2024年中考化学复习分项专练---计算题

2024年中考化学复习分项专练---计算题 1．实验室有一瓶含有硫酸的废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的溶质质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为16.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为56.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为66.8g。 请回答下列问题： (1)写出上述反应的化学方程式： 。 (2)反应中产生的气体的质量是 g。 (3)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 (4)如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是 。 2．氯化钠的用途很多，工业上电解饱和氯化钠溶液可以制取NaOH，原理为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。若要制得160KgNaOH，理论上需要氯化钠的质量是多少? 3．实验室将氯酸钾和二氧化锰的混合物7克放在一起加热制取氧气，充分反应后称得剩余固体的质量为5.08克。 求：(1)生成氧气的质量是______________克 (2)参加反应的氯酸钾的质量是？(根据化学方程式计算写出详细过程) 4．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分 请根据图示中的信息回答下列问题： (1)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中碳、氢、钙、氧元素的质量比是______； (2)碳酸钙(化学式CaCO3)中钙元素的质量分数为_______； (3)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用几片？ 5．尿素﹝CO(NH2)2﹞是一种常用的化肥，因其肥效高、副作用小得以大力推广。 按要求完成下列问题： （1）尿素中碳、氮原子的个数最简比为________； （2）尿素的相对分子质量是________； （3）尿素中氮元素的质量分数为________（计算结果精确到0.1%）； （4）施用90g尿素能为植物提供氮元素的质量为________g。 6．向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请回答： （1）合金中锌的质量为_____。 （2）当加入稀盐酸60g时，过滤，求所得滤液中溶质的质量分数（写计算过程，计算结果保留0.1%）。 7．回答下列小题 (1)医院给病人注射用生理盐水的浓度是0.9%，如果一个病人注射了一瓶500g的生理盐水，向体内补充食盐 g，水 g。 (2)现在有质量分数18%的食盐水，如果将其配成500g 0.9%的生理盐水，需要18%食盐水 g。 8．北京冬季奥运火炬使用的燃料为丙烷(C3H8)为燃料。请你完成下列问题： (1)丙烷燃烧的化学方程式为：C3H8＋5O2□CO2＋□H2O请你配平这个化学方程式 。 (2)请计算33g丙烷完全燃烧需要消耗氧气的质量。 9．小铭同学为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，称取20.0g大理石样品于锥形瓶中(锥形瓶重237.0g)，向其中加入100.0g稀盐酸(杂质不与盐酸反应也不溶于水)，恰好完全反应。反应后，测定锥形瓶和药品的总质量为352.6g (1)该反应中产生二氧化碳的质量为 g。 (2)该样品中含有碳酸钙的质量为 克？(写出计算过程) 10．尿素【化学式是CO(NH2)2】和碳酸氢铵（化学式是NH4HCO3）都是常见的氮肥，某麦田欲施用60kg尿素来补充氮元素。如改用碳酸氢铵，则所需碳酸氢铵的质量是 kg。 11．用图1所示的装置制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的质量，化学反应方程式是，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算： （1）生产二氧化碳气体的质量为_____________？ （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量_____________？ 12．小瑞利用某品牌纯碱（包装说明如图所示）进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，向烧杯中滴加25g稀盐酸恰好完全反应，最终烧杯中溶液质量为28.3g。（杂质溶于水、与盐酸不反应，忽略CO2溶于水）。 （1）生成CO2的质量是_____g。 （2）通过计算判断该品牌纯碱中碳酸钠的含量是否与包装说明相符？（结果精确到0.1%）。 13．物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为，测得RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g， (1)参加反应的X的质量为 克。 (2)X的相对分子质量为 。 (3)R为 元素。（填元素名称） 14．某钢铁厂每天需要消耗 5000t