2024年中考化学强化复习：科学探究题

2024年中考化学强化复习：科学探究题 1．如图是测定某赤铁矿粉中Fe2O3质量分数的实验装置：    （1）A装置的作用是制取一氧化碳，反应的化学方程式为H2C2O4 ＝CO2↑+CO↑+H2O．根据反应装置判断，化学方程式中还缺少的条件是 。 （2）C装置的作用是 ，D装置中药品的名称是 ，E装置中发生反应的化学方程式为 ，F处将尾气燃烧掉的目的是 。 （3）实验过程中应该先点燃A处还是E处的加热装置？ 。 （4）实验中记录的数据如下表，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为 。 玻璃管质量 玻璃管和药品反应前质量 玻璃管和药品反应后质量 71.8g 81.8g 79.4克 （5）有同学提出可以根据F装置中增加的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量，你同意此看法吗？说出你的观点和理由是 。 2．通过化学反应探究生活中常见物质的成分。 （1）氧化钙是一种比较常见的白色粉末状的干燥剂,氧化钙作干燥剂可吸收空气中的水蒸气，写出该反应的化学方程式 ，基本反应类型是 。 （2）某化学兴趣小组打开一包装盒中的干燥剂,发现里面是黑色粉末同时还夹杂着少量红色粉末。该化学兴趣小组对该干燥剂的成分进行了探究: 查阅资料:①常见的黑色粉末有铁粉炭粉(C)、氧化铜、二氧化锰,常见的红色粉末有氧化铁、铜 ②Fe与Fe3+在常温下反应生成Fe2+ 实验步骤 实验操作 实验现象 一 取该干燥剂少许于试管中，加适量 。 溶液开始变为黄色又逐渐变为浅绿色,并有气泡产生,最后试管底部剩余有少量未溶解的黑色粉末 二 取步骤一中未溶解的残渣进行灼烧，在上方罩一只烧杯，一段时间后迅速倒转,向烧杯中加入适量澄清石灰水 黑色粉末消失， 。 根据上述实验得出干燥剂的成分是炭粉(C)、 。 （3）写出步骤二中黑色粉末消失的反应化学方程式 。 （4）步骤一中溶液变为浅绿色的原因是 。 3．某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊。为了弄清原因，他设计以下方案，进行探究、验证，请你帮他补充完整以下内容。 问题猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 原因一：石灰水已完全变质 取少量未通入CO2的澄清石灰水于试管中，向试管中滴加 试剂。 溶液 色 猜想的结论正确 原因二：产生的CO2中带有HCl气体 请写出验证原因二的化学方程式 。 4．某同学对“氯化氢(HCl)气体是否显酸性”进行相关探究，他用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行了以下三个实验。 实验中可观察到： Ⅰ和Ⅱ中的小花不变色； Ⅲ中的小花变红色。 (1)由实验可知氯化氢气体不显酸性，请你从微观角度分析其原因 。 (2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式 。 (3)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 。 A．用pH试纸测得盐酸的pH<7 B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应 C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应 5．我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水晒盐得到的氯化钠为原料，制得纯碱碳酸钠，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： (1)t2℃时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度。（填“大于”“小于”“等于”之一）。） (2)我国某些盐湖出产天然碱（主要成分是纯碱，并含有少量氯化钠杂质）。在实验室里，从天然碱中分离出较纯净的纯碱晶体应采用 的方法。 (3)在实验室中，若要测定盐湖水的酸碱性强弱，可以使用 测定。 (4)氯化钠通常采取海水晒盐的方法获得，其原因是 。 (5)在侯氏制碱法中碳酸钠是由碳酸氢钠加热分解得到的，试写出你所了解的碳酸氢钠在生活中的一项用途： 。 6．科学探究是学习化学的重要方法。智慧小组同学们开展了如下科学探究活动： 【活动探究一】探究二氧化碳和氢氧化钠能否反应 利用下图装置分别进行了如下四次实验探究。 通入二氧化碳的体积