2024年中考化学复习分项专练---流程题

2024年中考化学复习分项专练---流程题 1．K2SO4在生产生活中常用做化肥、药物、制备玻璃与明矾等。某化学兴趣小组在参观访问某工厂以废硫酸为原料生产K2SO4后，返校后在学校绘制了一张该厂生产K2SO4的流程图，计划在实验室按照该流程制备K2SO4晶体，具体如下： (1)步骤I中加入过量CaCO3粉末的目的是 ，写出步骤I中反应的化学方程式为 。 步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应： 第1步，先通入足量的NH3与水反应为：NH3+H2O=NH3·H2O 第2步，再通入CO2与氨水反应：2NH3·H2O + CO2＝（NH4）2CO3 + H2O 第3步，为复分解反应，该反应化学方程式为：（NH4）2CO3+CaSO4=（NH4）2SO4 +CaCO3↓。 (2)操作①所用玻璃棒的作用是 。 (3)步骤Ⅲ中，在常温下能发生复分解反应，相关物质的溶解度见下表： 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 该反应在常温下能实现的原因是 。 2．W、X、Y、Z是常见的单质，W是紫红色固体。甲、乙是常见的氧化物，甲是黑色粉末，乙是无色液体。它们之间存在如下转化关系。    请回答下列问题。 (1)写出化学式：乙 ，Y 。 (2)甲与单质X反应的化学方程式为 。 (3)W与硝酸银溶液反应的化学方程式为 ，反应类型为 反应。 3．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下:(原料石灰石中含的杂质主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3) (1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为 ； (2)加入BaCl2是为了除去 ；(填化学式) (3)操作Ⅱ的具体步骤为 、冷却结晶； (4)固体a的成分中含有的物质有 (填化学式)。 4．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如下： 【资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO3】 (1)为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，则试剂A为 （填化学式）。 (2)操作Y的名称为 。 (3)写出流程图中生成氯化镁的化学方程式 。 5．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图： (1)将黄铁矿粉碎，目的是 。 (2)沸腾炉中发生反应的化学方程式是 。 (3)硫酸厂产生的 排放到空气中会形成酸雨。 (4)炉渣Fe2O3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法 （答出一条即可）。 6．硫酸镁晶体（MgSO4﹒7H2O）是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶于水、也不溶于酸的杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下: 已知:部分氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表: 物质名称 Mg（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀 9.1 1.9 完全沉淀 11.1 3.2 （1）“浸取”步骤中，MgCO3 溶于稀硫酸的化学方程式为 。 （2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3和水，该反应的化学方程式是 。 （3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液的pH范围为 ，其目的是 。 （4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子为 （写离子符号）。 （5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，当蒸发皿中 时 即可停止加热。 7．工业上合成NH3的工艺流程可简化为： （1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是 ； （2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2，其中发生还原反应的物质是 ； （3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成NH3 的化学方程式为 。 8．如图是工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素[CO(NH2)2]的流程图（部分产物已略）。 第一步：分离空气 分离空气的常用方法有以下两种： 方法I．将空气液化后再气化。 ①液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2 O2（选填“高于”、“等于”、“低于”）。在此过程中，氧分子和氮分子 改变（选填“发生”或“不发生”）。此分离空气法属于 变化（填“物理”或“化