2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．取某锌样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，加入稀盐酸。恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示 (1)恰好完全反应时生成氢气的质量为 ； (2)计算稀盐酸的溶质质量分数。 2．2010年6月2日23时53分，第四颗北斗导航卫星在我国西昌卫星发射中心成功发射。发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不污染空气，低碳环保。请计算3.2kgN2H4完全燃烧后生成N2的质量。 3．工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，大致流程如下。 科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。 (1)实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材中的_______(可多选). (2)制备氢氧化钠的化学方程式为，Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 4．实验室的实验员老师为给同学们准备不同溶质质量分数的食盐溶液，整个配制过程如图所示： 请同学们仔细观察如图的配制过程，然后按要求回答下列问题： (1)溶液A的溶质质量分数是 。 (2)溶液C的溶质质量分数是多少？(写出具体的计算过程) 5．某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量，取该废液产品100g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液4g后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是 ？(废液中除硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应)。 6．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，得氯化钾溶液149g。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量g 26.0 23.4 16.4 16.4 请计算： (1)共制得氧气 g。 (2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。 7．牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了测定某牙膏摩擦剂中GaCO3的质量分数，取10g该牙膏摩擦剂与36.5g稀盐酸恰好完全反应，得到剩余混合物44.3g，求： (1)生成CO2的质量为 g； (2)该牙膏摩擦剂中CaCO3的质量分数 。 8．计算： (1)某化合物由碳氢两种元素组成，这两种元素的质量比是3:1，该化合物的化学式量为16，写出它的化学式。（写出必要的计算过程） (2)如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题。 ①服用钙片“补钙”指的是钙 （填“原子”“分子”或“元素”之一） ②主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为 。 ③碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 ④某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少？ (3)疫情时期广泛使用的二氧化氯是国际上公认的安全、高效消毒剂，它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。现有一瓶二氧化氯消毒液，瓶上的标签如表。 二氧化氯消毒液1升 溶质的质量分数 60% 密度 1.2克/厘米3 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 ①二氧化氯消毒液的溶剂是 。从该溶液中取出100g，则取出溶液中溶质的质量分数为 。 ②这瓶二氧化氯消毒液中溶质的质量为 。 ③欲配制36千克质量分数为1%的稀二氧化氯消毒液，需要这种浓二氧化氯消毒液多少毫升？加水多少毫升？（写明计算过程） 9．中国首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用。学习小组查阅资料：其申最美键的一步是以二氧化碳为原料合成甲醇(CH3OH)，反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O。若要制取4.8kg的甲醇，计算理论上能吸收二氧化碳的质量。 10．为测定某镁合金（镁和铜的混合物）中金属镁的含量，取10 g样品于烧杯中，再向其中分4次缓慢加入等质量的同一浓度稀硫酸。充分反应后，实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量 100g 100g 100g 100g 剩余固体的质量 7.6g 5.2g 2.8g 2.8g 请回答下列问题： (1)合金中金属镁的质量分数是（只填写结果） 。 (2)实验结束后，溶液