2024年中考化学专题复习：化学工艺制备流程

2024年中考化学专题复习：化学工艺制备流程 1．食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题 （1）粗盐中含有的难溶性杂质，甲同学在实验室里通过如图1所示的实验步骤将其去除． ①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 ． ②在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现 固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干． ③在本实验中，先称取5g粗盐，再量取10ml水，加粗盐至不再溶解为止时称得剩余粗盐质量为1g，通过如图1实验步骤最终得到3.5g精盐，则精盐的产率是 ． （2）利用上述实验得到的精盐中还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，乙同学用天平称量一定量的含氯化镁、氯化钙、硫酸钠的精盐，并设计了如图2所示过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体（此题中微溶物视为可溶物）． ①沉淀A中共含有 种物质（填字母）． A 2   B 3   C 4   D 5 ②滤液B中加适量稀盐酸的作用是除去 ． （3）氯化钠固体与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸钠和氯化氢气体．写出此反应的化学方程式 ． 2．钛酸锂Li4Ti5O12是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程图如下（已知氨水是氨气的水溶液，受热时会加快氨气的挥发）： （1）在“酸浸”实验中，除了发生反应FeTiO3 + 4HCl = FeTiOCl4 + H2O，还存在另一个化学反应，其反应方程式为 。 （2）在“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。 ①由图分析可知，温度对浸出率的影响情况为：其它条件相同时， 。 ②当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为 ℃、 h。 （3）TiO2沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2 转化率/% 92 95 97 93 88 分析数据可知：当温度高于40℃时，TiO2转化率 （填“变大”或“变小”），请推测出现此变化的原因可能是 。 （4）当加入氢氧化锂溶液时，发生了复分解反应，该反应的化学方程式为 。 （5）用含76kg FeTiO3的钛铁矿，理论上可以制备Li4Ti5O12的质量为 kg。 3．海水是一种重要的自然资源。以下是对海水资源的部分利用。 （1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 法。 （2）从海水中获得氯化钠．将海水进行 可得到粗盐。 （3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程： 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。 4．为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。回答下列问题： （1）操作a的名称是 。 （2）实验Ⅰ中加入的试剂B是 。 （3）实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是 。 5．下图是以海水为原料制取生产镁的原料——无水MgCl2 的流程示意图。 (1)在制取无水MgCl2过程中，反应Ⅰ的化学方程式是 。反应Ⅱ的基本反应类型是 。 (2)加入氢氧化钠溶液后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应采用的操作名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 6．是一种重要的化学品，其早期制备方法如下图所示。 (1)反应I为分解反应，产物为、和一种红棕色气体（造成酸雨的气体之一）。该反应的化学方程式为 。 (2)反应Ⅱ中，化合价改变的元素是 。 (3)减压能够降低蒸馏温度。从化学性质角度说明IV中采用减压蒸馏的原因： 。 7．某工厂废水中含有大量有#物质和，小王同学设计了如下方案回收金属。    (已知：金属活动性) 回答下列问题： (1)金属X为 ，固体甲中除X外还含有 。 (2)上述步骤①~④中，没有发生的基本反应类型有_____(填序号) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (3)溶液丙需处理并使溶液呈中性后才排放，溶液Y的成分为_____(填序号) A． B． C． D． (4)请写