2024年中考化学复习分项专练---计算题

2024年中考化学复习分项专练---计算题 1．酚酞溶液是一种常用的酸碱指示剂，酚酞的化学式是C20H14O4， (1)酚酞是由 种元素组成的化合物。 (2)酚酞中各元素的质量比是 。 (3)318毫克的酚酞中含有 毫克氢元素。 2．某纯碱样品中仅含有Na2CO3和NaCl，为测定其中Na2CO3的质量分数，工厂技术员取了11g该样品将其放入干净的烧杯中，再向其中缓慢加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：(反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)    (1)由图可知，恰好完全反应时产生的CO2气体的质量是 克。 (2)11g该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出具体的解题过程，计算结果精确到0.1%）。 3．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，即通过各种方式抵消排放二氧化碳的量，重新实现碳平衡。 (1)碳封存：二氧化碳可被压缩成液态封存在地质结构中，从微观角度解释二氧化碳被压缩成液态后，分子间间隔变 (填“大”或“小”)。 (2)碳转化：一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(化学式为CH3OH)和水，消耗440t的二氧化碳可转化成 t甲醇。 (3)碳捕捉：科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环的过程如下图所示。 ①为确定步骤2中碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 (填溶液名称)，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全。 ②上述设想的优点有 (填序号)。 a.原料易得且可循环使用    b.充分利用太阳能   c.可全地域全天候使用 4．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品20g，加入124.4g水中配成溶液，并向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。 （1）样品中Na2CO3的质量分数是_____。 （2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。 5．氢能因在使用的过程中不产生污染环境的水而被人们称为“最清洁的能源”。实验室通过金属锌和稀硫酸反应制得，原理如下。现有6.5吨的锌理论上可产生氢气的质量是多少？ 6．偏二甲基肼的化学式为(C2H8N2)，主要用于火箭发射燃料、化学合成、照相试剂、燃料稳剂、添加剂及植物生长调节剂等。长期吸入少的偏二甲基肼则可引起以溶血性贫血和肝功能改变为主的慢性中毒。请根据偏二甲基肼的化学式回答下列问题： (1)偏二甲基肼由 、 、 三种元素组成。 (2)偏二甲基肼分子中的碳、氢、氮原子的个数比为： ：一个分子中的原子总个数为： 个、原子核总个数为 。 (3)求偏二甲基肼的相对分子质量 。 (4)求偏二甲基肼中碳、氢、氮元素的质量比为 。 (5)求偏二甲基肼中氮的质量分数(写出过程，保留小数点后一位)。 (6)求出60kg偏二甲基肼中氮元素的质量。(写出过程) 7．我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观形似金子的锌和铜的合金。已知反应如下：ZnCO3ZnO+CO2↑   2Cu2O+C4Cu+CO2↑   2ZnO+C2Zn+CO2↑ (1)赤铜(Cu2O)中Cu元素的化合价为 ； (2)若用288g的Cu2O与木炭粉恰好完全反应，得到的Cu与130g的Zn制成锌和铜的合金，求最终得到的锌和铜的合金中Zn的质量分数？(结果精确到0.1%) 。 8．根据下列各物质的化学式，计算其式量。 (1)会引起地球温室效应的气体——二氧化碳。 (2)大理石的主要成分——碳酸钙。 (3)工业上产量最多、应用最广的酸——硫酸（H2SO4）。 9．兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；取12g鸡蛋壳捣碎后放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸充分反应(其他杂质不与稀盐酸反应)。测得锥形瓶中物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。 请分析并计算： (1)产生二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。(结果精确至0. 1% ) 10．在江南，有句俗语叫做“清明螺赛肥鹅”，螺蛳之所以鲜美是因为螺肉内含有谷氨酸等多种增鲜物质，已知谷氨酸的化学式为C5H9NO4，请回答以下问题：    (1)该物质是由 种元素组成。 (2)该物质中碳、氧元素的质量比是 。 (3)14.7g谷氨酸中氧元素的质量与多少gCa(OH)2中氧元素的