精品解析：天津市静海区第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

静海一中2023-2024第二学期高二化学(3月) 学生学业能力调研试卷 考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，共100分。 知 识 与 技 能 学习能力(学法) 内容 原子结构 分子结构 晶体结构 有机 方法归纳 易混易错 学习习惯 分数 12 26 28 26 10 10 8 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 P：31 第Ⅰ卷 基础题(共80分) 一、选择题： 每小题3分，共36分。 1. 下列化学用语书写正确的是 A. 基态Mg原子的价电子排布图： B. p-p π键电子云模型： C. As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 D. SO3的VSEPR模型： 2. 下列说法正确的是 A. Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同 B. NH3比 PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. H2O2 是含极性键和非极性键的极性分子 3. 下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是 A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>冰>干冰 B. 分子晶体中共价键的键能越大，其熔、沸点越高 C. H2S、H2Se、H2Te的熔、沸点依次升高 D. MgO比NaCl熔点高 4. 下列关于共价晶体和分子晶体的说法中不正确的是 A. 金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体 B. 共价晶体中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键 C. 共价晶体的硬度通常比分子晶体的大 D. 有的分子晶体的水溶液能导电 5. 下列比较正确的是 A. 第一电离能：F>O>N B. 离子半径：Na＋>Al3＋>F－ C. 分子内键角：BeCl2>SO3>NH3>CCl4 D. 稳定性：HCl>HBr>HI 6. 下列化学用语的表达正确的是 A. HCl分子中键的形成： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 用电子式表示的形成： D. 用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化： 7. 现有三组混合液：(1)乙酸乙酯和乙酸钠；(2)提纯苯甲酸；(3)溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、重结晶、蒸馏 B. 萃取、重结晶、蒸馏 C. 萃取、蒸馏、分液 D. 分液、重结晶、萃取 8. 下列说法不正确是 A. 乳酸分子()是手性分子 B 任何晶体中若有阳离子就一定有阴离子 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2 D. 酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+ 9. 下列说法不正确的是 A. 等离子体具有良好的导电性，冠醚能识别碱金属离子 B. 杂化轨道只能用来形成σ键或容纳未成键的孤电子对 C. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3+ D. 金属具有良好导电性，是因为金属晶体中“电子气”在电场作用下作定向移动 10. 已知：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的 A. NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同 B. 反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原 C. NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3 < H2O D. 1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为18×6.02×1023 11. 已知P4单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3下列说法正确的是 A. 31gP4含有1.5NA个P−P键 B. 产物PH3分子中所有的原子可能共平面 C. P4中P原子为sp2杂化 D. 相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>K 12. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl 晶体中，距Na +最近的Cl－形成正八面体 B. 在CaF2晶体中，与每个Ca2+距离相等且最近的F－共有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 二、填空题：共44分。 13. 请回答下列问题： （1）第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。基态Ni原子有_____种运动状态的电子，核外能量最高的电子位于_____能级；Ni属于_____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)。 （2）Fe3+与酚类物质的显色反应常用于离子检验，已知Fe3+遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚_