2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．同学们在化学实验室发现一瓶标签残缺不全的稀硫酸，兴趣小组为检测稀硫酸的溶质质量分数，取7g不纯的锌粒于烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应），称得烧杯内剩余物质的质量为56.8g。 (1)生成氢气的质量为 g。 (2)求稀硫酸的溶质质量分数。 2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不反应）放出气体，烧杯内物质质量变为159.4克。 (1)反应生成二氧化碳的质量？ (2)样品中碳酸钙的质量分数？（结果保留到0.1%） 3．向盛有100克稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，充分反应，产 生气体的质量与锌粒质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算: (1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为____________g。 (2)求反应消耗的锌粒的质量。 (3)生成的硫酸锌的质量。 (4)反应后所得溶液的质量。 4．某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，做了一个大型的广告（如图），该化肥主要成分是碳酸氢铵所含杂质不含氮元素，计算    （1）碳酸氢铵的相对分子质量是_________ （2）碳酸氢铵中各原子的个数比__________ （3）氮、氢、碳、氧四种元素的质量比_________ （4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为________（结果精确到0.1%） （5）通过上述计算判断该广告属于_________（填“虚假”或“真实”广告）；每袋化肥中最多含氮元素_______kg （6）15.8kg的碳酸氢铵和________kg CO(NH2)2所含氮元素质量相等。 5．铼之不易，铼(Re) 是用于制造航空发动机的超级稀有金属。已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg，测得一个铼原子的质量为3.089×10-25kg。 (1)铼原子的相对原子质量(Ar)约为_______？(写出计算过程，结果取整数)。 (2)已知铼元素的核电荷数为75，则铼原子的中子数为_____。 6．依据相对原子质量的定义，计算下列4类原子的相对原子质量（已知1个碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg）。 原子种类 原子质量 相对原子质量 氢 1.67×10-27 kg 碳 1.993×10-26 kg 氧 2.657×10-26 kg 铁 9.288×10-26 kg 7．央视新闻报道，2020年12月22日，巴基斯坦一家工厂发生锅炉爆炸事故，造成8人死亡、28人受伤，整个工厂炸毁并炸损了相邻的三家工厂，造成了巨大的经济损失。引起锅炉爆炸的原因之一是所用水源硬度过大，形成了比较多的水垢【主要成分为CaCO3和Mg（OH）2】且又没有及时清除。 (1)可以用 定期清洗锅炉内的水垢以避免锅炉爆炸。 (2)某课外兴趣小组为了测定水垢的成分，做了如下实验： 取20g水垢样品粉碎，将120g一定质量分数的稀盐酸分成6等份后依次加入到该样品中，充分反应，所测数据如下表所示（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）： 加稀盐酸次数 一 二 三 四 五 六 剩余固体的质量/g 16.93 12.18 7.43 2.68 2.68 2.68 产生气体的总质量/g 0.33 4.42 4.51 6.6 m 6.6 ①表中m为 。 ②计算水垢中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程）。 8．将5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气的质量是多少？ 9．小洋同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应，也不溶于酸和水），向12.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共滴加了40.0g稀盐酸，反应后测得剩余物质总质量为47.6g，试计算： （1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。 （2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 10．黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去98.0g稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体3.5g。试计算：    求:（1）铜样品中锌的质量是______（直接填结果）； （2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是_____?（写过程） 11．硝酸铵（）是一种氮肥，直接回答问题： (1)中氮元素和氧元素的质量比 。 (2)中氮元素的质量分数 。 12．化学兴趣小组欲探究实验室制备二氧化碳后剩余的酸液的成分