验步骤、预期现象和结论(不要求写具 体操作过程) ②不能用盐酸代替 酸的原因是 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式: (4)若假设二成立,请预测:在相同条件下, 分别通入足量的O。和KNO。,氧化相同的 (4)实验证明Na。SO。固体热分解有NaS、 H.SO。溶液(溶液体积变化忽略不计),充分 反应后两溶液的pH前者 Na.SO,和S产生。运用氧化还原反应规律 (填“大于” 分析产物中S产生的合理性: 或“小于”)后者,理由是 3-6创新示范卷·参考答案 创新示范卷（五） 选择题答案速查 题号 6 7 8 o 12 13 14 15 答案 A BD D AC AB 1.B[铝合金材料具有质量轻、强度高等优点，A正确： NaClO具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，但是没有 6.C[Si0:是H,Si0的酸酐，A错误：S0,+2C高温 Si+2CO◆，说明还原性C>Si,但不能比较非金属性， 净化功能，B错误；N2H:是共价化合物，氨原子和氢 B错误：CO2+Na2SiO3+H2O一H2SiO3￥+ 原子形成共价键，氮原子和氨原子间形成共价单键， Na2C(O3,说明酸性H2CO3>H2SiO3,C正确：两性氧 肼相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，结构式 化物是指和酸、碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化 为H一N一N一H,C正确：飞船太空舱利用强氧化 硅和氢氟酸反应是其特殊性质，不能和其他酸发生反 HH 应，二氧化硅和碱溶液反应生成盐和水，是酸性氧化 剂NiF2O将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，D 物，D错误。] 正确。] 7.B[由图可知，①中发生的反应为MnO2+4HC1(浓) 2.B[脱硫过程O2间接氧化H2S为硫单质，A正确： △MnC2+CL2↑+2H,0,打开K,C,能和NaOH Fe2(SO4)3为催化剂，该脱硫过程不需要不新添加 溶液反应生成NaCl、NaCIO和H2O,⑤用来制取 Fe2(SO)1溶液，B错误：FeSO,可用于治疗缺铁性贫 NH3,在③中NH3和NaClO反应生成N2Hi,发生反 血，C正确：我国古代已利用天然气煮盐，D正确] 应CIO+2NH3一N2H,十CI+H2O,最后关闭 3.B[盐酸属于无氧酸，不能比较氧元素和碳元素的非 K1,②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2。装 金属性强弱，A错误：向硝酸银溶液中加入过量的氯 置①中浓盐酸换成H2O2溶液，制备氧气时不需要加 化钠溶液，银离子完全生成氯化银沉淀，再向溶液中 热，MnO2作催化剂，故A错误：C2有毒，不能排放到 环境中，则②中盛装NOH溶液，用于吸收多余的 加入碘化钠溶液，氯化银白色沉淀转化为黄色的碘化 Cl2,故B正确：③分液漏斗中应该盛装NaOH溶液， 银沉淀，说明Kp（AgI)<Kp（AgCI),B正确；氯化铵 利用Cl2与NaOH溶液反应制备NaCIO,故C错误： 受热分解生成氨气和氯化氢气体，碱石灰将氯化氢气 反应结束后，关闭K2,多余的NH可收集在④中，但两 体完全吸收，湿润的蓝色石荔试纸无法检验氯化氢的 导管无“短进长出”而使气体不纯，故D错误。] 生成，五氧化二磷将氨气吸收，湿润的酚酞试纸无法 8.A[装置I内钢和浓硝酸反应制NO2不需要加热， 检验氯气的生成，C错误：制备氢氧化亚铁沉淀时，为 Ⅲ内铜和浓硫酸反应制SO2需要加热，A错误：装置 防止空气中氧气将氨氧化亚铁氧化，应将盛有氢氧化 Ⅱ内SO2被NO2氧化为SO3,制备三氧化硫(SO3)的 钠溶液的长胶头滴管插入硫酸亚铁溶液的液面下，D 原理为NO2+SO2-NO+SO3,B正确：NO2、SO3 错误。 具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，C正确：水会和红棕色 4.C[锌和稀硫酸反应制氢气，氧化钙和浓氨水反应制 NO2反应得到硝酸和NO而褪色，D正确.] 