2.3 化学平衡的移动 随堂训练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 随堂训练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表： 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 5.0 10.0 0 t1 ② 20 5.0 5.0 a t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 下列说法不正确的是 A．实验②中a=5.0 B．t2>t1>t3 C．实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中 D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 2．工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和O2的反应体系中发生如下反应： 反应ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-394kJ·mol-l 反应Ⅱ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ·mol-l 反应Ⅲ2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3 设y=△H-T△S，反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的y随温度的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．反应Ⅲ低温能自发进行，高温下不能自发进行 B．图中对应于反应Ⅱ的线条是a C．一定温度下，增大压强，O2浓度增大，说明在此条件下反应Ⅱ变化的幅度小于反应Ⅲ变化的幅度 D．一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比增大 3．天然金刚石是在离地表100~200km深的地幔中形成的。将价廉的石墨转化为昂贵的金刚石所需的条件为 A．高温、低压 B．高温、高压 C．低温、低压 D．低温、高压 4．把2.5 mol A和2.5 mol B混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：3 A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是 A．x=4 B．达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5 C．达到平衡时B的体积分数约为33% D．该反应的平衡常数Kc=8 5．某温度下，的平衡常数，在同一温度下，反应的平衡常数为 A．2500 B．50 C．0.02 D．0.05 6．下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液 溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失 该溶液是Ca(OH)2溶液 B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应2NO2 N2O4的ΔH＜0 C 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、溶液中，再分别滴加CCl4振荡 下层分别呈无色和紫红色 还原性：I－＞Br－＞Fe2+ D 某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水 有白色沉淀出现 该钾盐是K2CO3 A．A B．B C．C D．D 7．2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应   kJ⋅mol，下列说法正确的是 A．高温条件有利于反应的自发进行 B．升高温度，反应的化学平衡常数K增大 C．增大压强，的转化率减小 D．若反应放出92.4 kJ热量，则过程中有3 mol 被氧化 8．相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生如下反应：⇌。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示。下列叙述错误的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡时体系放出的热量 N2 H2 NH3 ① 2 6 0 46.3kJ ② 1.8 5.4 0.4 Q A．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 B．容器②中达到平衡时放出的热量Q=46.3kJ C．若容器①的体积为0.25L，则平衡时放出的热量大于46.3kJ D．容器①、②中反应的平衡常数相等 9．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中有平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅 B．对，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．催化氧化成的反应，往往加入过量的空气 D．棕红色加压后颜色先变深后变浅 10．一定条件下，向某密闭容器中充入等物质的量的X和Y，发生反应：。达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5：4，则X的转化率为 A． B． C． D． 11．可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不