压轴题01 质量守恒定律及其应用（6大题型+方法总结+创新考法）-2024年中考化学压轴题专项训练（全国通用）

压轴题01 质量守恒定律及其应用 一、思路方法 1．把握质量守恒定律的要点 （1）“化学反应”是前提。任何化学变化都遵循质量守恒定律，不能应用于物理变化。 （2）“参加反应”是基础。反应剩余的和原来体系中就有的不能计算在内。 （3）“质量总和”是核心。沉淀、气体也应考虑。 （4）“质量守恒”是目的。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 2．从宏观和微观角度理解质量守恒定律 (1)宏观：化学反应前后，元素的质量和元素的种类都不变，所以化学反应前后参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。 (2)微观：化学反应的本质是分子的破裂、原子的重组，反应过程中原子的种类、数目和质量均不变，所以化学反应前后参加反应的各物质的质量总和与反应生成的各物质的质量总和相等。 二、解题步骤 1．密闭容器中反应数据分析 （1）确定待测质量“x”的值：反应前物质的总质量不变计算 （2）判断反应物和生成物：用反应后质量减去反应前质量，结果负值为反应物，结果正值为生成物，结果为0可能是催化剂或者与反应无关的物质或杂质。 （3）写出反应的符号表达式，标注反应前后各物质的质量变化关系。 （4）根据质量守恒定律及化学方程式的计算原理，结合所学知识，逐项进行分析判断正误。 2．微观反应示意图 （1）划去反应前后相同数目的同种分子（或原子） （2）根据图例写出反应前后各物质的化学式，并配平化学方程式。 （3）根据化学方程式分析判断。 3．推断元素组成和化学式 （1）能写化学方程式的根据原子种类和数目守恒判断； （2）不能写化学方程式的根据元素种类、元素质量守恒进行计算。 4．验证质量守恒的实验 （1）判断所选的化学反应，现象是否明显； （2）用有气体参加或生成的反应来进行实验，反应是否在密闭容器中进行。若用气球作为压强缓冲，要考虑浮力的影响。 （3）有些化学实验尽管不能验证质量守恒定律，但所有化学变化均遵守质量守恒定律。 三、解题必备盲点 内容 的各物质的质量总和，等于 的各物质的质量总和 适用范围 只适用于 变化，不适用于 变化 理解 没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中 微观实质 质量总和要考虑生成的沉淀、气体，空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏 只适用于 守恒，不包括体积守恒或分子数守恒等 化学反应是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其他物质（生成物）的过程； 在化学反应中，反应前后原子的 没有改变， 没有增减，原子的 也没有改变 应用 （1）利用质量守恒定律解释常见的反应现象； （2）推断物质的组成元素及组成元素的质量——依据化学反应前后元素的种类和质量不变； （3）推断化学反应中未知物的化学式或化学计量数——依据化学反应前后原子的种类和数目不变； （4）推算化学反应中某物质的质量或物质间的质量比——依据化学反应前后物质的总质量不变 01 质量守恒定律的微观解释 1．（2023·上海·中考真题）密闭容器中，碳粉与二氧化碳的反应为，有关说法正确的是 A．有1g碳粉参加反应，气体总质量增加1g B．随着反应进行，CO的摩尔质量不断增大 C．随着反应进行，混合气体中碳元素的质量分数不变 D．反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变 02 实验验证质量守恒定律 2．（2023·四川·中考真题）老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：    (1)第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。反应的化学方程式为 ，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是 。 (2)第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略 的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。 (3)第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。 ①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性 （选填“好”或“不好”）。 ②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是 （任答1点）；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、 。 03 密闭容器中质量守恒定律的相关计算 3．（2023·西藏·中考真题）将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 17 20 1 3