2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： (1)制取O2的质量是 g。 (2)原混合物中KClO3的质量。（写出计算过程） (3)反应过程中固体中所含钾元素的质量将 （选填“逐渐增加”、“先逐渐减少后保持不变”、“一直不变”或“无法判断”）。 2．测定某黄铜（铜和锌组成）中锌的质量分数，将10g黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，二者恰好完全反应，请回答下列问题： (1)稀硫酸中H2SO4的质量为 。 (2)黄铜中锌的质量分数是多少? 3．向 20g 铜锌合金中不断加入一定浓度的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与剩余固体质量的关系如下表所示。请回答下列问题： 第一次 第二次 第三次 稀硫酸的质量/g 30 30 30 剩余固体的质量/g 17 14 13.5 (1)铜锌合金属于 ；（填“纯净物”或“混合物”） (2)剩余的固体是 ；（填“铜”或“锌”） (3)20g 铜锌合金中锌的质量为 g，整个过程产生的氢气质量是 。（写出计算过程） 4．某化学兴趣小组为测定生铁样品中铁的质量分数，他们的实验过程和有关数据如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应)。请计算： (1)实验中生成气体的质量为____g。 (2)生铁样品中铁的质量分数为________。(结果保留到0.l%) 5．实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品（样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，收集到4.4g二氧化碳。请计算该样品中碳酸钙的质量。 6．为测定某钢铁厂炼出的生铁（假设只含铁和碳）中碳的质量分数，小明取11.5g样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，所得数据如下表： 烧杯质量/g 样品质量/g 所加盐酸次数 所加盐酸质量/ g烧杯＋剩余物的质量/g 50 11.5 1 50 111.3 2 50 161.1 3 50 211.1 请分析并计算： (1)至完全反应时，生成的气体总质量为 g。 (2)计算生铁样品中碳的质量分数。（结果精确到0.1%） 7．在249.5g稀盐酸中加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算： (1)反应所得二氧化碳的质量是 g； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 8．称取某纯碱样品16g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示（杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发和水的蒸发）。 工业纯碱标准：（Na2CO3%≥） 优等品 一等品 合格品 99.2% 98.8% 98.0% 请通过计算并结合图表回答： （1）反应生成CO2的质量为 g。 （2）判断此纯碱样品的等级。 9．将NaCl和Na2CO3的固体混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得NaCl溶液150g。 （1）生成气体的质量为_____ 克。 （2）原混合物中碳酸钠质量为多少克？ （3）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加水多少克？ 10．某学校化学实验室购入一定数量的石灰石。为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）的含量，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如表： 加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5 烧杯及所称物质总质量/g 82.2 101.9 121.6 141.3 162.1 (1)该石灰石中碳酸钙在稀盐酸第 次加入时被反应完。 (2)求恰好完全反应时烧杯内溶液中溶质的质量分数（写出计算过程） 11．“7150灭火剂”以雾状形式喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧反应：。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物质表面而隔绝空气，从而有效灭火。 (1)请写出X的化学式： 。 (2)请计算：若充分燃烧348g“7150灭火剂”，理论上可得到B2O3的质量。 12．工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五