2024年中考化学强化复习：流程题

2024年中考化学强化复习：流程题 1．金属锰(Mn）及其化合物用途广泛。高锰酸钾是一种市场前景很好的无机化工产品，以下是工业液相生产高锰酸钾的流程简图。    (1)图中含锰元素的物质中，属于氧化物的是 （写化学式）。 (2)氧化反应器中，发生反应的物质共有三种，分别是KOH、MnO2和 。 (3)该工艺流程中，能被循环利用的物质是 。 (4)电解槽中发生反应的化学方程式为，该反应前后化合价发生改变的元素有Mn和 。 (5)制备高锰酸钾的另一种方法：向K2MnO4溶液中通入气体X可得到KMnO4、K2CO3、MnO2这三种物质，则气体X的化学式是__________（填字母序号）。 A．N2 B．CO2 C．H2 (6)MnCO3固体在不同温度下加热可转化为锰的不同氧化物。将23 g MnCO3加热至560℃，一段时间后，固体质量不再变化，得到15.8g锰的氧化物。该氧化物的化学式为 。 2．金属镍可用于制造货币、不锈钢等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： （1）反应①中，反应物X可能是 。 （2）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，试写出反应②中发生的主要反应的化学方程式： 。 （3）操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是 。 （4）资料：蒸馏是利用液体混合物中各成分沸点差别，使液体混合物中的成分部分气化并使蒸气冷凝，从而实现其所含组分分离的目的。由下表推知：从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度（T）范围是 。 物质 Ni(CO)4 Fe(CO)5 Co2(CO)8 沸点/℃ 43 106 52 3．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙。 (1)写出煅烧反应的化学方程式 。 (2)试剂1的化学式是什么 ？ (3)写出得到碳酸钙反应的化学方程式 。 4．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下： 【小资料】 Ⅰ.贝壳的主要成分是CaCO3。 Ⅱ.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。 Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1)过程②中主要操作的名称是 。 (2)过程①中发生反应的化学方程式为 ，过程③中反应所属基本反应类型为 。 (3)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入 (填“NH3”或“CO2”)，你的理由是 。 (4)上述流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 5．K2SO4在生产生活中常用做化肥、药物、制备玻璃与明矾等。某化学兴趣小组在参观访问某工厂以废硫酸为原料生产K2SO4后，返校后在学校绘制了一张该厂生产K2SO4的流程图，计划在实验室按照该流程制备K2SO4晶体，具体如下： (1)步骤I中加入过量CaCO3粉末的目的是 ，写出步骤I中反应的化学方程式为 。 步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应： 第1步，先通入足量的NH3与水反应为：NH3+H2O=NH3·H2O 第2步，再通入CO2与氨水反应：2NH3·H2O + CO2＝（NH4）2CO3 + H2O 第3步，为复分解反应，该反应化学方程式为：（NH4）2CO3+CaSO4=（NH4）2SO4 +CaCO3↓。 (2)操作①所用玻璃棒的作用是 。 (3)步骤Ⅲ中，在常温下能发生复分解反应，相关物质的溶解度见下表： 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 该反应在常温下能实现的原因是 。 6．向AgNO3和的Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤。 （1）若滤液为蓝色，向滤液中滴加稀盐酸 （填“一定”或“不一定”）有白色沉淀产生。 （2）反应后滤渣中一定不含有的物质是什么？ 。 （3）写出上述过程中一定发生反应的化学方程式 。