2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．计算。 (1)制造口罩时，常用环氧乙烷(C2H4O)灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯(C2H4)按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%。 ①碳元素与氢元素的质量之比是 ； ②氧元素的质量分数是 ； ③环氧乙烷与乙烯的分子数之比是 。 (2)某种由FeO和Fe2O3组成的混合物中，两种组分的个数之比为3：2，则670g混合物中铁元素的质量为 g。 (3)测得Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为40%，则另一种氧化物可能是 ______（填序号） A．CaO B．Na2O C．Al2O3 D．MgO 2．某实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧，其主要成分碳酸钙分解的化学方程式为，记录产生二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：（不计杂质影响）    （1）__________克； （2）样品中碳酸钙的质量是多少？ 3．测定大理石含CaCO3的质量，取大理石样品12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算： （1）产生二氧化碳气体的质量； （2）大理石样品中CaCO3的质量。 4．工业生产的氯化钙溶液中常混有盐酸，为测定该溶液中氯化钙的质量分数，某兴趣小组的同学做了如下实验：如图1所示，取该溶液20g于烧杯中，用碱式滴定管逐滴滴入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液至过量（生成的CO2全部逸出），溶液的pH随碳酸钠溶液滴入质量的变化关系如图2所示。 (1)图2中A点对应的溶液含有的溶质是 （填化学式）。 (2)请计算该溶液中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。 5．小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示(大理石中的杂质不参与反应)。 加稀盐酸的次数 第一次 第二次 加稀盐酸的质量/g 25 25 生成二氧化碳的质量/g 2.2 1.1 (1)碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为 (2)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。 (3)计算该稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果保留至0.1%)。 6．铜元素广泛存在于各种物质中，如CuFeS2、Cu2(OH)2CO3、Cu-Zn合金等。 (1)金属Cu的用途 。(写一条) (2)写出CuFeS2中Cu的质量分数计算式 (无需化简)。 (3)现要测定某Cu-Zn合金中Cu的质量。称取l3g该合金粉末于烧杯中,将稀HCl分三次倒入，实验数据如下表所示。 实验编号 第一次 第二次 第三次 加入的稀HCl的质量/g 100 100 100 生成氢气的质量/g 0.08 0.16 0.16 ①分析上表，恰好完全反应的是第 次实验。 ②计算:该l3g合金中Cu的质量 。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 7．以下为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F，请回答下列问题： 主要活性成分 单氟磷酸钠 摩擦剂 碳酸钙 香型 清爽薄荷 氟含量 0.14% 净含量 200g （1）Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为______。 （2）若牙膏中的其他成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为______g（结果保留小数点后一位）。 8．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)，实验数据记录如下： 请回答下列问题： (1)生成氧气的质量是_____________，a=____________。 (2)计算受热分解的氯酸钾的质量_________(精确到0.1g)。 9．近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。 (1)太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有 的性质。 (2)“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师叶光富解答是通过电解水得到的，若一个航天员一天大约消耗800克氧气，则一个航天员一天消耗的氧气大约需要多少克水？ 10．计算题。为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取10.00g珍珠粉样品，连续进行四次高温煅烧，冷却、称量剩余固体质量（杂质不参与反应），记录数据如下： 实验序号 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 7.20 6.90 6.48 6.48 试计算： (1)完