第六章 实验活动7 化学反应速率的影响因素 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

实验活动7 化学反应速率的影响因素 讲课人：王立萍 刚买时 几天后 一、影响化学反应速率是因素 请根据提供的化学试剂，讨论并试着针对某一影响化学反应速率的因素设计实验方案 0.1mol/LNa2S2O3 0.1mol/LH2SO4 10%H2O2 1mol/LFeCl3 研究因素 选取试剂 操作步骤 实验现象 结论推导 温馨提示： 1、Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 2、过渡金属及其化合物常作催化剂 3、变量控制，只改变其中的一个因素，控制其他因素不变的研究方法 蒸馏水 MnO2粉末 冷水 热水 影响因素 实验方案 浓 度 影响因素 实验方案 温 度 实验方案——温度对化学反应速率的影响 影响因素 实验方案 催 化 剂 实验方案——浓度对化学反应速率的影响 实验 编号 加入0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 加入0.1 mol·L-1H2SO4溶液的体积/mL 出现浑浊的快慢 1 1 1 2 　　  2 2 0 2 　　  得出 结论 　 实验方案——浓度对化学反应速率的影响 慢 快 增大反应物的浓度,化学反应速率加快,反之减慢 实验方案——温度对化学反应速率的影响 实验方案——温度对化学反应速率的影响 实验 编号 加入0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的体积/mL 加入0.1 mol·L-1H2SO4溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 出现浑浊的快慢 1 2 2 20 　　  2 2 2 80 　　  得出 结论 　　　　　 慢 快　 升高温度,化学反应速率加快,反之减慢 实验方案——催化剂对化学反应速率的影响 实验方案——催化剂对化学反应速率的影响 反应条件 加入MnO2 加入FeCl3 不加其他试剂 实验现象 　　　 反应速率大小 得出结论 产生大量气泡 产生大量气泡 产生少量气泡　 快 快 慢 使用催化剂,化学反应速率加快 实验讨论 工业合成氨的条件：高温、高压、催化剂，从化学反应速率的角度进行分析。 高温：升高温度，化学反应速率加快 高压：加大压强，化学反应速率加快 催化剂：加快化学反应速率 对于气体参加的反应， 恒温时，增大压强，体积减小，气体浓度增大---反应速率加快； 减小压强，体积增大，气体浓度减小---反应速率减慢。 已知在密闭容器中发生化学反应：N2(g)＋O2(g) =2NO(g)。分析下列条件的改变对该反应的化学反应速率的影响。（注：氩气是惰性气体，不参与反应） (1)恒温恒容时，充入氩气，使体系压强增大，该反应的反应速率将如何变化？ (2)恒温恒压时，充入氩气，该反应的反应速率将如何变化？ 充入氩气----容器体积不变----反应物浓度不变----反应速率不变 充入氩气----压强不变---容器体积变大----反应物浓度减小---反应速率减小 改变体系体积，使反应物的浓度改变 影响因素 前提 v 注意事项 外 因 浓 度 其 他 条 件 相 同 时 增大反应物浓度 减小反应物浓度 温 度 升高温度 降低温度 催化剂 使用催化剂 压 强 增大压强 减小压强 增大固体反应物接触面积 增大 减小 增大 减小 增大 减小 常增大 固体或纯液体的浓度视为常数，改变用量，化学反应速率不变 无论是吸热反应还是放热反应，升高温度v均增大，降低温度v均减小 具有选择性和专一性 通过改变容器容积改变压强(有气体参与) 增大 归纳总结 为中华之崛起而读书 Lavf58.20.100 $$