2.3 化学平衡的移动 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．中和热测定 B．验证铁的析氢腐蚀 C．验证温度对化学平衡的影响 D．除去碱式滴定管乳胶管中气泡 A．A B．B C．C D．D 2．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B．由图b可知，该反应m+n＜p C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D．图d中，曲线a可能使用了催化剂 3．一定条件下，在密闭容器中发生反应： ，当达到平衡时，下列各项措施不能提高乙烯转化率的是 A．减小容器的容积 B．等压下通入Ar气 C．分离出部分乙烷 D．降低反应温度 4．碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常见的还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还是侯氏制碱的原料。对于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为K= B．1molCO和3molH2充分反应时放出的热量为161.1kJ C．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件相同，增大，CH4的转化率下降 5．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．废旧电池中含汞、镉、铅等重金属，不能就地填埋 B．可以用勒夏特列原理解释钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l) C．燃烧木柴时，采用较细木柴并架空有利于燃烧 D．风能、氢能、地热和天然气都是清洁的新能源 6．可逆反应2NO(g)⇌O2(g) + N2(g)；ΔH = -180 kJ.mol-1，对此可逆反应，下列说法正确的是 A．升高温度平衡常数K增大 B．升高温度平衡常数K减小 C．增大压力则平衡移动 D．增大N2浓度，则NO分解率增大 7．丙烯与HCl发生加成反应分两步：第一步H+进攻丙烯生成碳正离子(CH3-CH2-CH2或 CH3-CH-CH3)；第二步Cl-进攻碳正离子完成加成。反应进程中的能量变化如图所示。 已知在0℃和40℃时，反应进程①与进程②产物的比例分别为 25∶75和 40∶60。下列说法正确的是 A．反应进程①产物比进程②产物稳定 B．与0℃相比，40℃时丙烯的转化率增大 C．从0℃升高至40℃，反应进程①正反应速率增大，进程②正反应速率减小 D．用DCl代替HCl，得到的产物有 和 8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 9．是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A．催化剂不改变该反应的逆反应速率 B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变 C．若该反应放热，则降低温度，平衡正向移动，将缩短反应达到平衡的时间 D．、时刻，的浓度分别是、，则时间内，消耗的平均速率为 10．下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 选项 A B C D 实验装置 目的或结论 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 验证对分解反应有催化作用 依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 活塞I处→II处压强减小，颜色变化可证明平衡移动 A．A B．B C．C D．D 11．在容积1.00L的容器中，通一定量，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，达平衡后，改变反应温度为T，以0.0020的平均速率降低，经10s又达到平衡。下列说法错误的是 A．在0～60s时段，反应速率为0.001 B．100℃时，反应的平衡常数为1.28 C．温度T大于100℃ D．温度T时的平衡转化率为80% 12．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 选项 实验及现象 结论 A 将铜丝插入盛有稀硝酸的试管中，微热，试管口出现红棕色 Cu与稀HNO3反应生成NO2 B 将红棕色气体X通入淀粉-KI溶液，溶液变成蓝色 X为溴蒸汽 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深 2NO2(g)⇌N2O4(g)为放热反应 D 向酸化的KMnO4溶液中通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 证明