2024年中考化学二轮复习专题----计算针对练习

2024中考化学二轮复习专题 计算 针对练习 1、 选择题 1.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出用于配制稀硫酸。求： 浓硫酸 溶质的质量分数 密度 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷、密封储藏 (1)这浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质多少？ (2)欲配制质量分数为的稀硫酸，需要多少毫升浓硫酸？多少毫升水？ 2.我国在推广车用乙醇汽油使用上取得进展，以秸秆为原料，先把纤维素转化为葡萄糖(C6H12O6)，进而生产乙醇(C2H5OH)，其中葡萄糖转化为乙醇的反应方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。请回答： （1）葡萄糖(C6H12O6)中，氢元素与氧元素的质量比为_______。 （2）若有90kg葡萄糖发生反应，计算生成的乙醇的质量_______(写出计算过程)。 3.为测定某赤铁矿中Fe2O3含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56。请完成下列分析及计算： （1）10g样品中杂质的质量为　 　g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 4.某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用10g该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据如下表，请根据有关信息回答问题： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量(g) 20 20 20 20 20 生成气体的质量(g) 0.6 1.2 1.8 a 2.2 （1）a的数值为___________。 （2）求该品牌补钙药剂中碳酸钙的质量分数。 5.氯化铵是一种常见的化学肥料。取含有氯化铵的混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其他成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为。反应的化学方程式为。 （1）氯化铵属于______（选填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）计算该混合肥料中氯化铵的质量。（写出计算过程） 6.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出用于配制稀硫酸。求： 浓硫酸 溶质的质量分数 密度 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷、密封储藏 (1)这浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质多少？ (2)欲配制质量分数为的稀硫酸，需要多少毫升浓硫酸？多少毫升水？ 7.为了消除碘缺病，我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘。下图为广东盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签图回答： 加碘盐 质量等级：二级 碘含量：20～50mg/kg 配料：食盐、碘酸钾、抗结剂 储存方法：防潮、防热、避光 食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效 保质期：12个月 (1)食用盐必须加碘的“碘”是指 （填单质或元素或原子）；该加碘盐属于  （填纯净物或混合物） (2)碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为  ； (3)从标签的“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是          。 (4)请根据化学式计算： ①碘酸钾的相对分子质量：                 ；（列式计算）； ②碘酸钾中各元素间的质量比K:I:O=  ； ③碘酸钾中碘元素的质量分数：           （列式计算, 精确到0.1%）； (5) 为确保碘盐中碘的最低含量，1Kg碘盐中至少应加入碘酸钾   mg(精确到0.1 mg） 8.硝酸铵（NH4NO3）受到撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药。试计算： (1) 硝酸铵中各元素的质量比。 (2) 200g 硝酸铵中含氮元素的质量。 (3) 多少克硫酸铵中的氮元素与 200g 硝酸铵中氮元素的质量相当？ 9.某化学兴趣小组测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），有关实验数据如表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 160g 12g 167.6g （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为  g。 （2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）。 10.某炼铁厂用赤铁矿石炼铁（除氧化铁外，其他成分不溶于水，也不与酸反应），现要测定该赤铁矿中氧化铁的含量，进行如下实验： （1）写出上述发生反应的化学方程式 _____ ； （2）列出求解20g赤铁矿石中氧化铁质量（x）的比例式 _____