2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示：    ⑴计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数为_____________________。 ⑵完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是_________________?(结果精确到0.1%) 2．为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学取样品12g放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗稀盐酸100g（石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应），反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为107.6g。 (1)则上述反应生成二氧化碳的质量为多少g？ (2)计算出此地石灰石中碳酸钙的质量分数？ (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 3．根据氧化铁（Fe2O3）的化学式计算： （1）相对分子质量______。 （2）氧化铁里铁元素跟氧元素的质量比______。 （3）铁元素的质量分数______ （4）多少克氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等______。 4．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，计算生成 16g 氧气需要高锰酸钾的质量是多少 ？ 5．取20.5g赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3，其中杂质既不溶于水也不与酸反应)，逐渐加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸的质量与烧杯中剩余固体质量的关系如图。请计算：    (1)该赤铁矿样品中Fe2O3的质量是________； (2)恰好完全反应时，烧杯中溶液的溶质质量分数为______ 6．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸60g，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中的物质总质量为66.7g． （1）生成CO2的质量m1． （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数． （3）工业上煅烧石灰石也可得到CO2，取上述样品10g，用这种方法生成的CO2质量为m2，则m1______m2. 7．现有溶质质量分数为 4%的硝酸钾溶液 40g，要使溶质质量分数达到 16%，则可以通过下列途径实现，请填空 （1）若蒸发水，应蒸发水的质量为 g； （2）若加入质量分数为 32%的硝酸钾溶液，应加入溶液的质量为 g。 8．中国是把香椿当作蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27 H42 03，请你计算： (1)皂甙的相对分子质量为__________； (2)皂甙中氢元素和氧元素的质量之比是_____________； (3)含氢元素8.4 g的皂甙的质量为_______g。 9．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品11.2g，向其中加入93.2 g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：（结果精确到0.1%） （1）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 10．氯化铜是重要的化工原料，可用作催化剂、杀虫剂等。为测定某氯化铜溶液的溶质质量分数，小组同学取100g氯化铜溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)若实验室现有溶质质量分数为32%的氢氧化钠溶液100g，欲配制成溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，需加入水的质量是 g。 (2)将配制好的溶液装瓶保存，应装在 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中。 (3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是 。 (4)计算氯化铜溶液的溶质质量分数 。（写出计算过程） 日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金． 11．赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料． Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 ； 12．用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜．将42.0g弹壳放在盛有200g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是241.6g．计算： ①弹壳中铜的质量 ． ②反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数 （计算结果保留一位小数）． 13．小晋同学在实验室从定量角度探究铁、铜的金属活动性，向200g的硫酸铜溶液中加入11.2g铁粉，两者恰好完全反应。 (1)实验现象为 ，由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性