2024年中考化学提高练习：计算题

2024年中考化学提高练习 ：计算题 1．以下文本框的内容是某次九年级考试化学计算题以及一个学生的答案。 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，如果将含有30.6g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气的质量是多少？ 解：设生成氧气的质量为x x=28.8 该考生出现的错误有： ①相对分子质量与已知、未知量次序标反了； ②没有“答” （1）请你再写出你能找出来的一处明显错误：_____。 （2）请你用正确的方法计算出制取氧气的质量。 2．文文在实验室称取98g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后在室温下冷却，称量得到剩余固体粉末的质量为69.2g。试计算98g氯酸钾和二氧化锰的混合物中氯酸钾的质量 。 3．泡腾片配料表如下： 成分 柠檬酸 碳酸氢钠 维生素C 乳糖 色素香精 每片含量（4 g/片） 未知 未知 0.2 g 未知 极少量 泡腾片放入温开水中，浮于水面上，产生大量气泡，所得溶液喝起来酸甜可口。已知：柠檬酸的化学式为C6H8O7，相对分子质量为192；泡腾片溶于水时，碳酸氢钠刚好与柠檬酸完全反应，生成Na3C6H5O7。 （1）泡腾片在水中产生气体的化学式为_____。泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比为_____。 （2）称取5.00 g泡腾片放入200.00 g温开水中，待泡腾片完全溶解，不再产生气体后，测得溶液质量为203.68 g．通过计算确定泡腾片中柠檬酸的质量分数_____。 4．小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（克） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量（克） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题： (1)手镯中银的质量是 克。 (2)第四次实验结束后，溶液里溶质为 （填化学式）。 (3)求所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 5．某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。 (1)氧化铜中氧元素的质量分数 。 (2)要使160g氧化铜完全被还原，需要木炭的质量至少是 ？(写出计算过程) (3)小组同学将160g氧化铜和16g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。 ①分析t1～t2时密闭容器中CO2的质量减少的原因： 。 ②t2时容器内气体中的碳、氧元素质量比为 。 6．甲醇是一种无色有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧原子。回答下列问题： （1）甲醇的化学式______，相对分子质量是______。 （2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是______。 7．将200g25%NaCl溶液进行如图处理，根据图中信息，计算加入水的质量是多少？(写明计算过程) 8．中国新闻网报到，2019年10月8日最新研究报告显示，“十一”期间新能源出行再攀高峰，中国新能源汽车日均充电量环比“五一”小长假增长76%，大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池,具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。试计算： （1）磷酸亚铁锂的相对分子质量_________； （2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比_________； （3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数是(计算结果精确到0.1%)_________。 9．将11.9g含有Na2CO3和NaCl的样品，放入98.1g的CaCl2溶液中恰好完全反应，然后过滤得到溶液100g。请计算：（温馨提示：） （1）反应后生成CaCO3的质量为______g。 （2）所得NaCl溶液的溶质质量分数为多少？ 10．免洗手消毒凝胶含有正丙醇(化学式)。计算： (1)正丙醇的相对分子质量是 ； (2)正丙醇中碳、氢元素质量比为 (填最简比)； (3)正丙醇中碳元素的质量分数为 。 11．2014年春季兰州新区将加大生态林建设和城市绿化力度，着力改善新区生态环境。为此将推广种植3000亩薰衣草。以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高药用价值。已知香豆素的化学式为CxH6O2，相对分子质量为146，碳元素质量分数为74.0％。请回答： （1）香豆素的化学式中x的数值是______； （2）香豆素中氢元素和氧