2024年中考化学二轮专题复习---与溶液有关的计算

2024年中考化学二轮专题复习-与溶液有关的计算 1．某同学称取了20g大理石（主要成分为碳酸钙）样品于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯内剩余物质总质量为115.6g（大理石中杂质不溶于水，也不参加化学反应）。试计算： (1)产生二氧化碳的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程） 2．把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释成质量分数为10%的稀硫酸，求： ①配制成的10%稀硫酸质量多少？ ②需要加水多少？ 3．实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲测定此稀盐酸中溶质的质量分数。他们先称取25g研细的石灰石样品放入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加此稀盐酸使其充分反应至无气泡产生（已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。测得加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的相关数据如下表所示，请计算：   加入稀盐酸的质量/g 0 200     烧杯中物质的质量/g 25     216.2 （1）反应生成二氧化碳的质量_____________； （2）此稀盐酸中溶质的质量分数_______________。 4．氧化亚铜（Cu2O）可用作制造陶瓷着色剂（红色）、船底涂料等。现将Cu2O和Cu的固体混合物30g放入烧杯中，加入质量分数为19.6%的稀硫酸100g,恰好完全反应。请计算: （提示: ） （1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g。 （2）原混合物中Cu2O的质量分数。 5．二氯异氰脲酸钠(C3O3N3Cl2Na)是一种预防H7N9禽流感的有效消毒剂，如图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。 (1)1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈_______性(填“酸”或“碱”或“中”)。 (2)二氯异氰脲酸钠的相对分子质量是_______，22g二氯异氰脲酸钠中含氯元素_______g。 (3)25℃时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液中溶质的质量分数是_______，该温度下125g饱和二氯异氰脲酸钠溶液配制成1%的稀溶液，需要加水_______g。 6．将12.5g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中(杂质既不溶于水，也不参加反应)，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g,其反应方程式为 ，请计算。 (1)石灰石中碳酸钙的质量。 (2)所用稀盐酸溶质的质量分数。 7．向 100gBa(OH)2溶液中加入一定质量分数的稀硫酸，测得产生沉淀的质量及烧杯中溶液导电性(沉淀及水不导电)与加入稀硫酸的质量关系如表和图所示。 加入稀硫酸质量/g 10 25 50 75 生成沉淀质量/g 2.33 A 11.65 B    回答下列问题： (1)B= 。 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 8．家中蒸馒头用的纯碱中含有氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7 g，测得反应后溶液的质量为65.5 g。请帮助实验小组完成以下计算： （1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%） （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 9．取铝片和氢氧化钠溶液在烧杯中混合，制备氢气（反应方程式：）。充分反应后，烧杯中剩余物质的质量为（铝片剩余）。 (1)生成氢气的质量是 g。 (2)计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量。 10．化学兴趣小组同学对某铜锌合金进行探究实验：称取该合金10g于烧杯中，逐滴滴入100g稀硫酸，实验情况如图所示。试分析并计算： (1)该铜锌合金中锌的质量分数为 。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 11．某小组同学进行了如图所示的实验，请计算： (1)生成氢气的质量是　　g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 12．向50g氯化钙溶液中加入60.0g碳酸钠溶液，恰好完全反应，产生白色沉淀，过滤后得到100.0g的滤液。 (1)反应后生成白色沉淀的质量是 g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 13．将碳酸钠和氯化钠的固体混合物14.4g放入烧杯中，加140g水完全溶解后，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应。待没有气泡逸出后（CO2的溶解忽略不计），所得溶液的总质量为200g。试计算： (1)生成二氧化碳气体的质量是 g。 (2)反应后所得溶液中溶质质量分数。 14．实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液,为测定其溶质质量分数,兴趣小组同学取100g该溶液与1g二氧化锰混合,使其充分反应,产生气体的质量和反应时间关系如图。 （1）产生气体的速度越来越慢的原因是________， A二氧化锰越来越少