2024年化学中考备考重难专题：流程题

2024年化学中考备考重难专题：流程题 1．海洋是个巨大的资源宝库，海水中含有丰富的化学物质。 I．海水提溴。从海水中提取的溴(Br2)约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴(Br2)，其工艺流程如图所示：    (1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其中，反应后化合价升高的元素是 (填元素符号)。 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，Br2+2KI=2KBr2+I2，由此可判断Cl2、I2、Br2三种非金属单质的活动性由强到弱顺序是 。 Ⅱ．食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是： ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 ③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水 Ⅲ．四种盐在不同温度下的溶解度如图表：    10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 碳酸氢铵 15.8 21.0 27.0 / / 碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7 / 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (3)“联合制碱法”最后制得的“碱”的化学式是 。 (4)过程②发生如下反应：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，结合上表，说明该反应能发生的原因是 。 (5)Ⅱ中过程③的反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型属于 反应。 2．我国有丰富的铝土资源。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO等）提取Al2O3，提取流程如图所示： 已知：Ⅰ．，Ⅱ．。 （1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 。 （2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有 填序号。 A难溶于水 B化学性质很活泼     C不能与盐酸反应 D不能与NaOH溶液反应 （3）滤液Ⅱ中含有的溶质是 （用化学式表示）。 （4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 。 3．自来水厂净水过程的主要操作流程如图： (1)絮凝剂的名称是 。 (2)操作X是 ；此操作所用到的实验用品是 ；试剂A的作用是 。 (3)为保护水资源，日常生活我们中学生可以做到 。 4．为了达到节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提纯出重要化工原料硫酸镁和有关金属，实验过程如下图： 请回答： (1)操作a的名称 ，所需玻璃仪器有 （填一种即可）。 (2)写出步骤②所涉及的化学方程式 。 (3)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是 。 5．镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程，海水中镁元素的主要存在形式是MgCl2和MgSO4。 (1)有项目研究团队研究问题：在海水提镁的过程中如何实现对镁元素的富集？团队成员提出观点如下。 观点A：直接往海水中加入沉淀剂。 观点B：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。 观点C：向晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂。 通过分析比较，你认为观点 （填“A”、“B”或“C”）最合理，简述理由： 。 (2)①“反应池”→…“中和”过程的主要作用为：使MgCl2转化为Mg（OH）2沉淀；Mg（OH）2再与盐酸反应转化为MgCl2，目的是 。 ②反应池中，石灰乳应过量的目的是 。 ③“中和”时，Mg（OH）2与盐酸发生反应的化学方程式是 。 (3)在上述流程中，可循环使用的物质是 。 (4)上述流程中涉及的主要反应类型属于分解反应的是_____（填字母）。 A．煅烧贝壳（CaCO3）制取生石灰 B．电解熔融MgCl2制镁和Cl2 C．Cl2和H2反应生产氯化氢 D．用生石灰生产石灰乳 6．碳捕集、转化和利用技术可实现大规模二氧化碳减排。工业上常利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系如图所示。    (1)反应①的化学方程式为 。 (2)反应②是氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成了碳酸钙沉淀和 溶液。 (3)操作③是 ，需要用到的玻璃仪器有 (填一种即可)。 (4)工业上还可以利用碳酸钠或碳酸钾溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为碳酸氢钠或碳酸氢钾，碳酸氢钠或碳酸氢钾受热分解