2024年中考化学专题复习—计算题专项练习

中考化学专题复习—计算题专项练习 1、把100g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水的质量是（  ） A．100g B．200g C．300g D．400g 2、配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达目的的是（ ） A．称取5.0g氯化钾，溶解在95g水中，充分搅拌 B．称取5.0g生石灰，放入95g水中，充分搅拌 C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95g水中，充分搅拌 D．称取5.0g碳酸钙，放入95g水中，充分搅拌 3、用含杂质(杂质不与酸反应,也不溶于水)的铁10 g与50 g稀硫酸恰好完全反应后,滤去杂质,所得溶液的质量为55.4 g,则杂质的质量为(　　) A.4.6 g B.4.4 g C.2.8 g D.5.6 g 4、某化工产品的成分是氯化钾和氢氧化钾的固体混合物。欲测定混合物中氢氧化钾的质量分数，取一定量固体于烧杯中，加水使其全部溶解，得到80g溶液，再向烧杯中加入89.8g氯化铜溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液160g。试计算混合物中氢氧化钾的质量分数（结果精确到0.1%）。 5、尿素（CO（NH2）2）是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算： （1）一个尿素分子中共含有几个原子？ （2）计算含氮元素56kg的尿素的质量。（写出计算过程） 6、如图为某品牌钙片标签上的部分文字。 （主要原料）碳酸钙、维生素D （功效成分）补钙 每片含钙（以Ca计）500mg、维生素D100ug （食用方法）每日一次，每次一片 （规格）2.5g/片 （1）该钙片中含碳酸钙的质量分数为__。 （2）按照青少年每天需要补充的钙元素标准，小明除了正常饮食吸收 60%的钙元素外，其余的由服用该钙片补充，则对于青少年来说，钙的每日供给量标准为__g。 7、工业上常用电解氯化镁的方法生产金属镁，电解氯化镁发生反应的化学方程式为： 。请计算：生产12吨金属镁，理论上需电解多少吨氯化镁？ 8、现有无水CuSO4固体、水，若要配制200g8%的CuSO4溶液，现有下列仪器①水槽②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤铁架台⑥量筒⑦药匙⑧蒸发皿⑨漏斗⑩胶头滴管 (1)若要用无水CuSO4固体配制8%的CuSO4溶液，需要用到的仪器是（填序号）______。 (2)若要把配制的此溶液稀释为质量分数为4%的溶液，需再加水多少克？ 9、硫酸亚铁是养殖花卉过程中常见的肥料，适合于杜鹃、茉莉、栀子花等。某同学取100g稀硫酸与足量的废铁屑充分反应制取硫酸亚铁，测得生成氢气0.1g。 （1）根据化学方程式计算，生成硫酸亚铁的质量。 （2）若将上述所得硫酸亚铁溶液稀释成0.1%作为花肥，计算需要加水的质量。 10、将8g铁铜合金样品加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。称得烧杯中剩余物的质量为107.8g，共收集到0.2g气体。 （1）合金样品中铜的质量； （2）稀盐酸的溶质质量分数。 11、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，化学小组先用30%的浓盐酸20g，配制10%的稀盐酸，并加入到13g 的石灰石样品中完全反应。（最后结果保留1位小数） （1）配制10%的稀盐酸质量。　 　 （2）生成二氧化碳的质量。　 　 （3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。　 　 12、长时间使用的热水壶底部的一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。某化学兴趣小组通过实验想测定水垢中CaCO3的含量。他们取100g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测定数据如表： 时间/min 1 2 3 4 5 生成CO2的质量/g 15 25 30 33 33 （1）4min后，水垢中的CaCO3　 　（填“是”或“否”）反应完全。 （2）计算该水垢中CaCO3的质量分数。 13、在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示： （1）100g稀盐酸中氯化氢的质量　 　． （2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量为？(写出计算步骤) （3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为？(写出计算步骤) 14、学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 请完成下列分析及计算： （1）反应生成氢气的质量是 　 　g。 （2）计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失） 15、过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应产生氧气，因此可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。现有2g过氧化钠样品（杂质不参加反应），与一定量的二氧化碳完全反应，生成气体质量与时间的关系如图所示，发生反应的