备复气都可以用装置①，A正确：金属钠与空气中的 9.D[氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白作用，也可 氧气、水蒸气等发生反应，因此实验之前，用二氧化碳 以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白 气体排出装置内的空气，当看到装置同中石灰水变浑 性，故A错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物 浊后，说明空气已排净，再点燃酒精灯，B正确：反应产 质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错误：C装置中产 生的二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气，因此先用 生的白色沉淀为BaS)4,故C错误：检查装置中A、B 饱和碳酸氢钠溶液除去氣化氢，再用浓H2SO,吸收 两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹，打开 水蒸气，C错误；根据题给信息可知，PdCl2被CO还 弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到C中长 导管口有明显气池现象，冷却后长导管中出现一段水 原为黑色的Pd,发生的反应为PdCl2十CO+H2O 柱，说明该装置A、B部分气密性良好，故D正确。] 一Pd￥+CO2+2HCI.D正确。] 10.C[此题主要流程是徐去二氧化硫和一氧化氮，使 5.C[E是氢化物，G是氧化物，则可推测X中一定含 其转化为Na2S2O和NH,NO3产品，根据两者气体 有氧元素，A正确：H是氧化物，I是含氧酸，且中心元 的性质不同，二氧化硫属于酸性氧化物能与氢氧化 素的化合价一样，则H一定是1的酸酐，B正确：如果 纳反应，足量的氢氧化钠吸收二氧化硫转化为亚硫 孩元素是硫元素，则硫酸就不能使氢氧化织溶液先变 酸氢钠，一氧化氨被四价铈氧化为亚硝酸根和硝酸 浑浊后变澄清，C错误；F中该元素的化合价处于G 根离子，通过电解三价铈转化为四价铈，亚硫酸根离 与E中该元素化合价之间，如H2S与S)2在常温下 子会变为Na2S2O1,而亚硝酸根离子在氧气的作用 可以反应得到S,D正确。] 下被氧化为硝酸根离子。A.根据化合物中化合价代 答案-17 化学（新教材） 数和为零，钠显十1价，O显一2价进行判断，S的化 的量达到最大，说明1时，H+消耗完，据此分析。 合价为+3价，故A正确：B.装置Ⅱ消耗36g水，即 A.根据上述分析，a表示Fe3+的关系曲线，根据图 消耗水的物质的量为2mol,含有的氢原子是4mol. 象，0~n段发生Fe+4H++NO-Fe3++NO↑ 根据反应过程中氢原子守恒判断，生成的氢离子的 +2H2O,消耗u1mol的Fe,产生m1 mol Fe3+,m1 物质的量为4mol,故氢离子的个数为4NA个，故B g段发生Fe十2Fe3+一3Fe2+,这段消耗Fe的物 正确：C.甲烷燃料电池中，甲烷做负极材料，失去电 子数为：酷×8=12mol,故Ce+失去的电子数为 质的童为受0=m+号-受而·期=2：3… 也可以这样分析，0~n1段发生Fe+4H++NO5 12mol,根据Ce3+变为Ce1+与电子的关系，判断生 成12 mol Ce+,故C不正确：D.装置N获得粗产品 一Fe3++NO↑+2H2O,m1~3段发生Fe+ 主要是得到的晶体物质，故操作依次为蒸发浓缩、冷 2Fe3+一3Fe2+,两段消耗Fe的物质的量为2：1， 却结晶，过滤、洗涤等，故D正确。] 即1：n3=2：3,故A错误：B.0~1段发生Fe+ 11,BD[反应产物SiC中Si、C的化合价分别为+4、 4H++NO5—Fe3++NO↑+2H2O,根据上述分 一4价，所以SiO2既不是氧化剂，又不是还原剂：碳 析，该阶段H+消耗完，因为x=y,则混合液中 元素从0价转变成一4价(SiC)和+2价(CO).C)是氧 n(H)=(x+2y)=3xmol,消耗Fe的物质的量为 化产物，SC是还原产物，两者的物质的量之比为2：1： ￥m0l,故B错误：C.根据上述分析混合液中H+消 根据化学方程式可知，该反应转移4e。] 耗完，NO3可能消耗完，也可能有剩余，依据离子方 12.D[NH2OH与N2H分子中N原子都是sp3杂 程式4x≥(x十2y),推出y≤1.5x,故C正确：D.P点 化，NH2OH中只含有极性键，N2H:中含有极性键 是两个线的交点，说明溶液中n(Fe2+)=n(Fe3+),P 和非极性键，二者共价键类型不完全相同，A错误： 反应③中，N元素由一1价降低到一2价，发生还原 点溶液中加入Cu,发生Cu+2Fe3+一2Fe2++ Cu2+,溶解Cu的质量最多，溶液中Fe3+物质的量最 反应，N元素被还原，B错误；NO2→N2与N2H4→ N2的两个过程得到N2的物质的量是否相同未知， 多，也就是0~1段NO方全部参与反应，此时 无法判断二者转移电子的数目关系，C错误：水生生 n(Fe3+)=n(NO3)=xmol,令1~2段反应了 物的氨循环，既可以合成蛋白质为其他生物提供营 a mol Fe3+,则生成n(Fe2+)=1.5amol,从而推出 养物质，又可以将NO2,NO转化为N2,从而降低 x-a=1.5a,解得a=0.4.xmol,P,点溶液中n(Fe3+) 水体中的含氨量，减轻水体高营养化，D正确。] =1.5×0.4xmol=0.6xmol,最多消耗Cu的质量 13.C[A.葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧 为0.6xmol×64g/mol=19.2xg,故D正确] 2 化，对S)2的检测有千扰，选项A错误：B、亚硫酸钡 16.解析：(1)①屎素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3 在空气中易被氧化，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶 和CO2,结合原子守恒配平书写化学方程式：②反应 液形成沉淀，对S)2的检测有千扰，选项B错误；C 器中NH3还原NO2生成氨气和水，根据得失电子守 氨水吸收SO2生成(NH:)2SO3或NH HSO3, 恒和原子守恒可得此反应的化学方程式；③SO2在 (NH1)2SO3或NH,HSO3与硫酸反应能产生SO2, O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4,此反 SO2可以循环使用，选项C正确：D、石灰石吸收 应中S)2是还原剂，氧气是氧化剂，结合得失电子守 SO2,需要在高温下才能进行，选项D错误，] 恒和原子守恒可得此反应的化学方程式：④涉及反 14.AC[A项，稻壳灰来源广泛，价格低廉，活性炭具 应为2NH+H2SO4一(NH4)2SO4,2NaOH+ 有吸附性，有较高的经济价值，正确：B项，操作A为 H2SO4一Na2SO4十2H2O,由方程式可知 过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误： n(NaOH)+n(NH3)=2(H2SO,),以此计算：(2)① C项，二氧化硅中硅元素的化合价是十4价，硅酸钠 由图a可知储存NO的物质是BaO:②第一步反应 中硅元素的化合价也是十4价，所以该流程中硅元素 中H2被氧化生成水，化合价由0价升高到十1价， 的化合价没有发生改变，正确：D项，反应器中发生 Ba(NO3)2的N元素化合价由十5价降低到一3价， 的反应为SiO2+2NaOH一Na2SiO4+H2O,此反 生成氨气，结合得失电子数目相等计算：③在有氧条 应没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应， 件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气 错误。] 几乎都是15NNO,由N元素守恒可知5NO与NH3 15.AB[混合液中加入铁粉，先发生Fe+4H++NO3 应为1：1，结合得失电子相等配平。 一Fe3++NO↑+2H2O,当NOg消耗完后，再加 (1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和 入铁粉，发生Fe+2Fe3+一3Fe2+,因此可以推出a CO2,反应物为尿素和水，生成物为氨气和水，原子守 表示Fe3+的关系曲线，b线表示Fe+的关系曲线， 根据图象，当Fe3+恰好完全消耗完时，Fe2+的物质 恒书写化学方程式为：C0(NH)2十，0△2NH,↑ 答案-18 创新示范卷·参考答案 十CO2↑；②NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮 18.解析：(1)将浓氨水滴入生石灰中，发生反应：CaO+ 气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO2 NHg·H2O一NH3◆+Ca(OH)2,放出氨气 维化剂7N2十12H,0:③S02在O2作用下与NH, (2)干燥氨气只能用碱石灰，干燥二氧化氯可用五氧 化二磷固体或无水氯化钙。(3)如果能反应，消耗 H2O反应形成(NH)SO1,此反应中SO2是还原 NO2使装置中混合气体颜色变浅。(4)由于NH 剂，氧气是氧化剂，反应的化学方程式为2SO2十O2 NO2均能污染空气，所以与它们相关的实验均应有 +4NH3+2H20—2(NH1)2SO:①涉及反应为 尾气处理装置。(5)O2、NO2的密度比空气的大，故 2NH3 H2SO-(NH:)2SO,2NaOH+H2SO 应进气管短，出气管长。(6)观察气泡的生成速率， —Na2S04+2H2O,反应中n(H2SO4)=V1×c1× 控制混合气体的比例。(7)烧瓶中充满溶液，反应 10-3mol,n(NaOH)=V2×c2×10-3mol,由方程式 4NO2+O2+2H2O一4HNO3洽好发生，HNO3的 可知n(NaOH)+n(NH3)=2n(H2SO,).