章末排查练6-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮课时作业word（鲁科单选版）

章末排查练 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)减少反应物的用量，化学反应速率一定减小(　　) 提示：×　固体和纯液体的用量对反应速率没有影响。 (2)化学反应速率只能用单位时间内的反应物或生成物浓度的变化量表示(　　) 提示：×　化学反应速率一般用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量表示，还可以用单位时间内质量、体积等的变化量表示，要根据实验条件灵活运用。 (3)增大反应物的浓度和升高温度，均能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率均增大(　　) 提示：×　增大反应物的浓度不能增大活化分子的百分含量，只能增大单位体积的活化分子总数。 (4)对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率(　　) 提示：×　降低温度反应速率减慢。 (5)催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间(　　) 提示：×　催化剂参加反应并改变了反应的历程，降低了反应的活化能，从而加快反应速率，缩短到达平衡的时间。 (6)两试管各加入5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，同时分别滴入55 mL 0.1 mol·L－1硫酸和盐酸，两支试管同时变浑浊(　　) 提示：×　0.1 mol·L－1的硫酸和盐酸中，氢离子的浓度是不同的，因此反应速率不同。 (7)100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变(　　) 提示：×　加入氯化钠溶液对溶液有稀释作用，浓度降低，从而使化学反应速率减慢。 (8)在已达到平衡的可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，充入由18O构成的氧气一段时间后，18O存在于二氧化硫、氧气和三氧化硫中(　　) 提示：√　因为是可逆反应，因此18O存在于三种物质当中。 (9)平衡状态指的是反应停止了，不再发生反应了(　　) 提示：×　平衡状态时正反应速率和逆反应速率相等，反应并没有停止， 是一种动态平衡。 (10)气体分子总数不再改变时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态(　　) 提示：×　 由于此反应前后气体的化学计量数相等，因此气体分子总数始终保持不变。 (11)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动(　　) 提示：×　催化剂只能改变可逆反应到达平衡的时间，不能够改变平衡状态。 (12)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，正反应速率加快(　　) 提示：×　固体的浓度视为常数，其量不会影响反应速率。 (13)二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深(　　) 提示：√　加压后气体的体积减小，各物质的浓度均增大。 (14)对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)　ΔH<0，达化学平衡后，通入氦气，化学平衡一定发生移动(　　) 提示：×　在恒温恒容下通入氦气，各气体物质的量浓度不发生改变，因此平衡不移动。 (15)升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小(　　) 提示：×　升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，化学反应速率均会增大。 (16)增加反应物的量平衡一定会正向移动(　　) 提示：×　如果反应物为固体或纯液体，增加反应物的量，平衡不会发生移动。 (17)增大压强平衡正向移动，反应物的浓度会减小，生成物的浓度会增大(　　) 提示：×　增大压强容器的体积会减小，无论是反应物还是生成物，其浓度均会增大。 (18)若改变条件正反应速率增大，平衡可能会逆向移动(　　) 提示：√　改变条件后，如果逆反应速率大于正反应速率平衡将会逆向移动。 (19)化学平衡常数表达式中，可以是反应物或生成物的任一浓度(　　) 提示：×　化学平衡常数(K)表达式中代入的数据必须是平衡状态时的浓度。 (20)催化剂能改变化学反应速率和化学平衡常数(　　) 提示：×　催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关。 (21)平衡发生移动，化学反应速率一定改变(　　) 提示：√　化学反应速率改变，平衡不一定发生移动，但平衡发生移动，化学反应速率一定改变。 (22)可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若2v(O2)＝v(SO2)，说明反应达到平衡状态(　　) 提示：×　用反应速率判断平衡状态时，必须表示正逆反应速率，且数值之比等于其化学计量数之比。 (23)反应SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(s)ΔH<0在恒容的密闭容器中进行，平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变(　　) 提示：×　反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小。 (24)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大(　　) 提示：×　对于正反应吸热的反应，升高温度平衡正向移动，K增大；对于正反应放热的反应，升高温度平衡逆向移动，K变小。 (25)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度(　　) 提示：√　化学反应达平衡时，各反应物的转化率达最大。化学平衡常数本身就是化学平衡时各物质浓度的关系。故平衡常数和转化率是从两个不同的角度来反映化学反应进行的程度。 (26)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0(　　) 提示：×　CaCO3(s)分解为吸热反应，ΔH>0。 (27)一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0(　　) 提示：√　由于金属镁能够在氯气中燃烧，是一个放热反应，因此氯化镁的分解为吸热反应。氯化镁的分解生成了气体因此体系的熵增加。 2．化学反应速率与化学平衡简答题 (1)压强改变，反应速率是否一定改变？ 答案：不一定。①对于固体和纯液体参加的反应，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变。压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；②一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器容积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。 (2)固体或纯液体的浓度是一个常数，因此在任何情况下都不会影响化学反应速率。这种说法是否正确？为什么？ 答案：这种说法不正确。固体或纯液体的浓度是一个常数，因此改变固体或纯液体的量不会影响化学反应速率。但是对于固体而言，其颗粒的大小影响反应物接触面积的大小，也就会影响单位时间内发生有效碰撞的次数，因而影响化学反应速率，颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。 (3)对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。这种说法是否正确？为什么？ 答案：不正确。平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率大于逆反应速率(正反应速率未必增大)，而不能想当然地认为平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率增大。若借助速率—时间图像(如图所示)分析则会一目了然。 在t1时刻减小生成物浓度，逆反应速率立即减小，而此刻反应物浓度不变，正反应速率不变，随后平衡发生移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减小，逆反应速率增大，最终达到新平衡，显然新平衡的正反应速率比原平衡的小。 (4)把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1～t2阶段和t2～t3阶段速率变化的主要原因分别是什么？ 答案：t1～t2阶段，反应放热使反应体系温度升高，所以反应速率加快。t2～t3阶段，随着反应的进行，H＋浓度减小，所以反应速率逐渐减慢。 (5)25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2 (g)2NH3(g)　ΔH＝－ 92.4 kJ·mol－1，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，为什么？ 答案：该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反应放出的热量总是小于92.4 kJ。 (6)对于反应A(g)2B(g)＋C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？ 答案：不正确。温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数，结果是物质B的浓度减小。 (7)在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则物质A的转化率减小。这种说法是否正确？为什么？ 答案：不正确。容器容积增大一倍的那一刻B的浓度应为原来的50%，而新平衡建立后B的浓度却为原来的60%，即由于容器容积增大一倍使平衡向正反应方向移动了，故A的转化率增大。 学科网（北京）股份有限公司 $$