2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中制成50g溶液，将其全部加入到50g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是95.6g，将溶液蒸干，得到的固体中含有9.2g钠元素。计算： (1)生成的气体质量； (2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%) 2．黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，可用来制造电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质)，当向l0g黄铜样品粉末中加入98 g稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9g。请计算： (1)反应生成氢气的质量为 g。 (2)此黄铜样品中铜的质量分数 。 3．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：(信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。) (1)根据质量守恒定律可知。完全反应生成气体的质量为 g。 (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量 。 4．沙子的主要成分是二氧化硅（SiO2）。人们以沙子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应为。若所用沙子中SiO2的质量分数为60%，杂质不参加反应。计算200t该沙子理论上能制得硅的质量。 5．计算多少千克的CO(NH2)2与160千克的NH4NO3所含氮元素的质量相等？（要求写出计算过程）。 6．为测定某种铁合金中铁的含量，小明同学进行了如下实验（碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应）； (1)恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g。 (2)求样品中铁的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 7．为使食品在较长的时间内保持色、香、味和口感，人们常在食品或食品包装中加入化学防腐剂苯甲酸，化学式为 C6H5COOH。回答下列问题： （1）苯甲酸的相对分子量为_____； （2）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为_____（填最简整数比）； （3）苯甲酸中氢元素的质量分数为_____（精确到 0.1%）； （4）12.2g 的苯甲酸中含氢元素的质量为_____。 8．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，不再产生气泡时，测得锥形瓶中液体和二氧化锰的总质量为67.3g。计算： (1)制得氧气的质量是 g； (2)过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少？ 9．金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________。 (2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为________。 (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___(写化学式)。 (4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。 ①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程________。 ②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________ t(结果精确到0.1)。 (5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为________g。 10．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答： （1）恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量为______________。 （2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（小数点后保留一位小数）。 11．临沂市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品8.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 6.0 4.0 2.0 2.0 X 请计算： （1）X的值为 。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 （3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 12．向含有盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 (1)图中A点所示溶液的溶质是 (填化学