4.1 分子的空间结构 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.1 分子的空间结构 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．合成尿素时发生反应： 。下列说法正确的是 A．的球棍模型是 B．的电子式是 C．尿素分子中含有键 D．中的化合价为 2．尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是 A．的球棍模型： B．的电子式： C．的键角大于的键角 D．尿素分子键和键的数目之比为 3．下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是 A．H2O直线形 B．氨气三角锥形 C．甲烷正四面体形 D．CO2直线形 4．HF分子非常稳定，原因是 A．分子间作用力很强 B．分子中含氢键 C．HF含离子键 D．氢氟化学键很强 5．下列关于15N的说法正确的是 A．15N原子核内中子数为7 B．15N的原子结构示意图为： C．15N2分子中仅含有π键 D．15NH3属于非极性分子 6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与W同主族。下列说法正确的是 A．键角：WZ＜WZ B．原子半径：X＜Y C．第一电离能：I1(Z)＞I1(Y) D．氧化物对应水化物的酸性：Y＜W 7．硫化钠法制备涉及的化学反应为：。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的空间构型为平面三角形 C．可用作还原剂 D．该反应可以说明非金属性：S>C 8．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为。下列有关叙述正确的是 A．和分子中均同时存在键和键 B．分子中键和键的数目之比为 C．分子形成时轨道的其中一种重叠方式是 D．分子中键和键的电子云的对称性相同 9．分子通过两条链上的碱基以氢键为主要相互作用维系在一起，形成独特的双螺旋结构，构成遗传基因复制的化学机理．下列说法正确的是 A．碱基就是氨基 B．碱基互补配对时氢键仅在氮、氢原子间形成 C．氢键仅对物质的熔点，沸点产生影响 D．羊毛织品水洗后变形和氢键有关 10．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子中电子只有一种自旋方向，Y、Z、Q为同一周期元素，W的原子核外有3个未成对电子。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W>Z>Q B．Z 和 W 的简单氢化物的沸点：Z>W C．X 分别与 Y、Z 均能形成既含极性键又含非极性键的化合物 D．Q、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Z>W 11．用价层电子对互斥理论判断分子的几何构型为 A．正四面体型 B．V形 C．三角锥型 D．平面三角形 12．下列关于共价键键参数的说法中正确的是 A．双键的键能一定比单键的键能大 B．BF3、NH3、H2S三种分子的键角依次减小 C．CH4、P4均为正四面体形分子，键角相同 D．CS2、C2H2、H2O2都是直线形分子 13．下列分子中，属于含有极性键的极性分子的是 A． B． C． D． 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W原子的核外电子只有一种运动状态；X与Z同主族，X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层没有成对电子。下列说法正确的是 A．非金属性：W>X B．最简单氢化物的键角：X＜Z C．简单离子半径：Y>X D．四种元素的氧化物都至少有两种 15．下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A．P4分子呈正四面体，键角为109°28′ B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D．H2O是由极性键构成的极性分子 16．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A．基态原子未成对电子数： B．基态原子的第一电离能： C．该晶体中存在N-H…O氢键 D．晶体中B、N和C原子轨道的杂化类型相同 17．下列对实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 石墨的熔点高于金刚石 石墨是过渡晶体，金刚石是共价晶体 B H2O的沸点高于CH3CH2OH 相同物质的量的H2O和CH3CH2OH比较：H2O形成的氢键数多于CH3CH2OH C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C—F的键能大于C—H的键能 D 在CS2中的溶解度：CCl4>H2O CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子 A．A B．B C．C D．D 18．二甘醇的结构简式是。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A．二甘醇分子中有一个手性碳原子 B．分子间能形成氢键 C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇 19．高效消毒液(TCCA)的结构如图所示，其中