专题03 化学变化及其表示（暑假复习讲义）新九年级化学新教材沪科版五四学制

专题03 化学变化及其表示 内容导航 01 复习目标 → 知目标，明考向，以目标导学，以考向定标 02 知识重构 → 系统讲解核心知识，重构整合形成体系 脉络重构：快速扫描高频考点，定位薄区 考点精讲：知识复盘，精选题目，提升解题能力 巩固提升：趁热打铁练一练，强化巩固所学 03综合通关 → 综合演练，梯度设题；查漏补缺，闭环收官 04错题留痕 → 预留固定区域，记录错题题号、错因与正解 复习目标 基础识记：精准掌握质量守恒定律内容和微观本质，厘清密闭 / 敞口体系实验质量变化差异；熟记化学方程式书写两大原则、三步书写流程、气体沉淀标注规范；明晰化合、分解、置换、复分解四大基本反应类型定义与特征，区分氧化还原、吸热放热等其他分类视角；牢记化学方程式四层信息（物质、条件、粒子个数、质量比例） 转化逻辑：能结合微观示意图拆解化学反应中分子、原子的变化规律，依托质量守恒推导未知物质元素组成；依托化学方程式建立反应物、生成物之间定量转化比例，梳理四大基本反应类型的物质转化特征，判断反应所属基本类型。 实验能力：掌握硫酸铜与氢氧化钠、大理石和稀盐酸等验证质量守恒的核心实验；能针对有气体参与的反应设计密闭改进实验装置，分析敞口体系质量变化误差成因，结合实验数据归纳质量守恒规律。 应用素养：能从宏观、微观双重视角解释各类化学反应的质量守恒现象；结合真实情境运用化学定量关系调控原料用量、节约生产成本；能区分不同分类标准下的化学反应。 综合应用：能利用原子守恒、元素守恒推断未知生成物的元素组成与化学式；规范完成化学方程式配平、书写正误判断；依据方程式质量比例开展反应物、生成物定量计算；结合微观示意图分析反应本质、判断反应类型，解决质量守恒综合实验探究题。 命题考向 考向1：质量守恒定律概念、微观本质与实验现象辨析 考向2：微观反应示意图分析、未知物质化学式与元素组成推断 考向3：化学方程式书写、配平、标注规范与信息解读 考向4：基于化学方程式的定量计算（含纯度、气体体积换算） 考向5：质量守恒验证实验探究与装置改进分析 考向6：四大基本反应类型判断与化学反应多角度分类 脉｜络｜重｜构 考｜点｜精｜讲 知识点一 质量守恒定律 【知识复盘】 1.质量守恒定律及其理解 （1）内容：参加化学反应 的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 。 （2）适用范围：只适用于化学变化，不适用于 物理变化。 （3）守恒概念：质量守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 （4）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）。 和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 注意：没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能（填“能”或“不能”）计入“总和”中。 2.质量守恒定律的微观解释 电解水反应微观过程 （1）化学反应的实质：所有的化学反应都是各反应物中的原子经过重新组合形成新物质的过程。 ①微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类 、数目、质量都没有改变。  ②宏观上：在化学反应前后，元素的种类、质量都没有改变。 （2）化学反应前后的“变”与“不变” 宏观 微观 “6个”一定不变 物质的质量、元素种类、元素质量不变； 原子种类、数目、质量不变； “2个”一定改变 物质的种类改变 分子的种类改变 “2个”可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变 3.质量守恒定律的实验探究 （1）实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行； 如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中） 如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体） （2） 实验方案 方案一 方案二 实验装置 实验现象 产生蓝色沉淀；天平显示示数不变。 产生气泡；天平显示示数逐渐减小。 文字表达式 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠 碳酸钙+稀盐酸 → 氯化钙+水+二氧化碳 ； 符号表达式 CuSO4+NaOH→Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O （3）实验关键要点： 密闭体系：是验证定律的前提，避免气体、烟 / 雾状物质逸散，也避免外界气体参与反应未被称量。 误差分析：敞口体系中，气体逸散会使反应后质量偏小；有气体参与反应时，未称量气体质量会使反应后质量偏大。 注意：所有化学反应都遵守质量守恒定律，天平失衡只是因为有物质（气体、白烟）逸散到体系外，或有外界物质（氧气）参与反应未被称量，并非定律不成立。 【典例破题1】（25-26八年级下·上海·期中）化学小组针对质量守恒定律设计了2个实验。 实验一：红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中固体变化如图所示。 （1）锥形瓶内产生的实验现象是______。 （2）实验中气球的作用是_______。 （3）时间内，参加反应的氧气的质量是_______。 实验二：某化学兴趣小组为了测定蜡烛中元素组成而设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，按如图图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。(提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳，不考虑空气中的水蒸气和二氧化碳，装置Ⅱ、装置Ⅲ中药品足量)实验数据如表。 蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 （4）根据实验数据计算蜡烛燃烧生成水的质量为_______，二氧化碳的质量为_______。 （5）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为________。 （6）根据实验数据可以判断，蜡烛中_______(填“一定”、“可能”或"一定不”)含有氧元素。 （7）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是_______。 【答案】（1）红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 （2）缓冲装置内压强，防止胶塞弹出；同时密封装置，避免白烟逸出污染空气，保证实验准确性 （3）8g （4） 1.8g 4.4g （5）6:1 （6）一定不 （7）蜡烛燃烧有氧气参与反应，生成物水和二氧化碳的总质量等于参加反应的蜡烛质量和氧气质量之和，因此大于蜡烛失去的质量 【解析】（1）红磷在空气中燃烧的典型现象就是剧烈燃烧、生成白色固体小颗粒（表现为白烟），同时放热； （2）红磷燃烧放热会使瓶内压强骤然增大，气球可形变缓冲压强；另外五氧化二磷白烟有毒，气球能防止其逸出； （3）t1时固体为初始红磷质量6.2g，t2时固体为反应生成的五氧化二磷总质量14.2g，根据质量守恒，固体增加的质量就是参加反应的氧气质量，即14.2g-6.2g=8g； （4）装置Ⅱ中浓硫酸只吸收水，增加的质量就是生成水的质量：184.1g-182.3g=1.8g；装置Ⅲ吸收经过浓硫酸干燥后的二氧化碳，增加的质量就是生成二氧化碳的质量：216.6g-212.2g=4.4g； （5）二氧化碳中碳元素全部来自蜡烛：；水中氢元素全部来自蜡烛：；所以碳、氢质量比为1.2g:0.2g=6:1； （6）参加反应的蜡烛质量为15.8g-14.4g=1.4g，而碳、氢元素总质量为1.2g+0,2g=1.4g，刚好等于消耗的蜡烛质量，所以蜡烛中一定不含氧元素； （7）根据质量守恒，生成物总质量=反应物总质量，反应物除了蜡烛还有氧气，因此生成物总质量大于消耗的蜡烛质量。 【易错提醒】①质量守恒定律仅适用于化学变化，不适用于物理变化。判断方法：看是否有新物质生成。若只是状态变化、挥发、混合等，是物理变化；燃烧、氧化、化合、分解等均为化学变化，符合质量守恒定律。 ②元素守恒推断：反应前后元素种类不变，生成物中的 O 元素可能来自反应物中的氧气，不能直接判定可燃物一定含O元素。 ③进行质量守恒定律验证实验，如果是在敞口装置中进行反应，选择的反应不能生成气体且反应所用药品不与空气中任何物质反应；如果有气体参与反应或者生成物中有气体，则一定要设计反应在密闭装置中进行。 ④在化学反应中，反应前后原子的种类和数目都不变。元素符号右下角数字表示原子的个数，化学式前的数字表示微粒的个数，在解题时要注意对这两类数字的处理。 ⑤密闭容器中发生化学反应前后物质的总质量不变，反应过程中，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂或杂质。 ⑥化合反应生成物一定是化合物，不可能是单质。 【巩固提升1】（25-26八年级下·上海·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A．冰熔化成水质量不变 B．湿衣服晾干质量减轻 C．镁条燃烧后固体质量增加 D．酒精挥发质量减少 【答案】C 【解析】A、冰熔化成水是物质状态改变的物理变化，不能用质量守恒定律解释。 B、湿衣服晾干是水蒸发的物理变化，不能用质量守恒定律解释。 C、镁条燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁的化学变化，固体质量增加是因为有氧气参与反应，符合质量守恒定律。 D、酒精挥发是物质状态改变的物理变化，不能用质量守恒定律解释。 【巩固提升2】（25-26九年级上·云南红河·期末）甲、乙、丙、丁4种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列相关说法错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 3 6 8 反应后质量/g 16 3 m 24 A．乙可能是催化剂 B． C．丁是化合物 D．参加反应的甲、丁的质量比是2:3 【答案】D 【解析】A、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，反应前后乙的质量不变，可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法正确； B、反应前后物质的总质量不变，则反应后丙的质量为30g+3g+6g+8g-16g-3g-24g=4g，则m=4，该选项说法正确； C、反应前后，甲、丙质量减小，为反应物，丁质量增大，为生成物，由于反应前后元素的种类不变，则丁中含有甲、丙所含元素，则丁一定为化合物，该选项说法正确； D、根据表中内容可知，参加反应的甲、丁的质量比是（30g-16g）：（24g-8g）=7：8，该选项说法错误。 故选D。 知识点二 化学反应的表示 【知识复盘】 1.化学方程式及其书写 （1）定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 （2）书写应遵守两条原则：一是以客观事实为依据，二是要符合质量守恒定律。 （3）书写化学方程式的步骤： 步骤 内容 举例 第一步 根据反应事实，在式子的左、右两边分别写反应物和生成物的化学式，中间用短线连接；如果反应物或生成物不止一种，就用加号连接。 KClO3 ― KCl + O2 第二步 配平化学方程式，并检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，把短线改为等号。 2KClO3＝2KCl + 3O2 第三步 标明化学反应所需要的条件和部分生成物的状态符号 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 注意：①配平时化学式右下角的数字不能改动，系数要化简至最简整数比； ②“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 ③在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热； 若反应物中无气体，而生成物中有气体，则气体生成物用“↑”标明； 对于在溶液中进行的化学反应，若反应物中无难溶物质，而生成物中有沉淀，则沉淀生成物用“↓”标明。 （4）配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法，定一法等。 2.化学方程式的意义 （1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。 （2）量的方面： ①物质质量关系：表示反应物、生成物各物质的质量比（相对质量=化学式量乘以化学计量数）。 ②粒子数目关系：表示反应物、生成物各物质的原子和分子的数量关系。 3.化学方程式的读法 以“2H2 + O22H2O ”为例 （1）读出反应物、生成物和反应条件：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。 （2）读出反应物、生成物各物质的质量比：在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应，生成36份质量的水。 （3）读出反应物、生成物各物质的粒子个数比：在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。 注意：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。 4.根据化学方程式的简单计算 （1）计算依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比 （2）计算步骤： ①根据要求设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）； ②根据题意写出化学方程式并配平，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积； ③列出相关物质的质量关系，标明已知量和未知量（上标相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，下标已知质量和未知数）； ④列出比例式，求解； ⑤简明地写出答案。 注意：（1）三大解题要领 步骤完整：严格遵循 “设 - 方 - 标 - 比 - 答” 五步，不能跳步。 格式规范：单位统一，已知量带单位，未知数不带单位，比例式书写清晰。 得数准确：计算过程细心，尤其是相对分子质量的计算和比例式求解。 （2）三大核心关键 方程式要对：必须配平，化学式书写无误，否则后续计算全部无效。 相对分子质量要准：计算时需乘上化学计量数，不能漏乘。 数据代入要纯：确保代入的是纯净物的质量，避免用混合物质量直接计算。 （3)化学方程式中各物质的质量比 = 物质相对分子质量 × 化学式前面系数 【典例破题1】（25-26九年级上·上海黄浦·期末）氧化铜可用于炼铜。实验室将8.0g氧化铜与足量的木炭粉混合，在高温条件下生成铜和二氧化碳，通过该反应理论上能得到多少克铜？(根据化学方程式列式计算) 【答案】解：设通过该反应理论上能得到铜的质量为x x=6.4g 答：通过该反应理论上能得到6.4克铜。 【解析】木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，根据氧化铜的质量计算，见答案。 【易错提醒】①在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比。 ②化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。 ③物质燃烧的化学反应：碳元素生成CO2，氢元素生成H2O；不完全燃烧生成CO ④代入化学方程式计算的一定是纯净物的质量，混合物的质量不能代入化学方程式进行计算。 ⑤计算时先确定反应中谁是不足量的反应物，再用不足量的物质的质量，根据质量比算出生成物的质量。 ⑥计算时，已知量、未知量要与方程式中的物质对齐。 【巩固提升1】（25-26九年级下·上海·期中）下列“玉米乙醇”燃烧的化学方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A.根据质量守恒定律：完全燃烧生成和时，生成物总O原子数为，减去乙醇本身含有的1个O，需3个提供剩余6个O，因此系数为3，该选项未配平，且乙醇燃烧的反应条件为点燃，未标注条件，A错误; B.未配平，B错误； C.未配平，且反应物中是气体，生成物无需标注“↑”，C错误； D.选项条件正确、配平符合质量守恒定律、符号使用规范，因此正确。 【巩固提升2】（25-26八年级上·上海闵行·期中）“S+O2SO2”是烟花燃放中涉及的一个反应，其化学方程式可以提供的信息是（ ） A．反应物的状态 B．生成物的气味 C．化学反应的现象 D．硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 【答案】D 【分析】化学方程式表示反应物、生成物和反应条件。该方程式中，“S”表示硫，“O₂”表示氧气，“SO₂”表示二氧化硫，“点燃”表示反应条件，因此直接提供了硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫的信息。 【解析】A、化学方程式没有提供反应物的状态的信息，A不符合题意； B、不能通过化学方程式得到生成物的气味信息，B不符合题意； C、反应现象未在方程式中注明，不能得到该信息，C不符合题意； D、该方程式中，“S”表示硫，“O₂”表示氧气，“SO₂”表示二氧化硫，“点燃”表示反应条件，因此直接提供了硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫的信息，D符合题意。 故选D。 知识点三 化学反应类型 【知识复盘】 1．四种基本反应类型 反应类型 定义 表达式 特征 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应  A＋B＋……→C 多变一 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋…… 一变多 置换反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC 一换一 复分解反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB 两互换 价不变 2．不属于基本反应类型的反应 （1）一氧化碳与金属氧化物的反应：如一氧化碳与氧化铜的反应CO + CuOCu + CO2 （2）二氧化碳与氢氧化钙的反应：CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O （3）甲烷燃烧的反应：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 3．化学反应的其他分类 分类依据 反应类型 举例 物质是否“失去氧或得到氧” 还原反应 H2 ＋ CuOCu + H2O 氧化铜失去氧，被还原，发生还原反应； 氢气得到氧，被氧化，发生氧化反应。 氧化反应 能量变化 放热反应 氧化钙与水反应、金属与酸反应、过氧化氢分解等； 吸热反应 二氧化碳与碳反应。 注意：CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O不属于复分解反应。 【典例破题1】（24-25九年级下·河南南阳·阶段检测）下列反应中，不属于复分解反应的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意； B、该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意； C、该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意； D、该反应为一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项符合题意。 故选D。 【易错提醒】①根据反应的特征判断四种基本反应类型：化合反应“多变一”，分解反应“一变多”，置换反应“一换一”，复分解反应“两互换，价不变”. ②判断复分解反应时，反应物一定是两种化合物互相交换成分，要确认生成物是否有沉淀↓/气体↑/H2O生成。 ③化合反应生成物一定是化合物；分解反应生成物可以是单质、化合物或两者都有。 【巩固提升1】（25-26八年级上·上海·阶段检测）下列反应属于氧化反应的是（ ） A．氧化汞汞氧气 B．二氧化碳水碳酸 C．锌盐酸氢气氯化锌 D．硫氧气二氧化硫 【答案】D 【解析】氧化反应是物质与氧发生的化学反应。 A、该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，反应过程中没有物质与氧发生反应，不属于氧化反应，不符合题意； B、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，不存在物质与氧的反应，不属于氧化反应，不符合题意； C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，没有物质与氧的反应，不属于氧化反应，不符合题意； D、该反应中硫与氧气发生了反应，物质与氧发生的反应，属于氧化反应，所以该反应属于氧化反应，符合题意。 故选D。 【巩固提升2】（25-26九年级上·上海·阶段检测）三氟化氮（NF3）是芯片生产中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下与硅反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．该反应中元素的化合价不变 C．参加反应的甲、乙的粒子个数比为1:1 D．丁物质由原子构成 【答案】A 【分析】根据微观示意图，该反应是NF3（甲）、Si（乙）在一定条件下反应生成SiF4（丙）、N2（丁），化学方程式为。 【解析】A、该反应是一种单质（Si）和一种化合物（NF3）反应，生成另一种单质（N2）和另一种化合物（SiF4），符合置换反应的定义，说法正确。 B、化合物中元素正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0。F元素在化合物中通常显-1价，反应中N元素化合价从NF3中的+3价变为N2中的0价，Si元素化合价从0价变为SiF4中的+4价，化合价发生了改变，说法错误。 C、由化学方程式可知，参加反应的甲（NF3）、乙（Si）的粒子个数比为4:3，并非1:1，说法错误。 D、丁物质是N2，由氮分子构成，并非由原子直接构成，说法错误。 故选A。 1．（25-26九年级上·上海·阶段检测）如图是兴趣小组设计的验证质量守恒定律的小实验。下列说法不正确的是（ ） A．实验一不能用于验证质量守恒定律 B．实验二在用加热锥形瓶的过程中，铜粉用量过少不会影响实验结果 C．实验三反应前后天平始终保持平衡(忽略浮力) D．实验四蜡烛燃烧时，减少的质量为释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和 【答案】D 【解析】A、氯化钠溶于水属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，A不符合题意； B、加热时，铜粉会与锥形瓶中的氧气反应生成氧化铜，但由于装置密闭，天平会保持平衡，铜粉用量过少不会影响实验结果，B不符合题意； C、稀盐酸会与石灰石中的碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，由于装置密闭，天平始终保持平衡，C不符合题意； D、蜡烛燃烧会消耗空气中的氧气，故蜡烛减少的质量等于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和减去消耗的氧气的质量，D符合题意。 故选D。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）在密闭容器中，用碳还原氧化铜，下列相关说法正确的是（ ） A．反应前后，气体质量的增加等于固体质量的减少 B．反应前后，固体中铜元素的总质量减少 C．反应前后，容器内气体的分子总数不变 D．反应前后，容器内气体所含氧原子数不变 【答案】A 【解析】A、碳在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳气体，气体质量增加，固体质量减少，且气体质量的增加等于固体质量的减少，A 正确； B、化学反应前后元素的种类和质量不变，反应前后铜元素均存在于固体中，所以固体中铜元素的总质量不变，B 错误； C、反应物均为固体，反应后生成二氧化碳气体，气体分子总数增加，C 错误； D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应后生成二氧化碳气体，所以容器内气体所含氧原子数增大，D 错误。 故选A。 3．（24-25九年级上·上海虹口·期末）将一定量的物质甲和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后，各物质的质量如表所示，相关分析正确的是（ ） 物质 甲 氧气 水 二氧化碳 X 质量 反应前 4.6 8.0 0 0 0 反应后 0 0 5.4 4.4 a A．a=2.6 B．甲中一定含有 C 、H元素 C．甲中一定不含有O元素 D．