2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题

2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题 1．某项目学习小组对实验室制取二氧化碳后过滤所得的废液进行探究。取100g该废液，逐滴加入碳酸钠溶液，充分反应后测得产生沉淀的质量如图所示，请回答下列问题。    (1)分析题图可知，废液中的溶质为 （填化学式）。 (2)充分反应生成碳酸钙的质量为 g。 (3)计算该废液中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。 (4)用氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙都可将该废液中的盐酸除去，获得氯化钙溶液，处理等质量的该废液，需这三种物质的质量由小到大的顺序为 （用化学式填空）。 2．加热27.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，待完全反应后，将剩余固体物质完全冷却后称其质量为17.9g，求： （1）可制得氧气多少克？ （2）剩余固体物质中含有哪些物质？它们的质量各是多少？ 3．花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，请计算： (1)花青素的相对分子质量是 。 (2)花青素中碳、氢两种元素的质量比为 （填最简整数比）； (3)求574g花青素中含有的氧元素的质量。（写出计算过程） 4．如图是实验室中高锰酸钾药品标签。据图回答下列问题： 高锰酸钾 化学式： 净含量： 性状：本试剂为暗紫色固体，溶于水，不溶于乙醇。    (1)高锰酸钾中组成元素元素为 种。 (2)写出一条高锰酸钾的物理性质： 。 (3)小明在实验室中采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。 ①写出反应的符号表达式： 。 ②31.6g高锰酸钾中含氧元素的质量为12.8克，加热31.6g高锰酸钾完全分解后得到氧气的质量理论值为 g。(提示：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑) 5．某炼铁厂每天消耗含氧化铁70%的赤铁矿16t，则理论上可生产出含杂质4%的生铁多少吨？（要求根据化学方程式进行计算，计算结果精确到0.01t） 6．向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，至恰好完全反应，共用去Na2SO4溶液30g．反应后过滤得到溶液125.34g，请计算：（反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl） （1）生成BaSO4的质量。 （2）BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程） 7．家庭食用面碱(主要成分为Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李欣同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验： ①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解； ②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止； ③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。 请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少？(精确到0.1) 8．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。 试根据题目要求，回答下列问题： ⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式 ，该气体可选用装置 来收集（填装置序号），其选择依据是 。 ⑵小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。 【查阅资料】 将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。 ①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择 （填装置序号）。 【定量实验】 ②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知：CO+CuOCu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是 。 ③请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法 。 ④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 ⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为： 。 9．将铜和氧化铜混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得的质量为108g．（结果精确到0.1） （1）铜 （填“能”或“不能”）与稀硫酸反应，因为 ． （2）原混合物中铜的质量 ． （3）反应后滤液中溶质的质量分数 ． 10．过氧化钙（化学式为CaO2）能杀菌