2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰（主要成分是Zn）生产氧化锌的部分工艺流程如下：    （1）推测草酸的化学式是 。 （2）“酸溶”过程中发生的反应属于 （填基本反应类型）。 （3）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 。 （4）实验室进行操作a时，应选择下图中 （填序号）装置进行实验。    （5）“高温灼烧”时草酸锌分解，生成的“气体混合物”的成分是 、 （填化学式）。 2．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如图。请根据以上流程图中的信息，回答下列问题： (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 ，写出该反应的化学方程式 。 (2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是 。 (3)步骤⑤所得的滤液的溶质是 。 3．铁及其化合物在日常生活、工业生产中均发挥着重要的作用。 铁是人体中不可或缺的微量元素 (1)正常情况下，从食物中获取的铁就能满足人体对铁的需要。菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4，淡黄色难溶于水的晶体)的形式存在。FeC2O4常用于照相显影剂和制药工业，常温下性质稳定，受热会生成三种常见的氧化物：Fe2+、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。为了验证菠菜中Fe2+的存在，小明同学设计了如下实验： ①预处理：灼烧菠菜，可能发生的化学反应是 (用化学方程式表示)。 ②酸浸：用硫酸浸泡，在浸泡时，加入足量 脱色用于排除菠菜本身的颜色干扰。 ③过滤：除去不溶物。 ④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到 ，则菠菜中确实存在Fe2+。 (2)琥珀酸亚铁片是一种常见的补血剂，其说明书如图所示： 名称：琥珀酸亚铁口服片 主要成分的化学式：C4H4FeO4 含量：每片含琥珀酸亚铁0.1g 适应症：用于治疗缺铁性血治疗 用量：成人一日2—4片 儿童一日1—3片，分次服用 琥珀酸亚铁口服片说明书 ①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于 (填“无机物”或“有机物”)，糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是 。 ②根据说明书计算，成人每天最多可补充铁元素质量为 g(保留小数点后两位)。 铁是工业上一种用途广泛的金属材料 (3)铁红(主要成分Fe2O3)是一种红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，用工业废料铁尾渣制备高品质铁红的方法，为铁红涂料的制备提供了新途径。 ①下列说法正确的是 。 a．“酸溶”时，将铁尾渣加水调浆、升温至85—90℃，均有利于加快反应速率 b．加氨水调节pH时，将温度冷却至15℃，是为了减缓化学反应速率 c．催化剂仅能改变化学反应速率，对产率无影响 ②根据下列信息，在还原步骤时，应选用较合适的还原剂种类和温度分别是 。 ③在氧化步骤中发生的反应主要是：，最后获得的Fe2O3固体需进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液， 。 4．中国西周时期青铜器盛行，陕西宝鸡被誉为中国青铜器之乡。青铜是金属治铸史上最早的合金，它是在纯铜中加入锡(Sn)的合金。4班同学欲从青铜中回收铜、锡两种金属，他们设计了如下实验流程图。资料信息：锡与稀盐酸反应的化学方程式为：。    (1)上图中固体A是 (填名称)，步骤②中反应的化学方程式是 (任写一个)。 (2)要验证Sn，Mg，Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是： _____(填字母) A．SnCl2溶液、MgCl2溶液、Cu B．CuCl2溶液、MgCl2溶液、Sn C．Sn、Cu、MgCl2溶液 D．Sn、Cu、Mg、稀盐酸 5．富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒，在酿酒过程中淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖发酵为酒精，香甜的酒酿就是利用该原理，用酒曲酶（俗称酒药）制作的，家庭一般制作酒酿的简单流程图如下（注：有机反应化学方程式可用箭号表示）： (1)配平化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）＋ H2OnC6H12O6（葡萄糖）。 (2)如温度、水分等因素控制不当，易导致乳酸量过多而味偏酸，请完成该反应的化学方程式：C6H12O4（葡萄糖） 2 （乳酸）。 (3)成熟的酒酿