若 X 由两种元素组成，则甲一定由四种元素组成 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，a=，化学反应中，反应物的质量不断减小，生成物的质量不断增加，故该反应是由甲与氧气反应生成水、二氧化碳、X。 【解析】A、根据分析，a=2.8，选项分析不正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故甲中一定含有碳、氢元素，选项分析正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，生成的水中氧元素质量为，生成的二氧化碳中氧元素质量为，，故甲中是否含有氧元素取决于X，故无法判断甲中是否含有氧元素，选项分析不正确； D、若 X 由两种元素组成，则甲不一定由四种元素组成，若X为碳、氧元素组成，则甲由碳、氢、氧三种元素组成，选项分析不正确； 故选B。 4．（25-26八年级下·上海·阶段检测）下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（ ） A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：O2和H2O在一定条件下可以相互转化 C．结构观：水和过氧化氢化学性质不同是因为构成的原子个数不同 D．守恒观：20 g碳在40 g氧气中充分燃烧，生成60 g二氧化碳 【答案】B 【解析】A、水是由氢元素与氧元素组成，水分子是由氢原子与氧原子构成，选项说法错误； B、氢气、甲烷等与氧气混合后燃烧可以生成水，水通电分解后会产生氧气，则氧气与水在一定的条件下可以相互转化，选项说法正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，这是两物质化学性质不同的本质原因，与构成的原子个数无关，选项说法错误； D、C+O2CO2，12份质量的C在32份质量的氧气中完全燃烧生成44份质量的CO2，20g的C完全燃烧消耗的氧气质量为＞40g，则20g碳在40g氧气中无法完全燃烧，选项说法错误。 5．（2026·上海·模拟预测）蜡油受热形成的石蜡蒸气燃烧后，只产生二氧化碳和水，由此推理石蜡组成正确的是（ ） A．一定含碳、氢元素 B．一定含碳、氢和氧元素 C．可能含硫元素 D．可能含氧元素 【答案】AD 【知识点】用质量守恒定律确定物质组成 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中含氧元素，由此可推测石蜡中一定含碳、氢元素，可能含氧元素。 6．（25-26八年级上·上海·阶段检测）镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为：，据此不能获取的信息是（ ） A．镁燃烧发出耀眼白光 B．生成物氧化镁的化学式 C．反应发生的条件是点燃 D．反应物镁和氧气都只有一种元素组成 【答案】A 【解析】A、镁燃烧发出耀眼白光，是镁燃烧时的实验现象，不能从化学方程式中获取，符合题意； B、生成物氧化镁的化学式为，方程式可以获取，不符合题意； C、方程式标注“点燃”，因此反应发生的条件是点燃，可以获取，不符合题意； D、从化学式和可知，是镁元素组成的单质，是氧元素组成的单质，两者均由一种元素组成，因此可以获取此信息，不符合题意。 故选A。 7.（25-26九年级上·湖南益阳·期末）下列化学方程式书写正确的是（ ） A．铁在氧气中燃烧： B．氢气还原氧化铜： C．电解水： D．实验室制二氧化碳： 【答案】C 【知识点】化学方程式的书写 【解析】A、铁在氧气中燃烧产物为，不是，A错误； B、氢气还原氧化铜需要加热条件，方程式未标注反应条件，B错误； C、电解水的方程式化学式书写正确、配平正确、气体符号标注规范、反应条件符合要求，C正确； D、实验室制二氧化碳方程式未配平，前应配化学计量数2，D错误；故选：C。 8．（25-26八年级下·上海·阶段检测）科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应后氧原子个数减少 B．反应后分子个数不变 C．反应后氧元素的化合价发生改变 D．参加反应的甲、乙的分子个数比为1:1 【答案】C 【知识点】质量守恒定律的微观解释、化学方程式含义、化合价代数和的计算与应用 【分析】由反应的微观示意图可知，甲为O2，乙为H2O、生成H2O2，反应的方程式为：O2+2H2O2H2O2。 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变。所以反应后氧原子个数不会减少，错误。 B、从化学方程式可知，反应前甲（O2）和乙（H2O）的分子个数总和为1+2=3个，反应后生成H2​O2分子数为2个，分子个数改变，错误。 C、反应前甲物质（O2）中氧元素化合价为0价，乙（H2O）中氧元素化合价为-2价，反应后生成的H2O2中氧元素化合价为-1价，故反应后氧元素的化合价发生改变，正确。 D、从化学方程式可知，参加反应的甲（O2）、乙（H2O）的分子个数比为1:2，错误。 9．（25-26九年级下·黑龙江绥化·期末）在反应中，8 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成44 g C．若C、D的相对分子质量之比为，则A与B的相对分子质量之比为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】计算生成D的质量： 化学反应中，物质的质量比等于「化学计量数×相对分子质量」之比。已知C、D相对分子质量比为，二者化学计量数均为2，因此： 代入，得。 计算参加反应的B的质量： 根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量： 。 求A、B相对分子质量之比： 设A、B相对分子质量为、，结合二者化学计量数，可得比例关系： 解得，即。 10.（25-26九年级上·广西崇左·期末）下列反应中，属于氧化反应但不属于化合反应的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应是多种物质生成一种物质的反应。 A、该反应符合一变多的特点，属于分解反应，不属于氧化反应，该选项不符合题意； B、该反应是物质与氧气发生反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，也属于氧化反应，该选项不符合题意； C、石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水，是氧化反应但生成物不止一种，不属于化合反应，该选项符合题意。 D、该反应是物质与氧气发生反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，也属于氧化反应，该选项不符合题意； 故选C。 11.（25-26九年级上·四川达州·期末）某化合物3.2 g在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的下列说法中正确的是（ ） A．该化合物的分子中碳、氢原子的个数比为 B．该反应中氧气和水的质量比为 C．该化合物由碳、氢两种元素组成 D．该反应不属于氧化反应 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。二氧化碳中碳元素的质量为；水中氢元素的质量为。碳元素与氢元素质量之和为1.2g+0.4g=1.6g，而化合物质量为3.2g，1.6g<3.2g，所以该化合物中还含有氧元素，参加反应氧气的质量为4.4g+3.6g−3.2g=4.8g。 【解析】A、化合物中碳、氢原子个数比等于碳、氢元素的质量除以各自相对原子质量之比，该化合物的分子中碳、氢原子的个数比=，正确。 B、根据质量守恒定律，参加反应氧气的质量为4.4g+3.6g−3.2g=4.8g。则氧气和水的质量比为4.8g：3.6g=4：3，错误。 C、根据分析可知，该化合物由碳、氢和氧三种元素组成，错误。 D、该化合物在氧气中燃烧，有氧气参加反应，属于氧化反应，错误。 故选A。 12.（2026·湖北武汉·模拟预测）工业制备硫酸采用的方法为“接触法”，其核心反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的 （ ） A．反应前后原子数目不变 B．该反应为化合反应 C．示意图中共有2种化合物 D．反应前后分子数目不变 【答案】D 【分析】根据微观示意图，白球代表氧原子、灰球代表硫原子，由题干信息可知，该反应为二氧化硫和氧气在催化剂和加热条件下生成三氧化硫，配平后该反应的化学方程式为： 【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，A正确。 B.该反应由两种反应物生成一种生成物，符合“多变一”的化合反应特征，B正确。 