2024年中考化学专题复习----流程图题

2024年中考化学专题复习 流程图题 1.（2022枣庄）实验室有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2中的一种或几种。为了探究其成分，实验过程如图所示： 下列说法错误的是（　　） A．步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性 B．步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有K2SO4 C．步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4 D．步骤Ⅱ中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）2，可能有Na2CO3、K2SO4 2.海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示： （1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号)； A. Na2CO3、NaOH、BaCl2 B. BaCl2、Na2CO3、NaOH C. NaOH、BaCl2、Na2CO3 （2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_______(填化学式)： （3）写出生成碳酸氢钠的化学方程式_______；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_______。 （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。 3.芯片、光导纤维在现代科技发展中有者十分重要的作用，制造芯片要用到高纯硅，制造光导纤维要用到高纯二氧化硅，利用石英砂（主要成分是二氧化硅）通过如下工艺流程可以分别制备高纯硅和商纯二氧化硅（反应中部分生成物已略去）。 （1）硅是地壳中元素含量居第二位的______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）反应①的化学方程式：，其中SiO2发生了______。（填“氧化”或“还原”）反应。 （3）反应②和反应③都属于置换反应。工艺流程Ⅰ中可以循环利用的物质是_______（填化学式）：工艺流程Ⅱ中反应③的化学方程式是_______。 4.以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取A12O3的部分工艺流程如图： 【资料】 ①SiO2既不溶于水也不溶于酸。 ②煅烧时发生的反应为：。 （1）“酸浸”步骤中盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为______。“酸浸”时温度不宜过高的原因是______。 （2）滤渣的主要成分是______（写名称）。 （3）“除铁”时发生的反应为，则X的化学式为______。 （4）流程中可循环利用的物质为______（写化学式）。 5.从天然盐井中可获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）。为了除去粗盐中的杂质得到精盐，小明设计如下实验： 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀 （1）操作a为___________；物质X 是____________。 （2）沉淀b中含有两种物质，这两种物质为______________。 （3）为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的是 。 A. K2CO3 B. Na2SO4 C. KCl 6.粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。 （1）写出I中发生反应的化学方程式______。 （2）操作a的名称是______。 （3）加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的______（填化学式）。 7.有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、FeSO4中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。 回答下列问题： （1）“加适量NaOH溶液”中“适量”的标准是______。 （2）生成白色沉淀B的化学方程式为______。 （3）根据上述实验______（填“能”或“不能”）确定原固体粉末中是否含有NaCl。 8.今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH3)、CO2为原料，既能制备纯碱(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如下图： 流程图中反应①的原理为。请结合图中信息回答问题。 （1）操作I为___________。 （2）下列说法错误的是___________。 A. 工艺流程中CO2可循环使用 B. Na2CO3是由离子构成的化合物 C. NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 D. NH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力 9.镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量Fe