安徽省合肥市庐江县2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

高二化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32

一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共42分)

1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是

A. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦

B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力

C. 溴和碘单质易溶于四氯化碳难溶于水，因为溴、碘、四氯化碳都是非极性分子

D. 水的热稳定性较强是因为水中含有大量的氢键

2. 下列化学用语或图示表达正确的是

A．杂化轨道模型	B．的模型
C．分子的空间结构模型	D．键电子云轮廓图

 

A. A B. B C. C D. D

3. 下列分子的中心原子采用sp3杂化，但分子的空间结构不同的一组是

①SO3；②SO2；③H2S；④CS2；⑤NH3；⑥CCl4

A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥

4. “胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。下列叙述错误的是

A. 第一电离能：

B. 基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p

C. 元素的电负性：

D. 某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理

5. 下列说法错误的是(　　)

A. 分子中没有手性碳原子

B. 分子中σ键和π键的数目比为7：1

C. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

D. 反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l) 中若有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA

6. 下列化学用语的表达正确的是

A. 氨气分子的空间结构为平面三角形

B. Be原子最高能级的电子云图：

C. 价层电子排布式为和的两种原子能形成共价化合物

D. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式：

7. 下列说法正确的是

A. 键能、键长都是衡量共价键的稳定性重要参数

B. 同主族元素中，从上到下元素的电负性逐渐变大

C. 原子能级中，能级能量一定比能级的能量高

D. 元素周期表中，区全部是金属元素

8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。

下列说法不正确的是

A. Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z

B. W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W

C. Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同

D. WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同

9. 下列有关化学键类型的叙述正确的是

A. 共价分子中一定含非极性键

B. 所有物质中都存在化学键

C. 已知乙炔的结构式为，则乙炔中存在2个键()和3个π键()

D. 乙烷分子中只存在键，不存在π键

10. 下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是

A. 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为的原子

B. 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为的原子

C. M层全充满而N层为的原子和核外电子排布式为的原子

D. 最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为的原子

11. 下列叙述正确的是

A. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

B. 钠的焰色反应呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的

C. 各能层的电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同

D. 同一原子中，能级的轨道数依次增多

12. 下列曲线表示的变化趋势错误的是