专题07酸碱盐-【知识大盘点+考点真题练】2024年中考化学二轮复习（全国通用）

2024年中考化学二轮专题复习07 ——酸碱盐 【知识大盘点】 考点一：酸碱盐构成 酸是解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 结构：H++酸根阴离子 碱是解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 结构：金属阳离子+OH- 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 结构：金属离子（铵根离子）+酸根离子 考点二：酸 1.物理性质 （1）浓盐酸无色液体，具有挥发性性，有刺激性气味，敞口放置在空气中会产生白雾，溶液的质量减小，溶质的质量分数减小，工业浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。 （2）浓硫酸具有吸水性性，常用作气体的干燥剂，溶液的质量增大，溶质的质量分数减小；浓硫酸溶于水会放出大量的热，温度升高。稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。 2.化学性质 它们相似化学性质的原因是溶于水时，都解离出了共同的阳离子氢离子（H+）。 （1）稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变为红色，不能使使无色酚酞试液变色。 （2）能与较活泼金属反应，可表示为：酸+金属→盐+氢气 （3）能与金属氧化物反应，可表示为：酸+金属氧化物→盐+水 （4）能与碱反应，可表示为：酸+碱→盐+水 （5）能与部分盐反应， 可表示为：酸+盐→新酸+新盐 由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。 考点三：碱 1.物理性质 （1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，温度升高。氢氧化钠具有吸水性，可用作干燥剂。 （2）氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分。氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水。 2.化学性质 它们相似化学性质的原因是溶于水时，都解离出了共同的阴离子氢氧根离子（OH-）。 （1）能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）能与非金属氧化物反应。可表示为：碱+非金属氧化物→盐+水 （3）能与某些盐反应。可表示为：碱+盐→新碱+新盐 （4）能与酸反应。可表示为：碱+酸→盐+水 由于不同的碱溶于水时解离出的金属阳离子不同，其性质也存在差异。 考点四：中和反应、溶液的酸碱性 1.中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。其实质是：H++OH-=H2O 2.中和反应的应用 （1）可用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多 （2）可用熟石灰改良酸性土壤 （3）处理工业废水 （4）调节溶液的酸碱性 3. 酸溶液中含有大量的氢离子（H+），显酸性；碱溶液中含有大量的氢氧根离子（OH-），显碱性。 酸碱指示剂 酸性 中性 碱性 紫色石蕊试液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞试液 无色 无色 红色 在一定量的水中，H+越多酸性越强，OH-越多碱性越强。在化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的数值通常在0 ～ 14之间。pH<7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强；pH=7的溶液呈中性；pH>7的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。pH试纸可粗略测定溶液的pH，数值为整数。 考点五：盐 1.常见的盐 （1）氯化钠NaCl（食盐） 性质：白色粉末，易溶于水，水溶液有咸味，水溶液呈中性pH=7。 用途：①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪；④农业上用氯化钠溶液来选种；⑤配制生理盐水。 （2）碳酸钠Na2CO3（纯碱、苏打） 性质：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性pH>7。 用途：用于石油精炼、玻璃生产、造纸、冶金、纺织、洗涤剂生产、食品工业等。 （3）碳酸钙CaCO3 性质：白色固体，不溶于水。高温分解，化学方程式CaCO3 高温CaO+CO2↑ 用途：①实验室用于制取二氧化碳气体；②医疗上可用于补钙剂；③用于建筑业和造纸业等。 （4）碳酸氢钠NaHCO3（小苏打） 性质：白色晶体，易溶于水。受热易分解，化学方程式2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 用途：①在灭火器里，碳酸氢钠是二氧化碳的发生剂； ②在食品工业上，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分； ③在制造饮料时，碳酸氢钠是一种常用的原料； ④在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药剂，化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 2.盐的化学性质： （1）盐+酸→新盐+新酸 （2）盐+碱→新盐+新碱 （3）盐+盐→新盐+新盐