2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：    (1)产生二氧化碳气体的质量为 克。 (2)所用稀盐酸溶质质量分数。 (3)求样品中氢氧化钠的质量。 2．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的含量，现取7.8g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入47.2g某浓度的稀盐酸，恰好完全反应(鸡蛋壳中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应也不溶于水)，测得烧杯中的反应剩余物的质量与反应时间的关系如图所示(忽略水分的蒸发)。 求：(1)产生CO2的质量为多少？ (2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量？ (3)反应后所得溶液的质量分数？ 3．菱铁矿的主要成分是，小米同学称取10.0g菱铁矿样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中，菱铁矿中杂质不与稀盐酸反应，测得实验数据见下表：(提示：化学反应原理为) 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入盐酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量/g 7.1 4.2 3.0 M (1)M= 。 (2)计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 4．小乐利用图示实验装置测定某大理石样品的纯度（所含杂质不与盐酸反应，且不溶于水）。她取了该大理石样品12.5g，并加入足量稀盐酸进行实验。实验数据记录如下表： 时间/s 0 20 30 40 装置和药品的总质量/g 117.9 114 113.5 113.5 （1）反应共生成CO2的质量为______g。 （2）计算该大理石样品中CaCO3的质量分数______。（写出计算过程） 5．硝酸铵(NH4NO3)是一种高效氮肥，请计算： (1)硝酸铵的相对分子质量为 ，分子中氮、 氢、氧三种元素的质量比为 ； (2)200g硝酸铵中含氮元素的质量为 g。 (列式计算) 6．N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算： （1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是______（最简整数比）。 （2）152gN4O6中氮元素的质量是______g。 7．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 8．小强取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法，取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下列（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算 序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g） 1 10 5.5 2 10 m 3 10 1.0 4 10 1.0 (1)8g的石灰石样品中含有杂质 g； (2)上表中m的数值为 g； (3)8g石灰石样品完全反应生成二氧化碳多少g ？ 9．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一作果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。请计算： （1）柠檬酸分子中C、H、O原子个数比； （2）一个柠檬酸分子中含有多少个原子？ （3）柠檬酸中碳、氧元素的质量比（填最简正比数）； （4）柠檬酸的相对分子质量； （5）96g柠檬酸中含氢元素的质量。 10．化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 (1)上表中x= g。 (2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 (3)请在如图的坐标纸上画出产生CO2气体的质量随时间变化的关系曲线。 (4)该实验测量结果可能会偏高，原因是 。 11．某实验小组为了测定某样品中高锰酸钾的质量分数，取5g该样品盛于试管中加热，充分反应后，剩余固体的质量为4.6g。回答下列问题： (1)反应中产生氧气的质量为 g。 (2)高锰酸钾和锰酸钾中锰元素质量分数较大的是 。(填化学式) (3)求该样品中高锰酸钾的质量分数。(需写出计算过程) 12．某化学兴趣小组向一定量碳酸钠溶液中加入50g的稀盐酸，并将实验数据绘制成如曲线，请回答：    (1)