2024届高三化学二轮复习专项练习：选择题专项练2

选择题专项练2 选择题（共14题） 1．化学与生产、生活及科技密切相关。下列说法正确的是(　　) A.为节约成本，碎玻璃、废旧电池等生活垃圾无需分类 B.地沟油含有害物质，不可食用，但可用来制造肥皂、生物柴油 C.镁铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性 D.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 2．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行成酯修饰： ，以减轻副作用。下列说法正确的是(　　) A.该做法使布洛芬水溶性增强 B.布洛芬和成酯修饰产物分子中均含手性碳原子 C.1 mol布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗4 mol H2 D.布洛芬分子中所有的碳原子可能共平面 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.室温下，34.2 g蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为0.1NA B.70 g C5H10的烃分子中含有C—C σ键的数目一定为4NA C.1 mol SO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA D.2.0 g DO中所含质子数为NA 4．胍()是一元强碱，分子结构为平面形，其盐酸盐()是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是(　　) A.胍中C原子的杂化方式为sp2，N原子的杂化方式为sp2、sp3 B.胍具有很强的吸湿性 C.胍的熔点低于胍盐 D.胍盐中含有的化学键均为极性键 5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列反应事实与所给方程式相符的是(　　) A.用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O C.用白醋除水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D.将二氧化硫通入氢硫酸中：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 6．活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为C(s)＋2NO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)　ΔH>0。下列说法不正确的是(　　) A.增大压强，平衡向脱硝反应方向移动 B.上述脱硝反应的平衡常数K＝ C.若恒容体系内密度恒定不变，则反应达到了平衡 D.每处理标准状况下2.24 L NO，转移0.2 mol 电子　 7．某农药杀虫剂中含有的成分的结构如下图所示。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z位于同一周期，X、N位于同一主族。下列说法错误的是(　　) A.电负性：Y>X>N B.该化合物难溶于水，不能与水形成氢键 C.该化合物可与Cu2＋、Ag＋等形成配合物 D.M的最高价氧化物对应的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应 8．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如下图所示。已知该晶体属于立方晶系，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　) A.b点原子分数坐标为 B.掺杂Al后，晶体中N(Ti)∶N(Al)∶N(N)＝4∶1∶4 C.氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子构成的八面体空隙中 D.已知最近的两个N原子之间的距离为c nm，氮化钛晶体的密度为 g/cm3 9．室温下，通过下列实验探究NaClO溶液的性质。 实验1：测得0.1 mol·L－1 NaClO溶液的pH约为10； 实验2：向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象； 实验3：向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成； 实验4：向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中加入双氧水，有无色气体生成。 下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol·L－1 NaClO溶液中c(ClO－)约为10－10 mol·L－1 B.实验2说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3) C.实验3反应的离子方程式为NaClO＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋Na＋＋H2O D.实验4中生成的无色气体是O2 10．金(Au)、银(Ag)是贵金属，废旧CPU中含单质Au、Ag和Cu。从废旧CPU中回收单质Au、Ag的流程如下： 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解； ②王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物(体积比1∶3)；　 ③HAuCl4===H＋＋AuCl，AuCl⇌Au3＋＋4Cl－。 下列说法错误的是(　　) A.用浓盐酸与NaNO3也可能使Au溶解 B.试剂a可以是浓氨水 C.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 D.1 mol HAuCl4恰好被Zn完全还原，可消耗2 mol Zn(仅考虑与HAuCl4的反应) 11．中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应