2024年中考化学提升复习----计算题

2024年中考化学提升复习----计算题 1．工业用二氧化碳和氨气（NH3）合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式如下：2NH3 + CO2CO（NH2）2 + H2O。计算68g氨气完全反应，消耗二氧化碳的质量。 2．2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射圆满成功，再次彰显我国航天科技实力。发射火箭常用的化学推进剂之一偏二甲肼是一种无色液体，化学式为C2H8N2。请计算： (1)C2H8N2的相对分子质量 ； (2)C2H8N2中碳、氢、氮三种元素的质量比 。 3．当人得了缺铁性贫血时，医生常用硫酸亚铁给病人补铁，其化学式为FeSO4。根据硫酸亚铁的化学式计算 （1）硫酸亚铁中，铁、硫、氧三种元素的质量比为_____________________； （2）硫酸亚铁中铁元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）____________________； （3）某贫血者需要补充14g铁，至少需要多少克硫酸亚铁______________?（计算结果保留整数） 4．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请计算： (1)CaCO3的相对分子质量。 (2)若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为多少？（请写出计算过程） 5．为确定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应(杂质不与稀盐酸反应)。反应结束后，称量烧杯及其中物质的总质量(溶解的气体忽略不计)，有关数据记录如下表。 烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯及其中物质总质量 质量/g 90 8.5 50 145.2 (1)实验中产生的二氧化碳质量为 g。 (2)请计算该大理石样品中碳酸钙的质量。 6．某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。（假设蛋壳中的其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体_______g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。____ 7．已知一个碳-12的实际质量为1.993×10﹣26Kg，某原子一个原子的实际质量为3.820×10﹣26Kg，若该原子的核电荷数为11，通过计算求出该原子的相对原子质量和中子数。 8．通过电解水的方法可得到氢气和氧气，36g水完全反应后，可得到4g氢气。若需要得到10g氢气，则理论上需要水的质量是多少？(要有计算过程) 9．丁酸乙酯（化学式为）是一种无色、具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。请根据丁酸乙酯的化学式计算： （1）每个丁酸乙酯分子是由___________个原子构成的。 （2）丁酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比是___________（填最简整数比）。 （3）___________g丁酸乙酯中含6.4g氧元素。 10．（1）工业上，煅烧石灰石（主要成分是）可制得生石灰和二氧化碳．如果要制取氧化钙，需要碳酸钙的质量是_____。 （2）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳．根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是____。 11．用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液。请计算： (1)吸收二氧化碳气体的质量为 g。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（提示：） 12．小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求，回答下列问题： (1)碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 g (2)请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。    (3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。 13．现有一种化肥硝酸铵（NH4NO3），请回答下列问题： （1）化肥硝酸铵由________种元素组成，其各种元素的质量比为__________________。 （2）求60kgNH4NO3 中氮元素的质量（写出计算过程）。______________ 14．工业上可通过如下反应：，将其中的Fe3O4转化为Fe，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？ 15．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息