2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．水是生命之源，我们应该爱护水资源。某同学收集到一瓶浑浊的河水，要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示：    (1)操作①的名称是 。 (2)操作②主要是利用 （填物质名称）吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。 (3)操作③中一般会加入氯气、臭氧或二氧化氯（ClO2）等物质，它们的作用是 。 (4)爱护水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 （填字母）。 A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放 C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放 2．氨碱法制纯碱的工业流程如下：    (1)最终所得纯碱主要成分属于 （酸、碱或盐），该产品易溶于水，溶液显 性； (2)试写出步骤④中发生反应的化学方程式 ． 3．科学家研究发现，利用水和二氧化碳可以制取甲酸（CH2O2）,甲酸进一步转化成甲醇（CH4O），有关微观示意图和流程图如下所示。 （1）图1是水和二氧化碳在催化剂a作用下转化为甲酸的微观示意图，该反应的化学方程式为 。 （2）分析图2中反应①②，你对催化剂的新认识是 。 （3）根据质量守恒定律，反应③中参加反应的CO和H2的分子个数比为 ，该反应涉及的物质中属于氧化物的是 。 （4）综合图1和图2可知，制取甲醇的过程，可循环利用的物质有 ，属于化合反应的是 （填反应序号）。 二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 （1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。 1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示： 海水密度（g/mL） CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 1.31 1.40 0.54 0.03 I、海水晒盐是 4 （选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、 5 等过程。 II、若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围 6 ，原因是 7 。 （2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如下图所示： I、步骤①所加的碱应该是 8 （选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是 9 ；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择 10 、 11 两种溶液。 II、Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg(OH)2。你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是 12 （选填序号） A．Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点 B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气 C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度 D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点 13．杭州亚运会主火炬的燃料一甲醇，它是由氢气与工业尾气中捕集而来的二氧化碳结合生成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，是减少二氧化碳排放的途径之一，所以被简称为“零碳”火炬。如图1是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇(CH3OH) 的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 请回答下列问题。 (1)一定条件下，合成工厂利用氢气和二氧化碳得到甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为 。该反应使用过量H2的原因是 。 (2)合成工厂所得产品为甲醇与水的混合物，分离出甲醇常用的一种方案为：将混合物蒸馏，加热至 ，先得到甲醇。 (3)甲醇是一种常见的工业原料，比如可以用甲醇制取甲醛，其过程如图2所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇 甲醛 (填“>”、“<”或“=”)。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥ 。 14．纳米碳