安徽省合肥市庐江县2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

高二化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共42分） 1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（ ） A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C．溴和碘单质易溶于四氯化碳难溶于水，因为溴、碘、四氯化碳都是非极性分子 D．水的热稳定性较强是因为水中含有大量的氢键 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．杂化轨道模型 B．的模型 C．分子的空间结构模型 D．键电子云轮廓图 3．下列分子的中心原子采用杂化，但分子的空间结构不同的一组是（ ） ①；②；③；④；⑤；⑥ A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 4．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁等化合物。下列叙述错误的是（ ） A．第一电离能： B．基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为 C．元素的电负性： D．某同学书写的基态原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理 5．下列说法错误的是（ ） A．分子中没有手性碳原子 B．分子中键和键的数目比为 C．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995……，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 D．反应中若有键断裂，则形成的键数目为 6．下列化学用语的表达正确的是（ ） A．氨气分子的空间结构为平面三角形 B．原子最高能级的电子云图： C．价层电子排布式为和的两种原子能形成共价化合物 D．基态原子的价层电子轨道表示式： 7．下列说法正确的是（ ） A．键能、键长都是衡量共价键的稳定性重要参数 B．同主族元素中，从上到下元素的电负性逐渐变大 C．原子能级中，能级能量一定比能级的能量高 D．元素周期表中，区全部是金属元素 8．短周期主族元素原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，的原子半径在短周期中最大，基态原子的能级电子总数是能级电子总数的。下列说法不正确的是（ ） A．、形成的简单离子半径： B．分别与形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 C．形成的简单氢化物沸点： D．中原子和原子的杂化轨道类型相同 9．下列有关化学键类型的叙述正确的是（ ） A．共价分子中一定含非极性键 B．所有物质中都存在化学键 C．已知乙炔的结构式为，则乙炔中存在2个键和3个键 D．乙烷分子中只存在键，不存在键 10．下表中每个选项都有甲、乙两种表述，这两种表述指向的不是同种元素原子的是（ ） 选项 表述甲 表述乙 A 能级有1个空原子轨道的基态原子 核外电子排布为的原子 B 能级无空原子轨道且有1个未成对电子的基态原子 最外层电子排布为的原子 层全充满而层电子排布为的原子 核外电子排布为 的原子 最外层电子数是核外电子总数的原子 最外层电子排布为的原子 11．下列叙述正确的是（ ） A．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 B．钠的焰色反应呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 C．各能层的电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同 D．同一原子中，能级的轨道数依次增多 12．如图曲线表示的变化趋势错误的是（ ） A． B． C． D． 13．常温下，向的溶液中逐滴滴入的溶液，混合溶液的变化情况如图所示（忽略溶液温度和体积变化）。下列说法不正确的是（ ） A．是强酸，是弱碱 B．点对应的溶液中， C．常温下，的溶液中，由水电离的 D．点对应的溶液中， 14．科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫.质子膜燃料电池的结构示意图如图所示.下列说法错误的是（ ） A．电极为电池的负极 B．电极上发生的电极反应： C．电路中每通过电子，则负极消耗（标准状况下） D．每参与反应，则有经质子膜进入正极区 二、填空题（本大题包含4小题，共58分） 15．是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其相关结构或性质信息如下表所示。 元素 结构或性质信息 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 基态原子最外层电子排布为 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 单质在常温、常压下是气体，基态原子的层上有1个未成对的电子 其与形成的合金为目前用量最多的金属材料 （1）元素基态原子的价层电子排布图是  。 （2）比较元素与氧元素的第一电离能大小：  （填元素符号）；和形成的化合物为一种液体溶剂，其分子中的键和键数目之比为