C.示意图中都是由不同种元素组成的化合物，是由一种元素组成的单质，共2种化合物，C正确。 D.由化学方程式可知反应前参与反应的分子总数为2+1=3，反应后生成的分子总数为2，反应前后分子数目发生变化，D错误。 13.（24-25九年级上·全国·单元复习）甲烷（分子式为）燃烧的化学方程式为（完全燃烧），其中x、y分别为（ ） A．1、2 B．3、8 C．1、3 D．1、5 【答案】A 【解析】由质量守恒定律可知，反应前后各原子的数目保持不变，所以反应前后碳原子的数目不变，都为1，则x=1，反应前后氢原子的数目不变，都为4，则2y=2，y=2，故选A。 14.（25-26九年级下·上海·期中）现代工业正着力开发氢气炼铁的技术路径，其原理为，的化学式为_______________。 【答案】 【解析】本题依据质量守恒定律求解：化学反应前后原子的种类、数目均不改变。 1. 统计反应前总原子数：H原子共个，Fe原子2个，O原子3个； 2. 反应后已知产物仅含2个Fe原子，因此3个X分子共包含6个H原子和3个O原子； 3. 计算得每个X分子含个H原子、个O原子，因此X的化学式为。 15.（25-26八年级下·上海奉贤·期末）利用月壤制水的基本原理是：高温条件下，氢气与钛铁矿中的氧化铁反应生成铁和水蒸气，该反应的化学方程式为___________。 【答案】 【解析】确定反应物为、，反应条件为高温，生成物为、；先根据的铁原子数给配计量数2，再根据氧原子数给配计量数3，最后根据氢原子数给配计量数3，左右各原子数目相等；反应物中是气体，因此生成物的气态不需要标注气体符号，得到最终方程式为。 16.（25-26九年级下·上海·期中）为了测定人参多糖中的元素组成，将人参多糖放于充满的密闭容器中燃烧，并用传感器采集反应前后容器中的二氧化碳与水的含量数据，其中二氧化碳质量为，水的质量为。 （1）通过上述信息可以确定人参多糖中一定含有_____（填写元素符号）。 （2）若，请判断人参多糖的元素组成并说明判断理由。 【答案】（1）、 （2）含有、、三种元素 【知识点】用质量守恒定律确定物质组成、有关质量守恒定律的计算 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。燃烧反应物只有人参多糖和，产物中的中的、中的一定来自人参多糖，可能全部来自，因此一定含、。 （2）是中元素的质量（碳元素全部来自人参多糖）；是中元素的质量（氢元素全部来自人参多糖）。因此人参多糖中碳、氢元素的总质量就是。已知人参多糖的总质量，说明人参多糖中除、外，还有其他元素，根据产物元素种类可判断该元素为，因此人参多糖含、、三种元素。 17.（25-26九年级上·河北沧州·期末）2025年10月8日，复旦大学团队研发的全球首颗二维-硅基混合架构闪存芯片的相关研究成果发表于国际学术期刊《自然》。该成果推动了硅基芯片的技术突破。硅是芯片的重要基材，图示是工业上以四氯硅烷()为原料制取高纯硅的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_______。属于________反应(填基本反应类型)。 （2）参加反应的物质乙与丁的分子个数比为_______(填最简比)。 （3）SiCl4中硅元素的化合价为_______。该反应中硅元素的化合价_______(填“升高”“降低”“不变”)。 （4）从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是_______(填序号)。 ①原子的种类 ②分子的种类 ③原子的数目 ④分子的数目 【答案】（1） 置换 （2）1:2 （3）+4 降低 （4）①③ 【知识点】置换反应 【解析】（1）结合微观示意图确定反应物为和，生成物为和，化学方程式略；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 （2）根据化学方程式：得知：乙（）的化学计量数为2，丁（）的化学计量数为4，化简得最简分子个数比为。 （3）在化合物中为价，根据正负化合价代数和为0，设Si的化合价为x，得：； 反应后生成硅单质，硅元素化合价为0，因此化合价降低。 （4）根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类、数目一定不变，分子种类一定改变，分子数目可能改变，故填：①③。 18.（25-26八年级下·上海·阶段检测）氨的合成。工业合成氨的工艺如图1所示。时，合成设备内最终的体积分数与压强变化如图2所示。液化后氨气更易储存和运输。 （1）“合成塔”中高温、高压的条件下氮气、氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的微观过程如下图所示，合理的顺序为___________(选填序号)。 （2）同温同压下，气体分子个数比等于气体体积比，若氢气和氮气恰好完全反应生成氨气，则需要氢气和氮气的体积比为___________，反应原理为___________(写符号表达式)，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）合成氨工业中“冷却”的目的是___________。 （4）由图2可知，相同温度下，压强越大，的体积分数越大。但合成氨厂通常采用的压强为10~30MPa，不采用更高压强的原因可能是___________。 【答案】（1）⑤④①②③ （2） 化合反应 （3）降温液化氨气，分离出氨，提高产率 （4）压强过高，对设备材质、抗压要求高，生产成本大幅增加 【解析】（1）催化反应的微观过程为：①反应物、分子靠近催化剂（对应⑤）；②分子被催化剂吸附（对应④）；③分子破裂为氮原子、氢原子（对应①）；④原子在催化剂表面重新组合为分子（对应②）；⑤分子脱附离开催化剂（对应③），故顺序为⑤④①②③。 （2）合成氨反应中、的反应计量数之比为，同温同压下气体体积比等于分子数比，故氢气体积:氮气体积=；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。 （3）氨气沸点远高于氮气、氢气，冷却可以使氨气转化为液态，方便分离得到液氨，未反应的原料气可循环回到合成塔重新反应。 （4）压强越高，对设备的材质、耐压能力要求越高，设备建设成本、运行能耗都会大幅上升，经济效益下降，因此不采用过高压强。 19.（25-26九年级上·吉林长春·期末）定量研究是化学学科的核心方法之一，某化学兴趣小组以定量研究的视角开展了以下活动。 任务一：基于定量视角，验证质量守恒定律 【知识回顾】 （1）参加化学反应的各物质的质量总和，等于 各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 【实验验证】小组同学使用下图所示的实验装置，通过与反应前后质量变化的测定来验证质量守恒定律。将铜粉平铺于锥形瓶底部，用系有小气球的单孔橡胶塞塞紧瓶口，将装置放置在天平上称量，记录所称的质量为，加热锥形瓶一段时间后，停止加热，待装置冷却至室温后再次称量，记录所称质量为。 （2）橡胶塞和小气球的作用是形成密闭体系和 。 （3）该实验中使用的铜粉是否需要足量 。 （4）该反应的化学方程式为，请依据该化学方程式写出参加反应的物质与生成物之间存在的定量关系： （写两条）。 【微观探析】 （5）经测定，；从微观角度分析化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后，原子的种类、数目和 不变。 任务二：运用守恒思想，定量分析物质组成 小组同学将某可燃物在足量氧气中充分燃烧，测得反应前后部分物质的质量变化（该反应只生成两种物质）。将数据记录在下表中： 某可燃物 水蒸气 二氧化碳 合计质量 反应前质量 反应后质量 （6）该可燃物完全燃烧后，最终生成二氧化碳的质量是 。 （7）分析上表数据，反应前合计质量与反应后合计质量不相等的原因是 。 （8）若该可燃物为纯净物且相对分子质量为32，请根据表中数据分析，该可燃物的化学式是 。 任务三：依据反应定量关系，解决实际问题 (9)工业上，煅烧石灰石（主要成分是）产生的生石灰（）和二氧化碳可分别用于建筑材料和化肥。请计算制取氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少？（计算过程及结果请在答题卡上补充完整） 【答案】（1）反应后生成的 （2）缓冲装置内的压强变化 （3）不需要 （4）① 参加反应的铜、氧气与生成的氧化铜的质量比为4:1:5；② 参加反应的铜、氧气的微粒个数比为2:1。 （5）质量 （6）4.4g （7）反应前未计入参加反应的氧气质量 （8） (9) 答：理论上需要碳酸钙的质量是40t。 【解析】（1）质量守恒定律的定义是 “参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”。 （2）加热时装置内气体膨胀，小气球可随压强变化膨胀 / 收缩，避免橡胶塞被冲开（同时保持装置密闭）。 （3）实验目的是验证 “质量守恒”，只需保证反应在密闭体系中进行，不需要铜粉足量。 （4）从化学方程式 可知：质量关系：2×64:32:2×80=128:32:160=4:1:5； 微粒个数关系：铜原子、氧分子的个数比为 2:1。 （5）化学反应遵循质量守恒的微观本质是：反应前后原子的种类、数目、质量均不变。 （6）表格中 “反应后质量” 列显示，二氧化碳的质量为 4.4g。 （7）该反应是可燃物在氧气中燃烧，反应物包括 “可燃物” 和 “氧气”，但表格中 “反应前质量” 只记录了可燃物的质量，未计入氧气质量，因此反应前合计质量（3.2g）与反应后合计质量（8.0g）不相等。 （8）参加反应的氧气质量：，可燃物中各元素质量：氢元素质量：；碳元素质量：；氧元素质量：。 元素原子个数比：C：H：O=，结合相对分子质量 32，化学式为。 （9）解析同答案。 20．（25-26九年级上·湖南益阳·期末）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取5 g该样品于烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为53.9 g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量为________g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）1.1 （2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，则 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。 【知识点】制取二氧化碳的原理、含杂质的化学方程式计算、有关质量守恒定律的计算 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为； （2）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学变化及其表示 内容导航 01 复习目标 → 知目标，明考向，以目标导学，以考向定标 02 知识重构 → 系统讲解核心知识，重构整合形成体系 脉络重构：快速扫描高频考点，定位薄区 考点精讲：知识复盘，精选题目，提升解题能力 巩固提升：趁热打铁练一练，强化巩固所学 03综合通关 → 综合演练，梯度设题；查漏补缺，闭环收官 04错题留痕 → 预留固定区域，记录错题题号、错因与正解 复习目标 基础识记：精准掌握质量守恒定律内容和微观本质，厘清密闭 / 敞口体系实验质量变化差异；熟记化学方程式书写两大原则、三步书写流程、气体沉淀标注规范；明晰化合、分解、置换、复分解四大基本反应类型定义与特征，区分氧化还原、吸热放热等其他分类视角；牢记化学方程式四层信息（物质、条件、粒子个数、质量比例） 转化逻辑：能结合微观示意图拆解化学反应中分子、原子的变化规律，依托质量守恒推导未知物质元素组成；依托化学方程式建立反应物、生成物之间定量转化比例，梳理四大基本反应类型的物质转化特征，判断反应所属基本类型。 实验能力：掌握硫酸铜与氢氧化钠、大理石和稀盐酸等验证质量守恒的核心实验；能针对有气体参与的反应设计密闭改进实验装置，分析敞口体系质量变化误差成因，结合实验数据归纳质量守恒规律。 应用素养：能从宏观、微观双重视角解释各类化学反应的质量守恒现象；结合真实情境运用化学定量关系调控原料用量、节约生产成本；能区分不同分类标准下的化学反应。 综合应用：能利用原子守恒、元素守恒推断未知生成物的元素组成与化学式；规范完成化学方程式配平、书写正误判断；依据方程式质量比例开展反应物、生成物定量计算；结合微观示意图分析反应本质、判断反应类型，解决质量守恒综合实验探究题。 命题考向 考向1：质量守恒定律概念、微观本质与实验现象辨析 考向2：微观反应示意图分析、未知物质化学式与元素组成推断 考向3：化学方程式书写、配平、标注规范与信息解读 考向4：基于化学方程式的定量计算（含纯度、气体体积换算） 考向5：质量守恒验证实验探究与装置改进分析 考向6：四大基本反应类型判断与化学反应多角度分类 脉｜络｜重｜构 考｜点｜精｜讲 知识点一 质量守恒定律 【知识复盘】 1.质量守恒定律及其理解 （1）内容： 的各物质的质量总和，等于 的各物质的质量总和 。 （2）适用范围：只适用于 变化，不适用于 变化。 （3）守恒概念： 守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 （4）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）。 和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的 、 等不要忽略。 注意：没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量 （填“能”或“不能”）计入“总和”中。 2.质量守恒定律的微观解释 电解水反应微观过程 （1）化学反应的实质：所有的化学反应都是 的过程。 ①微观上：在化学反应中，反应前后原子的 、 、 都没有改变。  ②宏观上：在化学反应前后，元素的 、 都没有改变。 （2）化学反应前后的“变”与“不变” 宏观 微观 “6个”一定不变 物质的 、元素 、元素 不变； 原子 、 、 不变； “2个”一定改变 改变 改变 “2个”可能改变 可能改变 可能改变 3.质量守恒定律的实验探究 （1）实验验证：有气体 或 的实验必须在 容器里进行； 如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的 ） 如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量 ） （2） 实验方案 方案一 方案二 实验装置 实验现象 ；天平显示示数 。 ；天平显示示数 。 文字表达式 符号表达式 （3）实验关键要点： 密闭体系：是验证定律的前提，避免气体、烟 / 雾状物质逸散，也避免外界气体参与反应未被称量。 误差分析：敞口体系中，气体逸散会使反应后质量 ；有气体参与反应时，未称量气体质量会使反应后质量 。 注意： 都遵守质量守恒定律，天平失衡只是因为有物质（气体、白烟）逸散到体系外，或有外界物质（氧气）参与反应未被称量，并非定律不成立。 【典例破题1】（25-26八年级下·上海·期中）化学小组针对质量守恒定律设计了2个实验。 实验一：红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中固体变化如图所示。 （1）锥形瓶内产生的实验现象是______。 （2）实验中气球的作用是_______。 （3）时间内，参加反应的氧气的质量是_______。 实验二：某化学兴趣小组为了测定蜡烛中元素组成而设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，按如图图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。(提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳，不考虑空气中的水蒸气和二氧化碳，装置Ⅱ、装置Ⅲ中药品足量)实验数据如表。 蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 （4）根据实验数据计算蜡烛燃烧生成水的质量为_______，二氧化碳的质量为_______。 （5）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为________。 （6）根据实验数据可以判断，蜡烛中_______(填“一定”、“可能”或"一定不”)含有氧元素。 （7）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是_______。 【易错提醒】①质量守恒定律仅适用于化学变化，不适用于物理变化。判断方法：看是否有新物质生成。若只是状态变化、挥发、混合等，是物理变化；燃烧、氧化、化合、分解等均为化学变化，符合质量守恒定律。 ②元素守恒推断：反应前后元素种类不变，生成物中的 O 元素可能来自反应物中的氧气，不能直接判定可燃物一定含O元素。 ③进行质量守恒定律验证实验，如果是在敞口装置中进行反应，选择的反应不能生成气体且反应所用药品不与空气中任何物质反应；如果有气体参与反应或者生成物中有气体，则一定要设计反应在密闭装置中进行。 ④在化学反应中，反应前后原子的种类和数目都不变。元素符号右下角数字表示原子的个数，化学式前的数字表示微粒的个数，在解题时要注意对这两类数字的处理。 ⑤密闭容器中发生化学反应前后物质的总质量不变，反应过程中，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂或杂质。 ⑥化合反应生成物一定是化合物，不可能是单质。 【巩固提升1】（25-26八年级下·上海·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A．冰熔化成水质量不变 B．湿衣服晾干质量减轻 C．镁条燃烧后固体质量增加 D．酒精挥发质量减少 【巩固提升2】（25-26九年级上·云南红河·期末）甲、乙、丙、丁4种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列相关说法错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 3 6 8 反应后质量/g 16 3 m 24 A．乙可能是催化剂 B． C．丁是化合物 D．参加反应的甲、丁的质量比是2:3 知识点二 化学反应的表示 【知识复盘】 1.化学方程式及其书写 （1）定义：用 来表示 的式子叫做 。 （2）书写应遵守两条原则：一是以 为依据，二是要符合 。 （3）书写化学方程式的步骤： 步骤 内容 举例 第一步 根据反应事实，在式子的左、右两边分别写 和 的化学式，中间用 连接；如果反应物或生成物不止一种，就用加号连接。 KClO3 ― KCl + O2 第二步 化学方程式，并检查式子左、右两边各元素原子的 ，把短线改为 。 2KClO3＝2KCl + 3O2 第三步 标明 和 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 注意：①配平时化学式 的数字不能改动，系数要化简至 ； ②“↑”和“↓”只能标注在 中，不能标注在反应物中。 ③在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热； 若 ，则气体生成物用“↑”标明； 对于在溶液中进行的化学反应，若 ，则沉淀生成物用“↓”标明。 （4）配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法，定一法等。 2.化学方程式的意义 （1）质的方面：表示 。 （2）量的方面： ①物质质量关系：表示反应物、生成物各物质的 （相对质量= 乘以 ）。 ②粒子数目关系：表示反应物、生成物各物质的原子和分子的 。 3.化学方程式的读法 以“2H2 + O22H2O ”为例 （1）读出反应物、生成物和反应条件： 。 （2）读出反应物、生成物各物质的质量比：在点燃的条件下，每 的氢气与 的氧气反应，生成 的水。 （3）读出反应物、生成物各物质的粒子个数比：在点燃的条件下，每 和 反应生成 。 注意：“+”读作“ ”；“=”读作“ ”。 4.根据化学方程式的简单计算 （1）计算依据：反应中的各物质的质量比成 关系，等于各物质 （或相对原子质量）与其 的乘积之比 （2）计算步骤： ①根据要求设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带 ）； ②根据题意写出 并配平，写出相关物质的 与 的乘积； ③列出相关物质的质量关系，标明 和 上标相关物质的 与 的乘积，下标 ； ④列出 ，求解； ⑤简明地写出答案。 注意：（1）三大解题要领 步骤完整：严格遵循 “设 - 方 - 标 - 比 - 答” 五步，不能跳步。 格式规范：单位统一，已知量带单位，未知数不带单位，比例式书写清晰。 得数准确：计算过程细心，尤其是相对分子质量的计算和比例式求解。 （2）三大核心关键 方程式要对：必须配平，化学式书写无误，否则后续计算全部无效。 相对分子质量要准：计算时需乘上化学计量数，不能漏乘。 数据代入要纯：确保代入的是 ，避免用混合物质量直接计算。 （3)化学方程式中各物质的质量比 = 物质相对分子质量 × 化学式前面系数 【典例破题1】（25-26九年级上·上海黄浦·期末）氧化铜可用于炼铜。实验室将8.0g氧化铜与足量的木炭粉混合，在高温条件下生成铜和二氧化碳，通过该反应理论上能得到多少克铜？(根据化学方程式列式计算) 【易错提醒】①在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比。 ②化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。 ③物质燃烧的化学反应：碳元素生成CO2，氢元素生成H2O；不完全燃烧生成CO ④代入化学方程式计算的一定是纯净物的质量，混合物的质量不能代入化学方程式进行计算。 ⑤计算时先确定反应中谁是不足量的反应物，再用不足量的物质的质量，根据质量比算出生成物的质量。 ⑥计算时，已知量、未知量要与方程式中的物质对齐。 【巩固提升1】（25-26九年级下·上海·期中）下列“玉米乙醇”燃烧的化学方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 【巩固提升2】（25-26八年级上·上海闵行·期中）“S+O2SO2”是烟花燃放中涉及的一个反应，其化学方程式可以提供的信息是（ ） A．反应物的状态 B．生成物的气味 C．化学反应的现象 D．硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 知识点三 化学反应类型 【知识复盘】 1．四种基本反应类型 反应类型 定义 表达式 特征 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另 物质的反应  A＋B＋……→C 多变一 分解反应 由 物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋…… 一变多 置换反应 一种 与一种 反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC 一换一 复分解反应 互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB 两互换 价不变 2．不属于基本反应类型的反应 （1）一氧化碳与金属氧化物的反应：如一氧化碳与氧化铜的反应 （2）二氧化碳与氢氧化钙的反应： （3）甲烷燃烧的反应： 3．化学反应的其他分类 分类依据 反应类型 举例 物质是否“失去氧或得到氧” H2 ＋ CuOCu + H2O 氧化铜 ，被 ，发生 反应； 氢气 ，被 ，发生 反应。 能量变化 氧化钙与水反应、金属与酸反应、过氧化氢分解等； 二氧化碳与碳反应。 注意：CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O不属于复分解反应。 【典例破题1】（24-25九年级下·河南南阳·阶段检测）下列反应中，不属于复分解反应的是（ ） A． B． C． D． 【易错提醒】①根据反应的特征判断四种基本反应类型：化合反应“多变一”，分解反应“一变多”，置换反应“一换一”，复分解反应“两互换，价不变”. ②判断复分解反应时，反应物一定是两种化合物互相交换成分，要确认生成物是否有沉淀↓/气体↑/H2O生成。 ③化合反应生成物一定是化合物；分解反应生成物可以是单质、化合物或两者都有。 【巩固提升1】（25-26八年级上·上海·阶段检测）下列反应属于氧化反应的是（ ） A．氧化汞汞氧气 B．二氧化碳水碳酸 C．锌盐酸氢气氯化锌 D．硫氧气二氧化硫 【巩固提升2】（25-26九年级上·上海·阶段检测）三氟化氮（NF3）是芯片生产中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下与硅反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．该反应中元素的化合价不变 C．参加反应的甲、乙的粒子个数比为1:1 D．丁物质由原子构成 1．（25-26九年级上·上海·阶段检测）如图是兴趣小组设计的验证质量守恒定律的小实验。下列说法不正确的是（ ） A．实验一不能用于验证质量守恒定律 B．实验二在用加热锥形瓶的过程中，铜粉用量过少不会影响实验结果 C．实验三反应前后天平始终保持平衡(忽略浮力) D．实验四蜡烛燃烧时，减少的质量为释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）在密闭容器中，用碳还原氧化铜，下列相关说法正确的是（ ） A．反应前后，气体质量的增加等于固体质量的减少 B．反应前后，固体中铜元素的总质量减少 C．反应前后，容器内气体的分子总数不变 D．