2024年中考化学复习专题一：物质的鉴别除杂与共存核心考点梳理及考题

【专题解读】 专题一：物质的检验与鉴别 1.物质检验与鉴别的区别 检验：根据某物质(或离子)特有的性质及反应现象，确认该物质(或离子)的存在。 鉴别：通常是利用所鉴别的物质之间的性质差异来寻找合适的方法加以区分。 2. 物质鉴别的原则 (1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 (2)现象明显：使待鉴别物质的现象对比明显。 (3)防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用Ba2+的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。 3.常见气体的检验 气体 检验方法 O2 将带火星的小木条放入集气瓶中 H2 点燃，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入无水硫酸铜中 CO2 通入澄清的石灰水中 CO 点燃，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入澄清石灰水中 CH4 点燃，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验 4.常见离子的检验 离子 检验方法 H+ 滴加紫色石蕊溶液 使用pH试纸 加入锌粒，并将产生的气体点燃 加入Na2CO3等碳酸盐或碳酸氢盐，并将产生的气体通入澄清石灰水 加入Fe2O3等难溶性金属氧化物 加入Cu(OH)2等难溶性碱 OH- 滴加紫色石蕊溶液(或无色酚酞溶液) 使用pH试纸 加硫酸铜溶液 CO32- 滴加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水 NH4+ 取样品于试管中,加入NaOH固体,微热,并在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸 5. 常见物质的检验 物质 鉴别试剂或方法 硬水和软水 肥皂水(等量) 聚乙烯和聚氯乙烯 点燃(灼烧) 棉花、羊毛、合成纤维 点燃(灼烧) NH4NO3和NaOH固体 水 食盐水和蔗糖水 测导电性或加入硝酸银溶液 常见的化肥 一看、二闻、三溶、四加碱 物质的分离、除杂、共存 1. 物质分离与除杂的区别 分离：将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分，并且要求恢复到原来状态的过程。 除杂：将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。 2. 除杂三原则 （1） 杂不增:不引入新的杂质。 （2） 主不减：不减少被提纯物质的质量。 （3） 易分离：杂质变为气体、沉淀，容易分离。 3. 除杂过程中的注意事项 （1） 注意“适量”“足量”“过量”等词的使用。 （2） 加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。 （3） 除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂操作的先后顺序。 4. 物质共存的条件 （1） 组内物质均可溶。 （2） 在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。 5. 初中化学常见的不能共存的离子 （1）H+与OH-、CO32-、HCO3-不能大量共存。 （2）OH-与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+不能大量共存。 （3）Cl-与Ag+ 不能大量共存。 （4）CO32-与H+、Ca2+、Ba2+不能大量共存。 （5）SO42-与Ba2+不能大量共存。 【命题分析】 类型 命题角度 技法指导 ①物质的检 验与鉴别 利用其他试剂或工具鉴别一组 物质 利用物质或离子间的差异性，进行鉴别和检验，先物理方法后化学方法。 注意：检验某一物质时必须考虑混合物中的其他物质对其检验是否有影响 利用两两混合鉴别组内物质 检验混合物的成分 ②物质的分离与除杂 只考查除杂试剂 利用物质间的差异性（物理性质或化学性质）将杂质转化为沉淀、气体等容易分离的物质而除掉。 注意：除杂三原则是“不增、不减、易分离”，解题过程中要注意“过量”“适量”“恰好完全反应”“充分反应”等字样 考查除杂方法描述的准确性 ③物质的共存 溶液中物质的共存 利用复分解反应发生的实质解题，若溶液中的离子能相互结合成沉淀、气体或水，则离子或其对应的物质就不能共存 溶液中离子的共存 【中考真题】 1.（2022•烟台）下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ） A. NaCl、KCl B.CaCO3、CaCl2 C.CuSO4、Na2CO3 D.NH4NO3、NaOH 2.(2021·临沂）检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验铵