则n(NH3) 物质的量是恰好完全反应的NO2和O2(体积比为 =(2V1×e1×10-3-V2×c2×10-3)mol,则m[CO 4:1D总物质的量的青，溶液体积等于格好完企反应 NH2]=2×(2v,×0×103-V:×c2×103) 的NO2和O2的总体积，设烧瓶中恰好完全反应的 molX60g/mol=(0.06V1c1-0.03V2c2）g,尿素溶 NO2和O2的总体积为V,则溶液浓度为 液中溶质的质量分数是0.06cV二0.03cV×10 V 4 2.4L·m0× V -6cV1-32V2:(2)①由图示可知Ba0和N0,反 × mol·L.-1,即 c(HNO3)≈0.036mal·L.-I. 应生成Ba(N(O3)2,Ba(NO3)2再还原为N2,则储存 答案：(1)CaO+NH3·H2O-NH3↑+Ca(OH)2 NO,的物质为BaO:②第一步反应中H2被氧化生 (2)c 成水，化合价由0价升高到+1价，Ba(NO3)2的N (3)混合气体颜色变浅 元素化合价由十5价降低到一3价，生成氨气，则 (4)缺少尾气处理装置 1 mol Ba(NO3)2生成氨气转移16mol电子，参加反 应的氢气的物质的量为9mo0l=8m0l,则消耗的Hg 5】 (进气管短，出气管长) 与Ba(NO3)2的物质的量之比是8：1；③在有氧条 (6)观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例 件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气 (7)0.036 几乎都是15NNO,由N原子守恒可知5NO与NH3 19.解析：(1)Na2S和CuSO4溶液反应生成疏化钢和硫 应为1：1，可知反应的化学方程式为45NO十4NH3 酸钠，反应的离子方程式是S2-十Cu2+一CS￥。 +302 催化剂45NNO+6H2O. (2)根据题千资料：Na2S能与S反应生成Na2Sr, Na2Sr与酸反应生成S和H2S,取少量溶液B,滴加 答案：(1)①CO(NH2)2+H2O一2NH3↑+CO2↑ BaC2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经 ②8NH3+6NO, 催化剂7N2十12H20 ③2S02 检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体 +(O2+4NH3+2H2O一2(NH4)2SO4 (H2S),说明B溶液中含有Na2S,Na2S与酸反应 生成S和H2S,由于沉淀增多对检验造成千扰，另取 ④6cVi-3c,Y(2①Ba0@8:1 少量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降（因液分离）后， ③46N0+4NH3+3O246 滴加B阳CL2溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中 17,解析：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放的原因是 含有S()。(3)①实验可证实来源1不成立。根据 SO,与碱性物质可以发生反应。(2)反应①是石英 来源1分析，溶液2为H2S)3溶液，向溶液2中加入 砂与焦炭发生氧化还原反应；反应②是硅单质与C2 少量KMnO4溶液，H2SO3具有还原性，酸性条件下 发生氧化还原反应。(3)氨化硅的化学式可通过题 KMO1具有强氧化性，二者混合后发生氧化还原反 目信息运用质量守恒求得：3Si(NH2),高温SN十 应，KMnO1溶液应该褪色，但得到的溶液仍为紫色， 说明溶液B中不含Na2SO3,即来源1不成立。②不 8NH3↑。(4)结合题给信息，SiCL与N2、H2反应 能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中C1元素为一1 可得到Si3N,和HC1。 价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMO, 答案：(1)SiO2十2NaOH-Na2SiO3+H2O 溶液发生氧化还原反应，使KMnO溶液褪色，千扰 (2)①②(3)SiN 实验现象和实验结论。③来源2认为溶液B中有 (43SiC,+2N+6H,商温si,N,+12HC N2S,加酸反应生成S,反应的离子方程式为：S 答案-19 化学（新教材） +2H+一H2S◆+(x-1)S￥。