反应前后，容器内气体所含氧原子数不变 3．（24-25九年级上·上海虹口·期末）将一定量的物质甲和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后，各物质的质量如表所示，相关分析正确的是（ ） 物质 甲 氧气 水 二氧化碳 X 质量 反应前 4.6 8.0 0 0 0 反应后 0 0 5.4 4.4 a A．a=2.6 B．甲中一定含有 C 、H元素 C．甲中一定不含有O元素 D．若 X 由两种元素组成，则甲一定由四种元素组成 4．（25-26八年级下·上海·阶段检测）下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（ ） A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：O2和H2O在一定条件下可以相互转化 C．结构观：水和过氧化氢化学性质不同是因为构成的原子个数不同 D．守恒观：20 g碳在40 g氧气中充分燃烧，生成60 g二氧化碳 5．（2026·上海·模拟预测）蜡油受热形成的石蜡蒸气燃烧后，只产生二氧化碳和水，由此推理石蜡组成正确的是（ ） A．一定含碳、氢元素 B．一定含碳、氢和氧元素 C．可能含硫元素 D．可能含氧元素 6．（25-26八年级上·上海·阶段检测）镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为：，据此不能获取的信息是（ ） A．镁燃烧发出耀眼白光 B．生成物氧化镁的化学式 C．反应发生的条件是点燃 D．反应物镁和氧气都只有一种元素组成 7.（25-26九年级上·湖南益阳·期末）下列化学方程式书写正确的是（ ） A．铁在氧气中燃烧： B．氢气还原氧化铜： C．电解水： D．实验室制二氧化碳： 8．（25-26八年级下·上海·阶段检测）科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应后氧原子个数减少 B．反应后分子个数不变 C．反应后氧元素的化合价发生改变 D．参加反应的甲、乙的分子个数比为1:1 9．（25-26九年级下·黑龙江绥化·期末）在反应中，8 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成44 g C．若C、D的相对分子质量之比为，则A与B的相对分子质量之比为（ ） A． B． C． D． 10.（25-26九年级上·广西崇左·期末）下列反应中，属于氧化反应但不属于化合反应的是（ ） A． B． C． D． 11.（25-26九年级上·四川达州·期末）某化合物3.2 g在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的下列说法中正确的是（ ） A．该化合物的分子中碳、氢原子的个数比为 B．该反应中氧气和水的质量比为 C．该化合物由碳、氢两种元素组成 D．该反应不属于氧化反应 12.（2026·湖北武汉·模拟预测）工业制备硫酸采用的方法为“接触法”，其核心反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的 （ ） A．反应前后原子数目不变 B．该反应为化合反应 C．示意图中共有2种化合物 D．反应前后分子数目不变 13.（24-25九年级上·全国·单元复习）甲烷（分子式为）燃烧的化学方程式为（完全燃烧），其中x、y分别为（ ） A．1、2 B．3、8 C．1、3 D．1、5 14.（25-26九年级下·上海·期中）现代工业正着力开发氢气炼铁的技术路径，其原理为，的化学式为_______________。 15.（25-26八年级下·上海奉贤·期末）利用月壤制水的基本原理是：高温条件下，氢气与钛铁矿中的氧化铁反应生成铁和水蒸气，该反应的化学方程式为___________。 16.（25-26九年级下·上海·期中）为了测定人参多糖中的元素组成，将人参多糖放于充满的密闭容器中燃烧，并用传感器采集反应前后容器中的二氧化碳与水的含量数据，其中二氧化碳质量为，水的质量为。 （1）通过上述信息可以确定人参多糖中一定含有_____（填写元素符号）。 （2）若，请判断人参多糖的元素组成并说明判断理由。 17.（25-26九年级上·河北沧州·期末）2025年10月8日，复旦大学团队研发的全球首颗二维-硅基混合架构闪存芯片的相关研究成果发表于国际学术期刊《自然》。该成果推动了硅基芯片的技术突破。硅是芯片的重要基材，图示是工业上以四氯硅烷()为原料制取高纯硅的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_______。属于________反应(填基本反应类型)。 （2）参加反应的物质乙与丁的分子个数比为_______(填最简比)。 （3）SiCl4中硅元素的化合价为_______。该反应中硅元素的化合价_______(填“升高”“降低”“不变”)。 （4）从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是_______(填序号)。 ①原子的种类 ②分子的种类 ③原子的数目 ④分子的数目 18.（25-26八年级下·上海·阶段检测）氨的合成。工业合成氨的工艺如图1所示。时，合成设备内最终的体积分数与压强变化如图2所示。液化后氨气更易储存和运输。 （1）“合成塔”中高温、高压的条件下氮气、氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的微观过程如下图所示，合理的顺序为___________(选填序号)。 （2）同温同压下，气体分子个数比等于气体体积比，若氢气和氮气恰好完全反应生成氨气，则需要氢气和氮气的体积比为___________，反应原理为___________(写符号表达式)，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）合成氨工业中“冷却”的目的是___________。 （4）由图2可知，相同温度下，压强越大，的体积分数越大。但合成氨厂通常采用的压强为10~30MPa，不采用更高压强的原因可能是___________。 19.（25-26九年级上·吉林长春·期末）定量研究是化学学科的核心方法之一，某化学兴趣小组以定量研究的视角开展了以下活动。 任务一：基于定量视角，验证质量守恒定律 【知识回顾】 （1）参加化学反应的各物质的质量总和，等于 各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 【实验验证】小组同学使用下图所示的实验装置，通过与反应前后质量变化的测定来验证质量守恒定律。将铜粉平铺于锥形瓶底部，用系有小气球的单孔橡胶塞塞紧瓶口，将装置放置在天平上称量，记录所称的质量为，加热锥形瓶一段时间后，停止加热，待装置冷却至室温后再次称量，记录所称质量为。 （2）橡胶塞和小气球的作用是形成密闭体系和 。 （3）该实验中使用的铜粉是否需要足量 。 （4）该反应的化学方程式为，请依据该化学方程式写出参加反应的物质与生成物之间存在的定量关系： （写两条）。 【微观探析】 （5）经测定，；从微观角度分析化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后，原子的种类、数目和 不变。 任务二：运用守恒思想，定量分析物质组成 小组同学将某可燃物在足量氧气中充分燃烧，测得反应前后部分物质的质量变化（该反应只生成两种物质）。将数据记录在下表中： 某可燃物 水蒸气 二氧化碳 合计质量 反应前质量 反应后质量 （6）该可燃物完全燃烧后，最终生成二氧化碳的质量是 。 （7）分析上表数据，反应前合计质量与反应后合计质量不相等的原因是 。 （8）若该可燃物为纯净物且相对分子质量为32，请根据表中数据分析，该可燃物的化学式是 。 任务三：依据反应定量关系，解决实际问题 (9)工业上，煅烧石灰石（主要成分是）产生的生石灰（）和二氧化碳可分别用于建筑材料和化肥。请计算制取氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少？（计算过程及结果请在答题卡上补充完整） 20．（25-26九年级上·湖南益阳·期末）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取5 g该样品于烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为53.9 g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量为________g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $