2024年中考化学冲刺二轮复习训练：计算题

2024年中考化学冲刺二轮复习训练：计算题 1．某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g该样品与1g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（g） 10.04 9.08 8.12 8.12 （1）完全反应后产生氧气的质量为_____________。 （2）求该样品中氯酸钾的纯度________。 2．根据如图所示信息进行计算：    （1）加入稀硫酸的质量为 g． （2）所用稀硫酸溶质的质量分数 ？ 3．小红同学对石灰石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下办法：取用16g这种石灰石样品，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水，不与盐酸反应）。 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量（g） 20 20 20 20 剩余固体质量（g） 11 m 2.4 2.4 请计算： （1）16g的石灰石样品中含有杂质的质量为_____g。 （2）上表中的m的数值应为_____。 （3）样品中的碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） （4）整个实验过程中共生成二氧化碳的质量。（写出计算过程） 4．某同学为了测定某生铁样品中铁的质量分数，取23.0g生铁样品放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，然后进行如图所示的实验，请据图回答问题： （1）反应后产生氢气的质量为______g。 （2）生铁样品中铁的质量分数（结果精确到0.1%）。 5．某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中氯化钠的质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2g。（反应的化学方程式为：） （1）用化学符号表示氯化钙中钙元素的化合价_____。 （2）计算样品中氯化钠的纯度（写出计算过程）。 6．某石灰水中含有氢氧化钙2．96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？ 7．老豆腐是夏津人民喜爱的早餐之一。豆腐的生产过程可以归纳为浸泡、磨浆、过滤、点浆、成型、加工等多个环节。点浆过程指豆腐由豆浆逐渐成块的过程，豆浆中含有大豆异黄酮(C15H10O2)，有着抗氧化，改善骨质疏松等功效。 (1)大豆异黄酮的相对分子质量是 。 (2)大豆异黄酮中碳元素的质量分数 (结果保留0.1%)。 8．二甲基亚硝胺是强致癌物质，它的化学式是CH3CH3N2O，根据化学式 计算：（C—12、H---1 、N----14、O---16） (1)二甲基亚硝胺是由 种元素组成； (2)一个分子中含多少个原子 ； (3)其相对分子质量为多少； (4)多少克的CH3 CH3N2O中含有18克的氢元素？ 9．已知：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。工业上用含氧化铁48吨的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁，据此填写下列以下关系链中有关物质的质量，并写出完整的计算过程。纯铁质量和生铁的质量 。    10．实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。 （1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水______g。 （2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是______。 （3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335.64 335.2 335.20 335.20 335.20 请回答： ①反应生成氧气的总质量为______g。 ②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 11．4g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应(杂质不溶解，也不参与反应)，生成4.4g二氧化碳。反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 试求：(要写出计算过程) (1)石灰石中碳酸钙的质量______； (2)反应后所得溶液溶质的质量分数_______； 12．将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