2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸(反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O)，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：    (1)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 克。 (2)滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出具体的解题过程) 2．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下、取352g果汁，其中C6H8O6质量分数为0.1%。精确称取17.6g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂。    （1）维生素C（C6H8O6）中各元素的质量比______。 （2）立即用I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗质量分数为5%的I2溶液多少？ 3．200克某硫酸溶液恰好与13克锌完全反应，计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 4．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200 g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入铜锌粉的累计质量/ g 9 18 27 36 40 产生氢气的累计质量/ g 0.1 0.2 m 0.4 0.4 容器中剩余固体的质量/ g 5.71 11.42 17.13 22.84 26.84 （1）表中m的值为_____________。 （2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。 （3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________？（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有_______________g锌粉。 5．碳酸氢钠在 50℃以上开始逐渐分解产生二氧化碳气体，常作为焙制糕点的膨松剂，反应的化学 方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。求 8.4g NaHCO3粉末完全分解，生成 CO2的质量。 6．氧气用途广泛。 （1）氧气可用于医疗急救，这是由于氧气能 。 （2）液氢是火箭发射的常用燃料。已知卫星要被送达预定轨道，火箭至少要充分燃烧200 kg 的液氢才能产生足够能量。为满足这些液氢完全燃烧，至少应在火箭发动机中装入液氧的质量为 kg。 7．三聚氰胺C3N3(NH2)3为①纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g／cm3 (16℃)，常压熔点354℃，升华温度300℃。②溶于热水，微溶于冷水。③低毒，在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。④ 一定条件下，能与盐酸、硫酸、硝酸等都能反应形成三聚氰胺盐，⑤也能与某些物质反应生成树脂产物。⑥三聚氰胺最主要的用途是作为生产三聚氰胺甲醛树脂(即密胺塑料)的原料。⑦该树脂不易燃，耐水、耐热、耐老化、耐电弧、耐化学腐蚀、有良好的绝缘性能和机械强度，广泛运用于木材、塑料、电气、医药等行业，在日常生活中可作碗碟，但不可在微波炉中使用，避免受热后可能散发毒性。⑧由于三聚氰胺的含氮量与蛋白质(平均含氮量16%)相比含有更高比例的氮原子，所以被一些造假者利用，添加在食品中以造成食品蛋白质含量较高的假象。 (1)归纳有关三聚氰胺的化学性质(用数字序号表示)： 。 (2)三聚氰胺的相对分子质量是 ，碳元素、氮元素、氢元素的质量比是 。 (3)三聚氰胺中氮元素的质量分数是 。 8．同学们取黄铜样品（铜锌合金）10g放入烧杯中，加入足量的稀盐酸充分反应后，产生气体的质量如图所示。请计算黄铜中铜的质量。（写出计算过程） 9．过氧化氢与水的混合物称为过氧化氢溶液。取一定质量的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应前后，分别用电子天平称得烧杯连同其中物质的总质量，数据如图：(过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑) (1)根据质量守恒定律可知：充分反应后共收集到氧气的质量为_____g； (2)根据化学方程式计算：反应前烧杯中含过氧化氢的质量是多少克？(写清计算过程) 10．我国科学家用新型催化剂将CO2转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还能得到理