2024年化学中考备考重难专题复习：流程题

2024年化学中考备考重难专题复习：流程题 1．海水中含有丰富的资源，下图是从海水中提取镁的简单流程。 （1）操作①的名称为 。 （2）沉淀B与试剂C发生中和反应，B中一定含的物质是（写化学式） 。 （3）电解无水MgCl2生成Mg和氯气，该化学反应方程式为 。 2．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知： (1)操作I的名称是 。 (2)写出滤液②中金属阳离子符号 。 (3)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 (4)写出滤液③与足量的铁粉发生反应的化学方程式 ，此反应能发生的原因是 。 3．工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下，请回答： （1）钛合金属于 （选填“混合物”、“纯净物”）。 （2）钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为 价。 （3）以CO和H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为 。 （4）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为 。 4．以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的主要生产工艺流程如下：    已知：MgCO3能与稀硫酸反应，SiO2难溶于水和稀硫酸，“沉镁”过程中有Mg(OH)2沉淀生成。 (1)操作a、操作b中用到的玻璃仪器 。 (2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (3)“加热”过程反应的化学方程式为 。 5．海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下： 离子 Na+ Mg2+ Cl﹣ 浓度/（g/L） 63.7 28.8 144.6 46.4 从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示： （1）可用 鉴别海水是硬水还是软水。 （2）写出由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中的化学方程式： 贝壳生石灰石灰乳 ① ；② 。 （3）流程中用石灰乳而不使用澄清石灰的原因是 。 （4）写出流程中“反应2”的化学方程式： 。 （5）上述流程中可循环利用的阳离子是 （填写符号）。 6．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。    (1)大量CO2直接排放到空气中会导致 的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 。 (2)操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是 。 (4)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 。 7．氮气是一种重要的工业原料，广泛应用于化肥等工业。工业常用PSA变压吸附制氮气，某学习小组查阅到相关制氮气工艺流程，并展开学习，请回答相关问题： 【资料】： （1）、碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图所示； （2）、气压越大，碳分子筛吸附能力越强，反之越弱； （3）、碳分子筛可以再生，能重复使用。 ①请由高到低依次写出地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素符号 ②根据工艺流程，资料1图像中气体①是 ③碳分子筛再生的方法是 ④N2和H2在500℃、200MPa及催化剂的条件下发生反应，生成NH3，反应的化学方程式为 ，氨气中氮元素的化合价是 8．氧化铁作为颜料广泛用于汽车、建筑等方面，是较好的环保涂料。实验室用废铁屑(含少量Fe2O3、MnO2)为原料制备氧化铁的流程如下： (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)铁与稀硫酸反应的化学方程式为 ，所得溶液a中除MnSO4外，还存在的溶质是 (填化学式)。若溶液b中的金属阳离子只有Mn2+、Fe3+，则加入H2O2溶液的作用是 。 (3)若废铁屑中含有16gFe2O3，最终得到176gFe2O3，整个过程中，铁元素质量无损失,则废铁屑中铁的质量为 g。 9．工业上合成NH3（氨气）的工艺流程可简化为： （1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是 ； （2）在高温、高压、催