(4)根据已知资 (3) 林：4NaeS0,△Na2S十3NaS04,亚硫酸钠中硫元 实脸步骤 实验现象 结论 素化合价为十4价，硫酸钠中硫元素化合价为十6 实验1：在盛有不含(O2的 价，硫化钠中硫元素化合价为一2价，根据反应可知 25 mL 0.1 mol/L BaCl2 无现象 Na2 SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价既可升 溶液的烧杯中，缓慢通入 高也可降低，能从十4价降为一2价，也应该可以从 纯净的S0,气体 假设二 十4价降到0价生成硫单质。 实验2：在盛有富含O2的 成立 答案：(1)S-+Cu2+—CuS, 25 mL.0.1 mol:L BaCl2 有白色沉 (2)滴加BaC2溶液，产生白色沉淀 溶液的烧杯中，缓慢通入 淀生成 (3)①向溶液2中加入KMnO,溶液，溶液没有褪色 纯净的SO2气体 ②盐酸中C1元素化合价为一1价，是C1元素的最低 价，具有还原性，会与KMO,溶液发生氧化还原反 答案：(1)无明显现象 有白色沉淀生成(2)SO2 应，使KMnO1溶液褪色，千扰实验现象和实验结论 溶于水后生成H2SO3 3SO2+2N05+2H2O= ③S2+2H+—H2S↑+(.x-1)SV 3SO号-+4H++2NO (4)根据反应4NaS0,△Na2S+3Na2SO,可知， (3) Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价既可升 实验步骤 实验现象 结论 高也可降低，能从十4价降为一2价，也应该可以从 实验1：作为参考实验 十4价降到0价生成硫单质 实验3：将纯净的SO2气 20.解析：(1)根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸是弱酸，不 假设二 体通入未经脱O2处理的 有白色沉 能制备盐酸，故实验1无现象，SO2溶于水后生成 成立 25ml.0.1mol/1.的 淀生成 H2SO3,亚硫酸显酸性，电离出H+,和NO3结合生 BaCl2溶液中 成硝酸，具有强氧化性，将SO氧化成SO,故生 (4)小于反应的离子方程式表明，足量的O2和 成白色的BaSO,沉淀。(2)SO2溶于水后生成 NO5分别氧化相同的H2SO3,生成的H+的物质的 H2S)3,亚硫酸显酸性，故pH减小。 量前者多于后者 创新示范卷（六） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D B B D A D A C C D D B BD BC L,D[A.石油中没有醇类，对石油的加工处理也没有 孩反应的总方程式是：6CO2+8HO一2C3HgO十 干馏的方式，故A错误；B.火矩燃烧时化学能转化热 9O2。根据反应方程式可知，每生成1molO2,有 能、光能等，故B错误：C.燃烧热是1mol可燃物完全 2:3 mol CO2被还原，其质量是88/3g,错误；D.根据 燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，丙烷的热效应 图示可知与电源负极连接的a电极为阴极，发生还原 与燃烧热不同：故C错误：D.甲醇完全燃烧生成二氧 反应，电极的反应式为：3CO2+18H+十18e-一 化碳和水，产物对环境无污染，故D正确。] C1HsO+5H2O,错误。」 2.D[A.1g冰受热转化为1g水蒸气的过程是由有序 4.B[已知反应①：C(s,石墨)+O2(g)—CO2(g) 向无序发展，为城增的过程，A分析正确：B.该过程水 分子未发生变化，是物理变化，B分析正确：C.1g冰 △H1=-393.5:mol,反应②：C0(g)+20,(g) 变为1g水蒸气吸收热量，则1g冰与1g水蒸气所具 CO2(g)△H2=-283kJ/mol,根据盖斯定律反 有的内能不同，C分析正确；D.1molH2O(I)与1mol H2O(g)所具有的能量不同，H2与O2初始总能量相 应①-@得C(s,石墨)+号0(g)一C0(g)△H= 同，而生成物的总能量不同，则H与O2反应生成1ol 一110.5 kl/mol,则理论上2mol石墨不充分燃烧，生 H2O1)与生成1molH2O(g)放出的热量不相同，D分 成等物质的量的CO(g)和CO2(g)放出的热量是 析错误。] 393.5k/mol×1mol+110.5k/mol×1mol=504k, 3.B[A.根据图示可知，该装置将电能和光能转化为 B满足。] 化学能，错误；B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相 5.D[A.CL2比L2更活泼，说明Cl2(g)自身具有的能量 互吸引的原则，该装置工作时，日十从正电荷较多的阳 大于12(g)具有的能量，所以C2(g)和H2(g)反应生 极b极区向负电荷较多的阴极a极区迁移，正确：C 成HCI(g),放出的能量大于2(g)与H2(g)反应生成 答案-20