精品解析：上海市虹口区2023-2024学年高三下学期二模考试化学试卷

虹口区2023学年度第二学期期 学生学习能力诊断测试 高三化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。 4．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Fe-56 一、锂离子电池的电解质——四氟硼酸锂（本题共20分） LiBF4在高温下具有较好的稳定性，在低温下具有可观的电导率，作为锂离子电池的电解质有着良好的发展前景。 1. 写出基态B原子的轨道表示式__________；BF3的分子构型为___________。 2. 关于LiBF4及所含元素的说法正确的是 A. 熔点：LiBF4<H3BO3 B. 原子半径：Li<B<F C. 第一电离能：Li<B<F D. 电负性：Li<B<F 固相-气相接触法制取LiBF4原理为： 3. 下列关于BF3和LiBF4的说法中正确的是 A. 都含有配位键 B. F-B-F的键角相同 C. B原子的杂化方式相同 D. B元素的化合价相同 4. LiF晶胞结构如图所示。 （1）下列物质晶胞结构与LiF类似的是________。 A. 氯化钠 B. 氟化钙 C. 金刚石 D. 二氧化碳 （2）LiF晶胞中，Li+位于F-围成的________空隙中。 A. 正四面体 B. 正八面体 C. 立方体 D. 平面正方形 （3）已知该晶胞棱长为，表示阿伏加德罗常数，则LiF晶体的密度为________g·cm-3。 5. 溶液法制取LiBF4的流程如下： 已知：i．25℃时，，，； ⅱ．反应①可以表示为：。 （1）写出反应②的化学方程式：___________。室温条件下，反应②完成后若溶液中，pH=8.0，则此时溶液中___________。 （2）对LiBF4粗品进一步提纯的方法称为______________。 （3）写出固相-气相接触法较溶液法制取LiBF4的一项优势：__________。 二、氮氢化合物——肼（本题共20分） 肼（N2H4）又称联氨，分子模型如图所示，外观为无色油状液体，具有强还原性，在生活生产中有着广泛的应用。 6. 下列关于肼的说法正确的是 A. 电子式为 B. 既含极性键，又含非极性键 C. 属于极性分子 D. N原子为sp2杂化 7. N2H4的沸点（113.5℃）比NH3的沸点（-33.4℃）高，原因是_____________。 8. 在催化剂作用下，肼蒸气受热可分解生成N2和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出该反应的化学方程式：_____________。 9. 一定条件下，Co2+与肼在碱性环境中反应制得高纯度纳米钴。请完成相应的离子方程式_______： N2H4+Co2++ Co+N2↑+ 检验产品的颗粒尺寸是否为纳米级的简易方案是：_____________。 10. 肼能除去锅炉用水中的溶解氧（即溶解的氧气），以减缓锅炉锈蚀。已知某锅炉用水中的溶解氧的浓度为8.0mg·L-1，若反应过程中肼全部转化为氮气，则每处理1m3该锅炉用水，需要消耗肼的质量为多少?______（写出计算过程）。 11. 科学家利用图装置（其中A和B均为惰性电极）进行电化学固氮，在常温常压下得到肼。下列有关说法正确的是 A. 电极B为阴极 B. H+穿过质子交换膜向B电极一侧移动 C. A电极反应式为： D. 相同条件下，A电极每消耗22.4LN2，B电极理论上生成22.4LO2 12. 肼在水溶液中为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向0.1mol·L-1肼溶液中，滴加稀盐酸调节pH。溶液中、、占含氮物种的物质的量分数为（如），随溶液pH变化的曲线如下图所示： （1）常温下中性溶液中，各含氮物种的浓度大小关系为______________。 A. B. C. D. （2）室温时，反应平衡常数K的数值为_____________。 A. B. C. D. 三、苯乙烯的制备（本题共20分） 13. 苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。常见的方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。反应原理表示如下： 反应①（氧化脱氢）： 反应②（直接脱氢）： （1）H2的燃烧反应：的焓变__________。 （2）判断反应①能否自发进行，并说明理由。______________ （3）