2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．某小组用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀盐酸于烧杯中,称量稀盐酸和烧杯的总质量;然后,向其中分两次加入石灰石(杂质不参加反应),实验过程和数据如图所示。请计算: (1)生成二氧化碳的总质量为_______g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。 2．往100g未知质量分数的过氧化氢溶液,加入二氧化锰,反应一段时间后称量反应装置的质量减少了1.6g,同时测得此时过氧化氢溶液的质量分数为1%,试计算: （1）过氧化氢中氢氧元素的质量比为_________,生成氧气的质量为____________g. （2）求原溶液中溶质的质量分数?（保留小数点后面两位有效数字） 3．某科技实验小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应，化学方程式：、冷却、称量，结果如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4 试计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 4．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需服用补钙剂满足人体需求。下图为补钙剂说明书的一部分。 执行标准: CB1413-99 主要成分:碳酸钙(CaCO3) 含量:每片含碳酸钙0.75克 XX公司出品 (1)碳酸钙中钙、氧元素的质量比为 。 (2)如果每天服用1片钙片，则每天可以摄入的钙元素的质量为 g。 5．某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）： （1） 氯化钙的质量为 g，物质的量为 mol； （2） 计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算） 。 6．缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病,小明同学从食物中摄入钙元素的量不足,每天需要服用2片某种钙片,该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素） 执行标准：GB1413-99 主要成分：碳酸钙（） 含量：每片含碳酸钙0.75克 XX公司出品 请计算: （1）碳酸钙中各元素的质量比___; （2）碳酸钙中钙元素的质量分数____; （3）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量____; （4）若小明改用喝牛奶（每牛奶中含钙0.10g）来补充钙,每天至少需要喝多少毫升牛奶 _____? 7．某兴趣小组同学取6g含杂质的石灰石样品于烧杯中(杂质不溶于水，也不参与反应)，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉稀盐酸的质量为50g。反应所需时间和烧杯内物质的总质量关系如图。 (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数。 8．取50g碳酸钠和氯化钠的混合溶液。向其中逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量和生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。 第一组 第二组 第三组 稀盐酸的质量/g 20 40 60 生成气体的质量/g 2.0 m 5.5 另取该混合溶液50g加入上述浓度的稀盐酸至恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，然后再加入足量的硝酸银溶液得到白色沉淀57.4g。试分析计算： （1）50g混合溶液中碳酸钠的质量为_____g。 （2）50g混合溶液中氯化钠的质量分数是多少？_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 9．小刚用某石灰石样品(所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)进行了如图所示的实验。请计算：(相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Cl-35.5) (1)生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 10．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 10 m 第2次 10 7.4 第3次 10 6.1 第4次 10 5.6 第5次 10 n 试回答下列问题： （1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是_____；表格中，m=_____,n=_____。 （2）黄铜样品中锌的质量分数为_____。 （3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数为_____。 11．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中