福建省漳州市平和正兴学校2023-2024学年高二下学期4月第一次考试化学试题

漳州正兴学校2023—2024学年下学期第一次月考 高二年化学试卷 命题人：颜建伟 审核人：徐雅芬 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 N 14 Na 23 Si 28 Zn 65 Se 79 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（ ） A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级 B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为 C．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 B．用电子式表示的形成过程： C．的键电子云图形： D．基态Cr原子的外围电子轨道表示式： 3．下列说法错误的是（ ） A．同种原子间形成的共价键键长遵循： B．、、分子中的键能依次减小 C．两个p轨道只能形成键，不能形成键 D．O原子的电子排布式由能吸收特定能量产生吸收光谱 4．下列关于原子结构和性质的叙述中，正确的是（ ） ①2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ②ds区全部是金属元素 ③在一个原子轨道中最多能容纳2个电子且自旋状态不同，称为洪特规则 ④Be和Al在化学性质上具有一定的相似性 ⑤中的键与键个数比为1：3 A．②④ B．①②④ C．②④⑤ D．③④⑤ 5．下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是（ ） A． B． C． D． 6．邻二氮菲（phen，结构如图所示）可用于的检验，发生反应：。下列属于中不存在的化学键的是（ ） A．配位键 B．离子键 C．极性键 D．键 7．下列说法正确的是（ ） A．元素第一电离能： B．键角： C．和均为非极性分子 D．熔化和干冰升华克服的作用力相同 8．磷、砷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷（，结构见图）与反应得和，固态中含有、两种离子。黄砷（）的分子结构与相似。下列说法正确的是（ ） A．黄砷比白磷更稳定 B．的空间构型为平面三角形 C．与中的键角相等 D．黄砷的熔点高于白磷 9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．中含有键数目为 B．3.0g晶体中含有的键数目为 C．2.3g中杂化的原子数目为 D．中含有的配位键数目为 10．可发生水解反应，机理如图： 下列说法错误的是（ ） A．将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，液体流不会发生偏转 B．中间体中Si采取的杂化类型可能为杂化 C．水解最终可生成 D．中间体生成的过程中有极性键的断裂与生成 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．元素非金属性强弱的顺序： B．原子半径： C．Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定 D．化合物M中Y不满足8电子稳定结构 12．莫那比拉韦（X），又称为EIDD-2801/MK4482，是核苷类似物β-d-N4-羟基胞苷（Y）的异丙酯前药，可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是（ ） A．Y可与水分子形成氢键 B．X分子中含有5个手性碳原子 C．X与Y所含元素中，电负性最大的是氧元素 D．X中C原子有、两种杂化方式 13．某有机—无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是（ ） A．位于构成的八面体体心 B．3号原子的分数坐标为 C．晶胞中、和的个数比为1：3：1 D．与有机碱离子相邻距离最近的有8个 14．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是（ ） A．电负性： B．甲醇分子中键角小于甲醛分子中键角 C．DHA分子间存在氢键 D．溶于氨水形成配合物，的配位数为6 15．下图为分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是（ ） A．若键能是，键能是，键能是，则每生成，放出热量 B．分子和分子的中心原子杂化类型不同 C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 二、填空题（4小题，共55分） 16．（16分）回答下列问题 （1）基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子