2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题

2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题 1．维生素是人体必备的营养物质，某种维生素D2的化学式为CxH44O，相对分子质量为396.   （1）求x的值________ （2）求碳元素和氢元素质量比________ （3）求7.92g维生素D2中含碳元素质量 2．我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应： ，请计算： （1）偏二甲肼中碳元素的质量分数； （2）消耗24kg偏二甲肼，理论上可产生氮气的质量。 3．医用口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”，在生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。请计算。 （1）环氧乙烷中碳元素和氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 （2）______g环氧乙烷中含有12g碳元素。 4．工业上常用高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)的方法来制取生石灰(主要成分是CaO)，反应的化学方程式为，某石灰窑中装入60 t石灰石原料，充分煅烧(杂质不会转化为气体)后得到固体38 t。试计算原料石灰石中含碳酸钙的质量分数。(最后结果精确到0.1%) 5．某碳酸镁样品含有少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应），取15g碳酸镁样品与一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到6.6g气体和115.5g不饱和溶液．请计算： （1）碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数是多少？ （2）参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ 6．按要求进行计算。 (1)葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢、氧 各元素的质量比： 。 (2)8.8克的丙烷（C3H8）中碳元素的质量： 。 (3)工业生产中，用N2O与氨基化钾（KNH2）反应制备叠氮化钾（KN3），其化学方程式为，则X的化学式为 。 7．已知硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。向102g某过氧化氢溶液中加入一定量的硫酸铜，充分反应后得到100g溶质质量分数为2%的硫酸铜溶液。 请计算： (1)硫酸铜的质量为 g。 (2)过氧化氢溶液中溶质的质量 。 8．2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，该潜水器载人舱球壳使用了金属钛(Ti)。某工厂用120t钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3)、124.25t的氯气和足量的焦炭为原料冶炼钛，反应原理如下： ① ② 已知FeTiO3的相对分子质量为152，假设杂质不参与反应，且每一步反应均恰好完全反应。试计算： (1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti、O元素的质量比为 。 (2)完全反应生成的金属钛的质量 。 (3)该120t钛铁矿中FeTiO3的质量分数 (计算结果精确到0.1%)。 9．如图是向50g溶质质量分数为8.0%氢氧化钠溶液中加入一定溶质质量分数的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据图回答以下问题：    (1)图中A、B、C三点中，表示反应恰好完全反应的点是 点；在C点时，溶液中的溶质有 （填写物质的化学式）。 (2)配制100g上述8.0%氢氧化钠溶液，需用托盘天平量取 g氢氧化钠固体，用量筒量取 毫升水。 (3)恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为100g，求此稀硫酸的溶质质量分数 （写出规范的计算步骤）。 10．在进行某探究实验时，小芳将98克氯酸钾和二氧化锰的混合物在酒精灯下充分加热后，然后将其在室温下冷却，称量得到剩余的粉末的质量为69.2克。 （1）生成氧气_____克； （2）氯酸钾中各元素的质量比，K：Cl：O＝_____； （3）请问98克氯酸钾和二氧化锰的混合物中氯酸钾多少克？ 11．现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体混合物，为测定其成分，取一定质量的混合物于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，生成的气体全部逸出，得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g，求所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)。 12．农业生产中一句流行的谚语：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。农作物生长离不开肥料，硝酸铵（化学式为NH4NO3）是一种常见化学肥料，硝酸铵中所含氮元素是植物生长所需的营养元素之一，能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。请回答下列问题： (1)硝酸铵的相对分子质量是 ；硝酸铵由 种元素组成。 (2)硝酸铵中分子中氮、氢、氧的质量比是 。 (3)现向某农业基地的农作物施用60Kg硝酸铵。请计算：理论上农作物可吸收的氮元素质量（写出简单计算过程）。 13．为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，某校研究小组取10 g样品置于烧杯中，并向烧杯中