2024年中考化学二轮复习专题特训：流程题

2024年中考化学二轮复习专题特训：流程题 1．农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有微量的硝酸。硝酸的形成过程如图： 回答下列问题： （1）单质X是一种常见气体，其名称是 。 （2）反应②属于基本反应类型中的 反应。 （3）反应③在常温下即可发生，该反应的化学方程式是 。 （4）为了提高氮原子的利用率，可循环的物质是 （填化学式）。 （5）在实验室通常采用以下方法制取NO：4___+，横线中物质的化学式为 。 2．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下： (1)合成塔中的反应属于 (填基本反应类型)反应。 (2)生产过程中从合成塔中输出的气体属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)生产过程中可重复循环使用的物质是 。 (4)根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点/℃(1.01×105 Pa) –252 –195.8 –183 –33.35 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在 ℃之间。 (5)1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H2 →2NH3。若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为 (用字母表示)。 3．二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。以下是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（化学式为C2H6O）的途径： （1）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为 。 （2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，反应中生成二甲醚和水的分子数之比为 。 4．自来水厂净水流程图如下： (1)步骤②的操作是 。 (2)二氧化氯是一种杀菌剂，它的化学式是 。 (3)上述步骤中一定发生化学变化的是： 。 5．每年的3月22日为“世界水日”。请同学们按要求完成下列题目。 (1)图1是一种简易净水装置，对该装置的说法错误的是______（选填序号）。 A．通过该装置能够得到纯净水 B．该装置能使天然水变得无色澄清 C．为了提高净化效率，可以将活性炭层放到最上层 (2)图2是自来水厂净水过程示意图，其中加絮凝剂的作用是 。 (3)某同学通过检验得知本地自来水为硬水，他的实验方法为 。生活中，通常用 的方法将硬水变为软水。 6．以橄榄石尾矿(主要成分MgO、Fe2O3等)为原料，生产高纯Mg(OH)2的部分工艺流程如下(此流程不考虑其它微量杂质的反应)： (1)“酸浸过程，发生反应的化学方程式为 (写出一个即可) (2)“酸浸 过程中加入“稍过量盐酸”。盐酸不能加得太多的原因是 。 (3)由工艺流程中先“沉铁”后“沉镁”，可推断：氢氧化铁完全沉淀时的pH （选填“高于“低于"“等于”)氢氧化镁完全沉淀时的pH；写出“沉镁”时反应的化学方程式 。 (4)“滤液”主要成分的化学式为 ，写出该物质的一种用途： 。 (5)添加了氢氧化镁的沥青有阻燃作用，原理是氢氧化镁受热分解会吸收热量。取同质量的基质沥青和添加了一定量氢氧化镁的阻燃沥青进行加热，结果如图所示。表示阻燃沥青的是 。(选填“虚线”“实线”)。 7．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如图。 （1）粗煤属于混合物；第①步操作原理与化学实验操作 （填写实验操作名称）原理一样，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是 。 （2）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为 。 （3）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则X的化学式为 。 （4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是 。 8．如图是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题： (1)操作②中用玻璃棒不断搅拌的目的是 （选填字母）。 A．引流                      B．防止液体局部温度过高而飞溅 C．加速溶解                  D．使反应物充分反应 (2)上述流程中加入适量的Y可以获得纯净的烧碱