2024年中考化学提升复习----计算题

2024年中考化学提升复习----计算题 1．某课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：先称取20g混合物样品，完全溶于81.99g水中，然后取用了一定质量分数的氯化钡溶液100g等分为4份，依次加入充分反应。实验数据见下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氯化钡溶液质量（g） 25 25 25 25 沉淀的质量（g） 2.33 x 6.99 6.99 请分析计算: （1）上表中x的数值为_______； （2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数是多少； （3）第三次加入氯化钡溶液，充分反应后所得溶液的溶质质量分数。 2．某校兴趣小组取氯酸钾制取氧气，请按下面要求计算。 （1）取一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热，加热至不再有气体产生为止，共收集到氧气4.8g，求混合物中氯酸钾的质量。 （2）若将（1）中氯酸钾平均分成两份，一份加入1g二氧化锰（曲线用a表示），另一份不加二氧化锰（曲线用b表示），分别放入试管中，同时、同温度加热至充分反应，请在上图画出产生O2的曲线。 （3）若将一定质量的氯酸钾加热，有关物质质量与反应时间的变化如表所示： 时间/min t1 t2 t3 t4 t5 O2质量/g 2.4 4.8 7.2 9.6 9.6 剩余固体质量/g 22.1 19.7 m 14.9 14.9 其中m=____________；t3时剩余固体中含有的物质是________（填化学式）。 3．“7150灭火剂”（C3H9B3O6）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。 (1)C3H9B3O6的相对分子质量为 ，C3H9B3O6中碳、氢原子的个数比为 。 (2)上述化学方程式中X的化学式为 ，该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的共有 种。 (3)已知常温下氧气密度约为1.4g·L-1。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（写出计算过程，精确到0.1L） 4．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： (1)“补钙药品”为人体补充的是 （填“钙元素”或“钙单质”）。 (2)若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。 (3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。 5.某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。（假设蛋壳中的其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体_______g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。____ 6．氮化硅（Si3N4）是耐高温新型购瓷，计算。 （1）氮化硅的相对分子质量为________________； （2）氮化硅中Si、N两种元素的质量比为______________; （3）氮化硅中氮元素的质量分数为______________； （4）140g氮化硅中含硅元素的质量为_______________g. 7．铝合金的生产与销售是某市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验： 实验编号 铝铜合金的质量（g） 加入稀硫酸的质量（g） 生成H2的质量（g） 实验1 30 300 2 实验2 30 450 3 实验3 30 500 3 (1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的 性。 (2)铝具有很好的抗腐蚀性能的原因 （用化学方程式表示）。 (3)求铝铜合金中铝的质量分数。 8．将14.4g含有NaCl和CaCl2的固体混合物，加入到45.6g的足量水中，在所得溶液中逐渐加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。 （1）原混合物中有NaCl固体质量_______克； （2）当CaCl2与Na2CO3恰好完全反应时，过滤，求所得滤液中溶质质量分数（写出计算过程） 9．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5. 7g钢样品,投入装有10. 0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量为10. 0g)中。在化学反应的过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量。记录如下表: 反应时间 t0 t1 t2 t3 烧杯和药品质量/g 25.7 25.6 25.5 25.5 计